㈠ 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝
二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽
主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。
㈡ 氯化銨和氫氧化鈣反應是復分解反應嗎是什麼離子互相交換了
是復分解反應。
復分解反應的條件：兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。氯化銨和氫氧化鈣反應有氣體生成，同時又是屬於鹼+鹽的反應類型：強鹼Ca(OH)2與銨鹽2NH4Cl反應；所以是復分解反應。
反應方程式為：
2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=CaCl2+2H2O+2NH3↑
反應的實質都是銨根和氫氧根反應生成氨氣和水。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
所以是NH4+離子、OH-離子互相交換了。
㈢ 鉬酸銨溶液用離子交換樹脂交換的方法
一、樹脂裝填
1.在樹脂裝填前，先檢查交換柱的底部、頂部和中部布水器，交換柱內襯和支撐層等是否損壞失效，各設備是否完好，交換柱中是否有焊頭、螺帽等鐵渣；同時檢查水帽是否擰緊，並試水壓，沒有滴漏存在，如有故障應排除後裝柱。
2.徹底清掃和清洗離子交換器和水力裝卸器等，各流通部位要求不跑漏樹脂，交換器水壓試驗合格，並測定正常流量下設備的壓差，為測定樹脂壓差作準備。
3.在將樹脂裝填過程中還應避免包裝袋、內袋、繩子及泥沙等帶入交換柱中。
4.樹脂的裝柱體積應充分考慮轉型膨脹引起的體積變化。
5.用水注入交換柱一半高度，以免樹脂直接沖擊交換器底部裝置和墊層，然後逐漸加入樹脂至規定高度。
二、樹脂反洗
從交換柱底部進水將樹脂進行反洗，控制反洗流速為5~10m/h，使樹脂充分展開，以便除去可能產生的懸浮雜質，細碎顆粒。反洗時應注意控制流速，勿使正常顆粒樹脂流失。通常反洗時間約20~30分鍾。
三、樹脂再生處理
以1.5~2.0BV/h的流速通入三倍樹脂體積的約5%NaOH（或5~7%的氨水），用後一倍體積的氫氧化鈉溶液(或氨水溶液)浸泡樹脂4h，之後用清水洗到pH為9。
四、轉型
以1.5~2.0BV/h的流速通入1.5 ~ 2.0倍樹脂體積的約3N的鹽酸溶液，樹脂轉成氯型並清洗干凈後。
五、清洗
用水以3.0~5.0BV/h進行正洗，洗至流出液pH值約為5~7。
六、吸附
以我們爭光牌D231-YT樹脂為例，在用硝酸完全轉成氯型並清洗干凈後，就可用於吸附鉬酸根溶液中的釩酸根，進料料液的pH值最好調至7.2~8.5，吸附流速為0.5~2BV/h。
七、清洗
樹脂在吸附釩酸根能力下降後，先用清水進行正洗，在流出液澄清後，再用清水進行反洗，直至反洗出水澄清。
八、解吸
用5~7%NH3Cl + 2-3% NH3•H2O混合溶液以1.5~2.0BV/h的流速進行洗脫，洗脫的氨水氯化銨混合液用量為樹脂體積的3.0~3.5倍。
九、清洗
樹脂在解吸完後，再用純水進行正洗，洗至流出液pH值為中性。
十、轉型
以1.5~2.0BV/h的流速通入1.5 ~ 2.0倍樹脂體積的約3N的鹽酸溶液，樹脂轉成氯型並清洗干凈後。
十一、清洗
用純水以3.0~5.0BV/h進行正洗，洗至流出液pH值約為7。
十二、吸附
此時，樹脂可投入運行，運行流速為樹脂體積的0.5~2BV/h。
㈣ 分子篩從Na型到H型分子篩進行離子交換時用硝酸銨，為什麼不能直接用硝酸或別的酸呢呢
可以肯定的是從Na型到H型的交換是不能直接用酸的，一般用銨鹽，比如硝酸銨，氯化銨，這是因為Na型與銨交換先轉化為NH4型，再焙燒脫氨，最終成為H型。
㈤ 硫酸鈣和氯化銨反應生成什麼
它們不能反應
鹽與鹽的反應大多數是復分解反應，而復分解發生的條件是：生成沉澱，水，氣體三者中至少一種。沉澱指的是反應方程式中，產物後能打「↓」的物質，並不一定是難溶物。當反應物，生成物中均有不容物時，不能畫出「↓」。當涉及微溶物時，要分情況。如Ca(OH)2+NCO3=CaCO3↓+H2O，；CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl
而硫酸鈣和氯化銨若按照復分解進行離子交換——CaSO4+2NH4Cl=CaCl2+(NH4)2SO4——沒有任何沉澱生成
（Ca(OH)2——微溶物；CaCO3——難溶物；CaSO4——微溶物；其他均可溶）
㈥ 陰離子交換分離-氨性底液極譜法
方法提要
試樣經灼燒、酸溶分解，在2mol/LHCl介質中，鋅以配陰離子形式吸附於陰離子交換樹脂上，與鎳、鈷、錳、釩、砷等分離。鉛、鐵部分被吸附，鎘同時被吸附。經1mol/LHCl淋洗交換柱，可分離絕大部分銅、鐵，再用熱水淋洗交換柱，鋅先被淋洗，而鎘仍吸附在樹脂上而不影響鋅的測定。在此條件下，用717型陰離子交換樹脂分離富集鋅，當溶液中存在100mgCu2+、Fe2+，5mgW6+、Mo6+、Sb5+、Bi3+，10mgSn2+，400μgIn3+，200μgCd2+、Tl3+，50μgSe4+、Au時，均可與鋅分離。然後在氫氧化銨-氯化銨-亞硫酸鈉底液中，用示波極譜儀導數部分進行鋅的測定，峰電位約-1.20V(對銀片電極)。如試樣中鉛量大於10mg，可在溶解試樣時，加入2mL(1+1)H2SO4使鉛呈硫酸鉛沉澱而與鋅分離。本法適用於0.001%以上鋅的測定。
儀器
示波極譜儀。
銀片作參比電極。
試劑
鹽酸。
硝酸。
氫氟酸。
高氯酸。
氫氧化銨-氯化銨-亞硫酸鈉混合底液稱取12.5gNa2SO3和67gNH4Cl，用少量水溶解，加入250mLNH4OH，用水稀釋至500mL，混勻。
717型陰離子交換樹脂將80～100目717型陰離子交換樹脂用20g/LNaOH溶液和(1+9)HNO3浸泡，處理雜質，然後用水洗至中性，按分析步驟裝柱，進行空白試驗檢查後方可使用。
陰離子交換柱將717型陰離子交換樹脂裝入筒形漏斗，下接Φ8mm×100mm的交換柱，樹脂床高約9cm，先用200mL水淋洗交換柱，漏鬥上疊放濾紙後，再用2mol/LHCl平衡，備用(控制流速約1.5mL/min)。
鋅標准儲備溶液ρ(Zn)=1.00mg/mL配製方法見本章42.2.1鋅的EDTA容量法測定。
鋅標准溶液ρ(Zn)=100.0μg/mL由鋅標准儲備溶液稀釋配製。
鋅標准溶液ρ(Zn)=10.0μg/mL由鋅標准儲備溶液稀釋配製。
校準曲線
分取0.00mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL鋅標准溶液(100.0μg/mL)，或0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL鋅標准溶液(10.0μg/mL)，分別置於25mL燒杯中，低溫蒸至近干。加入5滴(1+1)HCl，蓋上表面皿，微熱，加入10.0mL氫氧化銨-氯化銨-亞硫酸鈉混合底液和15.0mL水，搖勻，放置30min。傾出部分溶液於電解池中，選擇適當電流倍率，用示波極譜儀導數部分測定，於起始電位-1.00V處記錄峰電流值，繪制校準曲線。
分析步驟
稱取0.1～0.5g(精確至0.0001g)試樣置於瓷坩堝中，在550℃高溫爐中灼燒1h。將試樣轉入100mL聚四氟乙烯燒杯中，用水潤濕，加入10mLHCl，蓋上表面皿，置於低溫電熱板上溶解20min。用少量水洗去表面皿，加入5mLHNO3和3mLHF，再加入1mLHClO4［如試樣中鉛含量大於10mg，改為加入2mL(1+1)H2SO4，繼續加熱溶解］，加熱蒸發至白煙冒盡，取下，冷卻。
加入15mL2mol/LHCl，蓋上表面皿微熱溶解鹽類，溶液冷卻後傾入交換柱上進行過濾、交換。用1mol/LHCl洗滌燒杯和濾紙至無黃色，棄去濾紙後，繼續用1mol/LHCl洗交換柱(洗盡銅、鐵等干擾元素，洗液約需30～50mL)。然後用50mL熱水淋洗鋅(水加熱至沸，稍待片刻，分次倒入漏斗)，流出液用50mL燒杯承接，溶液在電熱板上蒸發至小體積，用水吹洗燒杯壁，繼續蒸發至近干。然後按校準曲線分析步驟操作，測得鋅量。
鋅含量的計算公式同式(42.2)，校準曲線上查得鋅量(單位為μg)，公式中10-3改為10-6。
㈦ 氯化鉀、氯化銨、硫酸銨之間有什麼反應呢
不反應，如果把各離子交換，不會產生弱電解質，也就是不會產生沉澱、氣體和水，所以不會反應。
這道題其實可以把三種固體拆成四種離子，即56mol氯離子……，再做就簡單多了。
㈧ 什麼是分子篩離子交換 具體原理是什麼
舉個例子，你要做ZSM-5分子篩，做出來以後，裡面是含有Na的，但是你用的時候不想它有含有Na，那就要用到離子交換，可以用氯化銨把分子篩裡面的鈉離子用銨離子替換出來，其實就是個反應，不知道你懂了沒！
㈨ 鹼性土壤陽離子交換量的測定方法中EDTA乙酸銨鹽交換法和氯化銨乙酸銨交換法的討論比較
摘要 土壤陽離子交換量的測定方法有NH4Cl–NH4OAc法、Ca(OAc)2法和NaOAc法。目前應用的較多、而且認為較好的是NH4Cl–NH4OAc法，其測定結果准確、穩定、重現性好。NaOAc法是目前國內廣泛應用於石灰性土壤和鹽鹼土壤交換量測定的常規方法。 隨著土壤分析化學的發展，現在已有了測定土壤有效陽離子交換量的方法。如美國農業部規定用求和法測定陽離子交換量；對於可變電荷為主的熱帶和亞熱帶地區高度風化的土壤，國際熱帶農業研究所建議測定用求和法土壤有效陽離子交換量（ECEC）；最近國際上又提出測定土壤有效陽離子交換量（ECEC或Q+，E）和潛在陽離子交換量（PCEC或Q+，P）的國際標准方法，如ISO 11260：1994（E）和ISO 13536：1995（P），這兩種國際標准方法適合於各種土壤類型。乙酸鈉法。中性乙酸銨法適於酸性和中性土壤，與實際情況相差較大，所得結果較實際情況偏高很多。新方法是將土壤用BaCl2 飽和，然後用相當於土壤溶液中離子強度那樣濃度的BaCl2溶液平衡土壤，繼而用MgSO4交換Ba測定酸性土壤陽離子交換量。 石灰性土壤陽離子交換量的測定方法有NH4Cl–NH4OAc法、Ca(OAc)2法和NaOAc法。目前應用的較多、而且認為較好的是NH4Cl–NH4OAc法，其測定結果准確、穩定、重現性好。NaOAc法是目前國內廣泛應用於石灰性土壤和鹽鹼土壤交換量測定的常規方法。
㈩ 在2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 這個化學反應中，是否存在著離子交換
復分解反應指的是酸、鹼、鹽之間的反應，所以反應物的成分應為這三者中的兩者