用鹽酸對分子篩離子交換

『壹』 陽離子交換樹脂不用鹽酸預處理會有什麼影響

可能陽離子交換樹脂生產中夾帶的金屬陽離子無法去除，比如鈣離子，沒鹽酸處理就難以去除，若用硫酸，就生成硫酸鈣沉澱仍在樹脂微孔中。

『貳』 用一定濃度的鹽酸溶液洗脫已被土壤吸附的Li Na K Cs離子洗脫中離子先後出現的順序是

若用離子抄交換層析分離物質，以蛋白質為例，離子交換層析中，基質是由帶有電荷的樹脂或纖維素組成。帶有正電荷的稱之陰離子交換樹脂；而帶有負電荷的稱之陽離子樹脂。離子交換層析同樣可以用於蛋白質的分離純化。由於蛋白質也有等電點，當蛋白質處於不同的pH條件下，其帶電狀況也不同。陰離子交換基質結合帶有負電荷的蛋白質，所以這類蛋白質被留在柱子上，然後通過提高洗脫液中的鹽濃度等措施，將吸附在柱子上的蛋白質洗脫下來。結合較弱的蛋白質首先被洗脫下來。反之陽離子交換基質結合帶有正電荷的蛋白質，結合的蛋白可以通過逐步增加洗脫液中的鹽濃度或是提高洗脫液的pH值洗脫下來。

『叄』 制鹽酸要用分子篩嗎催化劑嗎

分子篩用來脫除水份，如果你的產品要求含水量很低，通過其他分離技術不好分的話，可以用分子篩，是物理吸附，但是分子篩是鹼性的，在酸性條件下使用壽命很短

『肆』 陽離子交換樹脂再生用鹽酸的濃度

再生劑的種類應根據樹脂的離子類型來選用，並適當地選擇價格較低版的酸、鹼或鹽。

1、大孔吸附樹脂權簡單再生的方法是用不同濃度的溶劑按極性從大到小剃度洗脫，再用2~3BV的稀酸、稀鹼溶液浸泡洗脫，水洗至PH值中性即可使用。

2、鈉型強酸性陽樹脂可用10%NaCl 溶液再生，用葯量為其交換容量的2倍 (用NaCl量為117g/ l 樹脂)；氫型強酸性樹脂用強酸再生，用硫酸時要防止被樹脂吸附的鈣與硫酸反應生成硫酸鈣沉澱物。為此，宜先通入1～2%的稀硫酸再生。

3、氯型強鹼性樹脂，主要以NaCl 溶液來再生，但加入少量鹼有助於將樹脂吸附的色素和有機物溶解洗出，故通常使用含10%NaCl + 0.2%NaOH 的鹼鹽液再生，常規用量為每升樹脂用150～200g NaCl ，及3～4g NaOH。OH型強鹼陰樹脂則用4%NaOH溶液再生。

4、一些脫色樹脂 (特別是弱鹼性樹脂) 宜在微酸性下工作。此時可通入稀鹽酸，使樹脂 pH值下降至6左右，再用水正洗，反洗各一次。

『伍』 為什麼分子篩不直接用酸溶液交換

有些低硅鋁比的分子篩用酸交換時，會破壞分子篩骨架結構。這時可以採用0.2-1mol/L的硝酸銨溶液進行交換，然後再焙燒除去氨，就可以得到H型沸石了。
對於穩定性好的分子篩如ZSM-5則可以直接用稀鹽酸來交換。

『陸』 軟化水處理原理過程中，鹽酸用於什麼環節

軟化水處理原理過程中，鹽酸用於什麼環節？ 我先為您解答軟化水設備處理原理簡單為您介紹下，以下的問題請咨詢頭像廠家
軟化水設備工作原理
水的硬度主要是由鈣、鎂、離子構成的。當含有硬度離子的原水通過軟水器內樹脂層時，水中的鈣、鎂、離子被樹脂交換吸附，同時等物質量釋放出鈉離子。從軟水器內流出的的水就是去掉了硬度離子的軟化水。
當樹脂吸收一定量的鈣、鎂離子後，就必須進行再生。再生過程就是用鹽箱中的食鹽水沖洗樹脂層，把樹脂上的硬度離子再置換出來，隨再生廢液排出罐外，樹脂就又恢復了軟化交換的能力
軟化是運用離子交換的原理，用軟化器中的鈉離子交換樹脂吸附水中的鈣、鎂離子，釋放鈉離子，使水質得到軟化的工作過程完全自動化的水處理設備，水質軟化的反應方程式為：(其中以R代表樹脂本體)
2RNa+Ca2+=-R2Ca+2Na+ 2RNa+Mg2+=R2Mg+2Na+
吸附鈣、鎂離子飽和後的樹脂經過鈉鹽溶液的處理，可重新轉化為鈉型而恢復其交換能力，這一再生過程的反應式為：
R2Ca+2NaCl=2RNa+CaCl2R2Mg+2NaCl=2RNa+MgCl2
上述正向和反向離子交換的反復進行，就可使軟化水持續不斷地產生。

『柒』 請教高手 用離子交換樹脂吸附鹽酸中的鐵離子 鐵是以什麼狀態存在 鐵對交換樹脂有何危害

鐵離子在水中是以3價和4價的游離態出現的。因為陽離子的孔徑是不規則孔道，內而且孔徑在0.003-0.007之間容，而鐵離子的離子半徑較大，會堵塞樹脂孔道，使鈉離子和水中的鈣鎂離子無法交換，這時我們說樹脂鐵離子中毒了。具體方法聯繫上海勁凱樹脂王工838197363

『捌』 若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是

用鹽酸酸化則會使沉澱中的BaCO3溶解,產生可溶性的BaCl2,而Ba2+是有劇毒的離子,所以應先過濾再酸化.

『玖』 精鹽提純實驗中，往過濾後的濾液中先用鹽酸調pH，將對實驗結果產生影響，其原因是

在食鹽提純實驗中，先用氯化鋇除硫酸根，再用NaOH和NaCO3除鈣、鋇、鎂離子，這時濾液中會有未完全反應的NaOH和NaCO3，用鹽酸調pH7以下，將NaOH和NaCO3轉化為NaCl、CO2和水，餘下的微量鹽酸及K+在蒸發結晶過程中留在結晶母液中，不會影響結果。
（1）Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在濾液中，加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg、Ca和Ba。
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2
Ca2+ + CO32-=CaCO3
Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。
H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）將溶液蒸發濃縮結晶，得精食鹽，K+等雜質因含量低未析出，留在母液而被分離。

『拾』 離子交換再生液為什麼用鹽酸和氫氧化鈉溶液

陽床用酸再生之後，樹脂為H型，運行時吸附其它陽離子，放出H離子，
陰床用鹼再生之後，樹脂為OH型，運行時吸附其它陰離了，放出OH離子，
放出來的H離子和OH離子反應生成水分子，達到除鹽的目的。