離子交換的平衡常數

Ⅰ 化學中的經驗平衡常數與標准平衡常數有何區別

區別是有沒有單位。

經驗平衡常數就是高中所講過的演算法，因而，經驗平衡常數是有單位的（部分沒有）。

而標准平衡常數因為處理，使單位消失，是一個純數，能直接用於物化計算。

因此在物化計算中採取標准平衡常數較多。

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

Ⅱ 平衡常數的公式是什麼

平衡常數的表達式：
① 溶液中的反應：
[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡時的濃度；
Kc 為濃度平衡常數；單位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 時， Kc 無量綱，Δn ≠ 0 時， Kc 有量綱 ,
② 氣相反應：
壓力平衡常數：
PA 、PB 、PC 、PD：氣態物質 A 、 B 、 G 、 D 平衡時的分壓， KP為壓力平衡常數 Kp 量綱： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 時， 無量剛 ，
Δn ≠0 時， Kp有量綱，濃度平衡常數
Kp與Kc的關系 :
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表達式中，
Kp = Kc(RT)△n( 只應用於單純氣態反應 )
Δn ＝0時，Kp = Kc（注意適用條件）
③ 復相反應
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表達式中，該反應平衡常數表達式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數 Kx，稱為雜平衡常數。
例：
Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數 K 越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：K > 107 ，正反應單向；
K < 10-7 ，逆反應單向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反應

Ⅲ 經驗平衡常數與標准平衡常數的聯系與區別

一、經驗平衡常數與標准平衡常數的區別

1、表示不同

經驗平衡常數：經驗平衡常數用 Kc 表示。

標准平衡常數：經驗平衡常數用 Kᶿ 表示。

2、量綱不同

經驗平衡常數：經驗平衡常數的量綱取決於平衡常數的表達式.

標准平衡常數：經驗平衡的量綱為1。

3、計算方式不同

經驗平衡常數：標准平衡常數是根據根據標准熱力學函數算得到的。

標准平衡常數：標准平衡常數是產物濃度計量系數次方的乘積與反應物濃度計量系數次方的乘積之比。

4、影響因素不同

經驗平衡常數：經驗平衡常數的影響因素是壓力、濃度。

標准平衡常數：標准平衡常數的影響因素是溫度。

二、經驗平衡常數與標准平衡常數的聯系

經驗平衡常數與標准平衡常數在計算中，當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，驗平衡常數計算的數值結果與標准平衡常數計算的數值結果相同。

Ⅳ 離子交換樹脂的平衡常數和選擇性系數一樣嗎

不一樣。平衡常數是通過一系列實驗測量出來的，而選擇性系數是根據平衡常數計算出來的。多看看書吧。簡單的說平衡常數主要是理論上的，選擇性系數是應用層次上的。

Ⅳ 離子交換色譜法的分離原理

離子交換色譜（ion exchange chromatography，IEC）以離子交換樹脂作為固定相，樹脂上具有固定離回子基團及可交換的答離子基團。當流動相帶著組分電離生成的離子通過固定相時，組分離子與樹脂上可交換的離子基團進行可逆變換。根據組分離子對樹脂親合力不同而得到分離。
陽離子交換:
陰離子交換:
式中"－－"表示在固定相上，Kxy和Kzm是交換反應的平衡常數，Z+和X-代表被分析的組分離子。M+和Y-表示樹脂上可交換的離子團。
離子交換反應的平衡常數分別為：
陽離子交換：
陰離子交換：
平衡常數K值越大，表示組分的離子與離子交換樹脂的相互作用越強。由於不同的物質在溶劑中離解後，對離子交換中心具有不同的親合力，因此具有不同的平衡常數。親合力大的，在柱中的停留時間長，具有高的保留值。

Ⅵ 解離常數與解離平衡常數的區別是什麼

一、定義不同

1、解離常數：解離常數（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。

2、解離平衡常數：對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態後，反應物與生成物濃度系數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數。

二、意義不同

1、解離常數：解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對於葯物分子，pKa還會影響其葯代動力學和生物化學性質。

2、解離平衡常數：平衡常數是平衡進行程度的標志。一般認為K>10的5次方反應較完全，K<10的5次方反應不完全。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。

三、測定方法不同

1、解離常數：具有熒光的物質溶液，在不同的濃度下會有不同的熒光強度。因此若改變溶液中的物質濃度，溶液的熒光強度也會相應改變，可以根據溶液熒光強度的變化所對應的物質濃度變化來得到物質的解離常數。

2、解離平衡常數：將等量待測物通過點樣吸附到經不同pH值的緩沖溶液處理過的薄層色板上，然後在同一溶劑系統中展開，這樣就能測得待測物質一系列的Rf值。用Rf值與對應的pH值作圖。可得到該物質pH—Rf特徵曲線，依此特徵曲線，可知其解離平衡常數。

Ⅶ 平衡常數的計算公式是什麼

對於可逆反應aA + b B=可逆=gG + hH平衡時K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度,K是平衡常數,即一定溫度下,可逆反應達平衡時,生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比

Ⅷ 離子交換樹脂的平衡常數和選擇性系數一樣嗎

不一樣。
平衡常數
是通過一系列實驗測量出來的，而
選擇性系數
是根據平衡常數計算出來的。多看
看書吧
。
簡單的說
平衡常數主要是理論上的，選擇性系數是應用層次上的。

Ⅸ 離子積常數kw與電離平衡常數ka、水解平衡常數kn的關系

對於多元弱酸，電離常數（Ka）與水解常數(Kb)的關系為(以二元弱酸為例）：
Ka1×Kb2=Kw
Ka2×Kb1=Kw
可以看出，是同一位置氫的電離與水解的常數之積為Kw.
當然一定要知道水解是從里往外依次進行；電離是從外往裡依次進行。(也許是廢話)
本題中的K=2.5×10^-4，即為Kb1的值。那麼Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2.