化合價不同能否發生離子交換

A. 復分解反應進行的條件實質是什麼為什麼有時候生成物有沉澱且交換成分,化合價不便,卻不能反應

一、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生的離子互換反應，即同時互換陽離子或同時互換陰離子，有關復分解反應可總結為以下五種類型； （1）酸+鹼性氧化物→鹽+水 （2）酸+鹼→鹽+水 （3）酸+鹽→新酸+新鹽 （4）鹼+鹽→新鹼+新鹽 （5）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2 並非酸、鹼、鹽及鹼性氧化物都可以按以上類型發生復分解反應，它還必須遵循一定的條件。 二、條件總結 復分解反應要發生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件。一是需考慮反應發生的基本條件（對反應物要求的條件）。如果某一反應連最基本的條件滿足不了，根本就不可能發生反應，也就無法談及生成什麼物質了。二是需考慮反應趨於完成的條件（對生成物要求的條件，即生成物必須具備①有沉澱生成，②有氣體生成，③有水生成三個條件中的任一條件）。兩方面條件同等重要，應全面考慮，缺一不可。 1. 酸+鹼性氧化物→鹽+水 條件（1）酸常用HCl，；（2）鹼性氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性鹼性氧化物與反應時需微熱。 2. 酸+鹼→鹽+水 條件： （1）酸和鹼至少有一種可溶； （2）若酸是常見的三種強酸，無論鹼是否可溶，反應均可進行。 3. 酸+鹽→新酸+新鹽 條件： （1）鹽除外，是否可溶均可； （2）生成物中有沉澱、氣體或水生成。 4. 鹼+鹽→新鹼+新鹽 條件： （1）鹼和鹽兩者均要溶於水； （2）生成物中至少有一種是沉澱或生成物中有氣體放出。 5. 鹽+鹽→新鹽1+新鹽2 條件： （1）參加反應的兩種鹽都必須可溶； （2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱。還應該注意，若反應物中有一種鹽微溶，則生成的鹽中必有一種不溶。 三、規律總結 （1）酸和鹽反應時，與HCl反應生成沉澱的鹽只有反應生成沉澱的可溶性鹽有. （2）硝酸鹽均能溶於水，故能和硝酸發生復分解反應的物質只考慮碳酸鹽。 （3）碳酸鹽和酸作用時，生成物中有氣體；銨鹽跟可溶性鹼混合（若均為溶液時要加熱）就會產生；溶液中都會產生沉澱。 （4）有沉澱生成的中和反應，反應物為。 （5）生成物都是沉澱的復分解反應，可用以外的可溶性硫酸鹽反應。 （6）配製農葯波爾多液的反應物只能是。 （7）與酸、鹼、鹽都能反應的鹽是。 （8）酸與鹼、鹽、鹼性氧化物的反應，通常只考慮HCl，，不考慮。 （9）鹼及鹼性氧化物跟酸反應時，若要生成無氧酸鹽，則使用的酸為無氧酸（常用的是HCl），若要生成含氧酸性，則使用的酸為含氧酸。 （10）微溶物，一般可作為反應物參加反應，但生成物中的微溶物，則一般視其為沉澱。如：用和反應制NaOH，鑒別，實驗室制用大理石和稀鹽酸反應而不用稀硫酸，正是考慮了上述結論。
採納哦

B. 化合價會發生變化嗎

你會發現有的元素有多個化合價，比如Fe,有+2價，也有+3價，當然還有0價。這就告訴你，元素的化合價肯定會變。元素的化合價發生變化的條件是在這個元素本身發生了氧化或者還原反應。關於氧化還原反應，到高中第一章你會學到的，加油！
在復分解反應中，互相交換成分，化合價不變
在分解反應中，如：H2O=H2+O2,化合物中，由陰離子和陽離子構成，元素自然有化合價，單質的化合價為0，所以改變
在化合反應、置換反應、其他反應等，化合價都改變

C. 復分解反應反應前後同種元素的化合價是否改變

不改變的！1．復分解反應的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。(可簡記為:鹼鹽鹽鹽水中溶,沉澱氣體水生成。)
為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
方法指導：
復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應[1]的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。 [編輯本段]2．復分解反應發生的條件 根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。
（1）酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）酸+鹼─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─→新鹽+新鹼

反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物─→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物─→鹽+水，是否屬於復分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指導：
概括上述四種類型的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
溶解性順口溜：
氫氧鉀鈉鈣鋇溶，鹽酸除銀和亞汞；
硫酸不溶有鋇鉛，鉀鈉銨硝全都溶；
碳酸鹽中多不溶，只有鉀鈉銨鹽溶。
（鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽溶，鹽酸除銀，硫酸除鋇。其他鹽類均不溶）

D. 復分解反應化合價變嗎

不會變。

復分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。

復分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應，當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。復分解反應不僅僅可以發生在酸鹼鹽中，在有機化學中也有復分解反應的應用。

復分解反應條件：

1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。

2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否「互相交換成分」。從化合價變化的角度來看，在復分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。

3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。

（1）酸鹼中和反應

規律：酸＋鹼→鹽＋水。

條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。

（2）鹼性氧化物與酸反應

規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水。

條件：酸要溶於水，且一般為強酸。

（3）鹼與鹽的反應

規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼。

條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。

（4）酸與鹽的反應：

規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸。

條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。

（5）鹽與鹽的反應

規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽。

條件：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。

以上內容參考 網路-復分解反應

E. 有關化學化合價的問題

化合價是一個比較老的化學概念。「價」的本意是「價格」。是早先的化學家們借用商品交換中的「等價交換」來解決化合物的組成問題。
研究化合物的組成，需要解決兩個問題：一是那些元素之間能結合形成化合物；二是在化合物中各種原子的個數比該是怎樣的。
經過研究，人們已經解決了這兩個問題：一，帶正電的微粒能與帶負電的微粒結合；二，元素間的原子個數比與粒子帶電多少有關，其遵循的原則是形成的化合物不顯電性。
如H在化合物中常常顯正電，且帶一個單位電荷。我們就說H在形成化合物時的「價格」為+1價（相當於H作為商品拿去交換時每個H原子值1元錢）。即H在形成化合物時表現出價格為+1的特性。O在形成化合物時常常帶負電，且帶2個單位電荷，所以我們就說O在形成化合物時的「價格」為-2價（相當於O作為商品拿去交換時每個O原子值2元錢)，即O在形成化合物時表現出化合價為-2價的特性。由於H形成化合物時帶正電，O在形成化合物時帶負電，所以H與O能結合形成化合物。由於每個H「值1元錢」（化合價+1），每個O「值2元錢」（化合價-2），根據商品的等價交換的原則（化合物中正電總數等於負電總數），1個O能「交換」2個H（1個O結合2個H）。所以就形成了H2O。
單質中的原子沒有表現出帶電（即帶電為O），所以單質的化合價為O。這個0的意思是還沒有表現出有化合價。好像是自己養來吃的豬，不是用來賣的，不是商品，不是商品有價格嗎？有的老師在將講這「0」時說「不能說成沒有」，實際上就是沒有。
關於共用電子對，我認為你沒有必要現在去弄懂它，到高中才去學不遲。實際上也很簡單。就是「大家打出錢來聚餐」。使原子滿足穩定結構。

F. 為什麼在復分解反應中，物質的化合價不改變，請從微觀上進行解釋證明。

首先（1）搞清什麼叫復分解反應？答：兩種化合物反應生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。（2）復分解反應一定要在水溶液中進行。（3）復分解反應進行到底的條件是（一）生成難溶化合物（二）生成難電離的物質（三）生成氣體物質。（4）復分解反應的類型（一）酸+鹼=鹽+水（二）酸+鹽=新鹽+新酸（三）鹼+鹽=新鹽+新鹼。（四）酸+金屬氧化物=鹽+水。（五）鹼+非金屬氧化物=鹽+水。（5）復分解反應的機理：水溶液中兩種物質的陰、陽離子互相交換成份生成兩種新物質，同時朝著某陰、陽離子濃度減小的方向進行到底。所以化合價不會改變。（6）舉例：化學方程式如下：
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4(!沉澱)+2H2O
離子方程式如下：
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)====BaSO4+2H2O
各種元素的化合價都沒變，硫酸鋇中鋇還是+2價，硫酸根還是 -2價；水中氫還是+1價，氧還是否-2價，只是硫酸鋇是難溶物而水是難電離的物質而已！

G. 1.在復分解反應中發生的是離子的相互交換,反應物和生成物都屬於_____物，反應前後各元素

1.在復分解反應中發生的是離子的相互交換,反應物和生成物都屬於_離子化合物____物，反應前後各元素的化合價__不變____。
2.難溶性鹼不能使指示劑變色,原因是__指示劑的變色實質是與H+或OH-發生了反應.難溶性鹼在水中只能電離出極微量的氫氧根.所以不能使酸鹼指示劑變色.
_
3.三支試管中分別盛有H2SO4、NaOH、NaCl三種溶液，為了區別它們，可向三支試管中分別加入加入少量紫色石蕊試液，顯___藍__色的是氫氧化鈉溶液，仍是_紫色____色的氯化鈉溶液。

H. 判斷是否發生氧化還原反應有個終極方法，什麼看化合價有沒有發生改變，什麼意思，發生反應化合價不都變了

發生化學反應，元素的化合價不一定改變。如復分解反應，元素的化合價一定不變。所以，凡是復分解反應，都不是氧化還原反應。
置換反應中，有單質參加，也不單質生成，元素的化合價一定會變，所以，所有的置換反應都是氧化還原反應。
其它反應，就要通過反應前後元素化合價的改變來判斷是不是氧化還原反應了。

I. 是不是所有化合價不發生變化的反應都是復分解反應

復分解反應中各物質的所有化合價都不會發生變化

但反應中各物質的所有化合價都不發生變化的反應不一定是復分解反應，

如下面的兩個反應中各物質的所有化合價都沒發生變化，它們都不是復分解反應

H2O+CO2=H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2（氣體符號)

復分解反應的特點是：離子相交換，化合價不變（即復分解反應是兩種化合物相互交換離子得到另外兩種化合物的過程，離子相互交換時，各元素的化合價一定不變）

原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望採納

【你的10分滿意，我們團隊的無限動力】

J. 盡管H+的化合價低於Ca2+,但H+的交換能力大於Ca2+,為什麼

氫離子的化合價低於鈣離子，但是氫離子的交換能力大於鈣離子，原因就是氫離子的體積小，他只有一個質子而鈣離子的體積比較大。