影響過濾常數K的因素

『壹』 對弱酸解離平衡常數Ka有影響的因素是

弱酸和弱鹼的離解平衡都是暫時的、相對的動態平衡。當外界條件改變時，離解平衡像其它平衡一樣，會發生移動，結果弱酸和弱鹼的離解程度都有所增減。因此，可以應用平衡移動原理，通過改變外界條件，控制弱酸和弱鹼的離解程度。外界條件主要指溫度，同離子效應和鹽效應的影響。

1.溫度的影響

溫度變化能使離解平衡發生移動，這種移動是通過離解常數的改變實現的，但在常溫范圍內變化不大。

2.同離子效應

離子濃度的改變，對弱酸和弱鹼離解程度的影響極為顯著。

3.鹽效應

在弱電解質溶液中，加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質，醫學教育|網搜集整理而使弱電解質的離解度略微增大的效應，稱為鹽效應。

鹽效應的產生，是由於強電解質的加入，使溶液中離子間的相互牽製作用增強，離子結合成分子的機會減少，降低了分子化的程度，因而達到平衡時，弱電解質的離解度比未加入強電解質時略微大些。

『貳』 過濾常數與哪些因素有關加快過濾速率的途徑有哪些

答：1.過濾速率與過濾速度過濾速率是指過濾設備單位時間所能獲得的濾液體積,表明了過濾設備的生產能力；過濾速度是指單位時間單位過濾面積所能獲得的濾液體積,表明了過濾設備的生產強度,即設備性能的優劣.過濾速率與過濾推動力成正比與過濾阻力成反比.在壓差過濾中,推動力就是壓差,阻力則與濾餅的結構、厚度以及濾液的性質等諸多因素有關,比較復雜.\x0d2.恆壓過濾與恆速過濾在恆定壓差下進行的過濾稱為恆壓過濾.此時,由於隨著過濾的進行,濾餅厚度逐漸增加,阻力隨之上升,過濾速率則不斷下降.維持過濾速率不變的過濾稱為恆速過濾.為了維持過濾速率恆定,必須相應地不斷增大壓差,以克服由於濾餅增厚而上升的阻力.由於壓差要不斷變化,因而恆速過濾較難控制,所以生產中一般採用恆壓過濾,有時為避免過濾初期因壓差過高引起濾布堵塞和破損,也可以採用先恆速後恆壓的操作方式,過濾開始後,壓差由較小值緩慢增大,過濾速率基本維持不變,當壓差增大至系統允許的最大值後,維持壓差不變,進行恆壓過濾.\x0d①懸浮液的性質懸浮液的粘度對過濾速率有較大影響.粘度越小,過濾速率越快.因此對熱料漿不應在冷卻後再過濾,有時還可將濾漿先適當預熱；由於濾漿濃度越大,其粘度也越大,為了降低濾漿的粘度,某些情況下也可以將濾漿加以稀釋再進行過濾,但這樣會過濾容積增加,同時稀釋濾漿也只能在不影響濾液的前提下進行.\x0d②過濾推動力要使過濾操作得以進行,必須保持一定的推動力,即在濾餅和介質的兩側之間保持有一定的壓差.如果壓差是靠懸浮液自身重力作用形成的,則稱為重力過濾,如化學實驗中常見的過濾；如果壓差是通過在介質上游加壓形成的,則稱為加壓過濾；如果壓差是在過濾介質的下游抽真空形成的,則稱為減壓過濾（或真空抽濾）；如果壓差是利用離心力的作用形成的,則稱為離心過濾.重力過濾設備簡單,但推動力小,過濾速率慢,一般僅用來處理固體含量少且容易過濾的懸浮液；加壓過濾可獲得較大的推動力,過濾速率快,並可根據需要控制壓差大小,但壓差越大,對設備的密封性和強度要求越高,即使設備強度允許,也還受到濾布強度、濾餅的壓縮性等因素的限制,因此,加壓操作的壓力不能太大,以不超過500kPa為宜.真空過濾也能獲得較大的過濾速率,但操作的真空度受到液體沸點等因素的限制,不能過高,一般在85kPa以下.離心過濾的過濾速率快,但設備復雜,投資費用和動力消耗都較大,多用於顆粒粒度相對較大、液體含量較少的懸浮液的分離.一般說來,對不可壓縮濾餅,增大推動力可提高過濾速率,但對可壓縮濾餅,加壓卻不能有效地提高過程的速率.\x0d③過濾介質與濾餅的性質過濾介質的影響主要表現在對過程的阻力和過濾效率上,\x0d金屬網與棉毛織品的空隙大小相差很大,生產能力和濾液的澄清度的差別也就很大.因此,要根據懸浮液中顆粒的大小來選擇合適的過濾介質.濾餅的影響因素主要有顆粒的形狀、大小、濾餅緊密度和厚度等,顯然,顆粒越細,濾餅越緊密、越厚,其阻力越大.當濾餅厚度增大到一定程度,過濾速率會變得很慢,操作再進行下去是不經濟的,這時只有將濾餅卸去,進行下一個周期的操作.

『叄』 速率常數k與什麼因素有關

速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等因素有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

利用速率方程的積分公式來確定反應級數和速率常數。是一種嘗試法。

（1）代入試差法。

實驗數據代入某一級數速率方程的積分式中計算k值。

（2）作圖試差法。

利用濃度函數(如一級反應中的lndCA,0CA、lnCA)對t作圖，若圖形是直線，則可由該圖形的縱軸上的截距確定反應速率常數。同時可確定反應級數。這種方法對於簡單整數級反應效果較好。但嘗試不準需再試，方法較繁。並且在數據范圍不大時，往往不同級數難以區分。這時可以用微分法。

『肆』 濾漿濃度和操作壓強對過濾常數K有何影響

K=2kΔp^(1-s),s為濾屏壓抄縮性指數，對不可壓縮濾餅，s=0.

k=1/（μrc),μ為濾液黏度，r為比阻，c為濃度。

所以一般地講，濾漿濃度越大，過濾常數K越小，濾漿濃度越小，K越大。

過濾壓強Δp越大，過濾常數K也越大，反之則越小。

『伍』 影響過濾速率的主要因素有哪些

影響過濾速率的主要因素有：濾餅的性質，如濾餅顆粒大小，濾餅的壓縮性，濾餅的厚度；濾液的黏度；過濾壓力。

『陸』 化學平衡狀態中k值與什麼因素有關

化學平衡常數,是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數.平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數.
表達式對於化學反應 mA+nB⇋pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數表達式為：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
平衡常數的影響因素在中學階段,通常認為化學平衡常數只與溫度有關,吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大,放熱反應則相反.但是嚴格說來,化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數,對於不同的化學平衡常數,其情況也有所不同.
在氣相反應中,所有的標准平衡常數都只是溫度的函數.如果氣體是理想氣體,那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數.但對於非理想氣體,平衡常數受溫度和壓力的共同影響.
理論上,只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應,都是溫度和壓力的函數.但是,在壓力變化范圍不大的情況下,可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響,即可以忽略壓力對平衡常數的影響.

『柒』 【化學】反應速度常數k的數值受哪些因素影響

阿列紐斯速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))，可見與溫度有關，與活化能有關而且與指數前因子A有關。其中，活化能是與是否有催化劑有關，因為催化劑改變了反應路徑同時也降低了活化能。而影響指數前因子A就比較的復雜了。濃度和壓力應該對常數沒影響。

『捌』 過濾常數k與qe的意義

過濾常數k與qe的意義：濾漿濃度越大，過濾常數K值越小。操作壓強越大，過濾常數K值越大。

k值只與溫度有關，與其他因素無關你可以簡單的理解為：當改變壓強的時候，反應物和生成物的濃度也會發生改變，最後k值是不變的還可以這樣理解：k的定義是化學反應的難易程度，雖然計算的時候和濃度有關，但結論卻與濃度無關，溫度變化，難易程度改變。

熱流計法

熱流計法的基本思路是用熱流計測得通過被測牆體的熱流量,同時測得牆體兩側的溫度,就可以計算出被測牆體的熱阻和傳熱系數。

熱流計的測頭是根據熱電效應和溫度梯度的原理製成的。測頭內埋設有熱電堆，當有一定的熱流q垂直流過熱流計測頭時，在其基板兩面就有一定的溫差△T，這個溫度差使裝在基板內的熱電堆產生一定的電動勢。

『玖』 濾漿濃度和過濾壓力對k值，qe及 各有何影響

濾漿濃度越大， 過濾常數 K 值越小。 操作壓強越大， 過濾常數 K 值越大。

『拾』 料液濃度和過濾壓強對K有什麼影響

K=2kΔp^(1-s),s為濾屏壓縮性指數，對不可壓縮濾餅，s=0.

k=1/（μrc),μ為濾液黏度，r為比內阻，c為濃度。

所以一般地容講，濾漿濃度越大，過濾常數K越小，濾漿濃度越小，K越大。

過濾壓強Δp越大，過濾常數K也越大，反之則越小。
萬里的吧，湊活著用用先