㈠ 草酸亞鐵有什麼用
請看第七條：
草酸亞鐵 草酸亞鐵簡介 草酸亞鐵產品圖片
一、品名：草酸亞鐵
二、分子式：FeC2O4·2H2O
三、分子量：179.900
四、CAS號：6047-25-2
五、性質：淡黃色結晶性粉末，稍有輕微刺激性。熔點160℃（分解），振實密度：1.25g/cm3，松裝密度：0.8g/cm3。真空下於142℃失去結晶水。冷水中溶解0.22g/100g，熱水中0.026g/100g，能溶於冷鹽溶液。
六、技術指標： 草酸亞鐵(電池級) 主含量>99% 有效金屬含量>=98% 氯化物<=0.005% 硫酸鹽<=0.05% 高鐵<=0.4% 重金屬<=0.01% D50:3-5μm SEM 電鏡類球形
七、用途：用作照相顯影劑，用於制葯工業。 電池級草酸亞鐵可作為電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，2008年北京奧運會使用的電動車其中鋰離子電池的正極材料就是磷酸鐵鋰。
八、制備方法：硫酸亞鐵溶液加入草酸 FeSO4+HOOCCOOH→FeC2O4+H2SO4
㈡ 為什麼制備草酸亞鐵洗滌時不用有機溶劑
制備草酸亞鐵洗滌時不用有機溶劑，而是使用水，是因為草酸亞鐵不溶於水。
草酸亞鐵是一種淡黃色結晶性粉末，在冷水中溶解度為0.022g/100g，熱水中0.026g/100g，難溶於水。常溫常壓下性質穩定。因此，草酸亞鐵用水洗，完全沒有問題，物料損失很少，幾乎不影響收率。採用有機溶劑洗滌，首先成本很高，另外，存在危險性。因此，不推薦使用有機溶劑。
㈢ 草酸亞鐵隔絕空氣的加熱分解的溫度是什麼范圍
如果是隔絕空氣加熱，應該生成氧化亞鐵和一氧化碳、二氧化碳。
fec2o4=（隔絕空氣加熱）feo+co↑+co2↑，14.4g
草酸亞鐵恰好0.1mol，所以生成feo
0.1mol
7.2g；co
0.1mol
2.8g；co2
0.1mol
4.4g
㈣ 用硫酸亞鐵和草酸製取草酸亞鐵是強酸制弱酸的反應么
FeSO4+H2C2O4→FeC2O4+H2SO4 是弱酸制強酸的過程
㈤ 草酸亞鐵的理化性質
分子式：C2FeO4·2H2O
分子量：179.900
CAS號：6047-25-2
性質：淡黃色結晶性粉末，有輕微刺激性。熔點160℃（分解），相對密度2.28。真空下於142℃失去結晶水。冷水中溶解度0.22g/100g，熱水中0.026g/100g，能溶於冷鹽溶液。
制備方法：由草酸銨與硫酸亞鐵反應而得。先將草酸銨和硫酸亞鐵晶體分別溶解於水，過濾。然後將草酸銨溶液加入硫酸亞鐵溶液中，在不銹鋼反應鍋中連續攪拌，生成淺黃色的草酸亞鐵沉澱。靜置8-10h，將上層清液分出，草酸亞鐵漿料經離心分離，熱水洗滌，85-95℃乾燥，即為成品。每噸產品消耗草酸銨（含量450-500g/L）800kg、硫酸亞鐵（95%）1560kg。
用途：用作照相顯影劑，用於制葯工業。
㈥ 草酸和硫酸亞鐵制草酸亞鐵晶體怎麼檢驗沉澱洗凈
1、向洗滌所得溶液中滴加氯化鈣溶液，若溶液不渾濁，則證明已洗凈。
2、向洗滌所得溶液中滴加氯化鋇溶液，若溶液不渾濁，則證明已洗凈。
兩種方法都可以。
㈦ 草酸亞鐵的理化性質 酸性條件下如何制備草酸亞鐵
分子式：C2FeO4·2H2O
分子量：179.900
CAS號：6047-25-2
性質：淡黃色結晶性粉末,有輕微刺激性.熔點160℃（分解）,相對密度2.28.真空下於142℃失去結晶水.冷水中溶解度0.22g/100g,熱水中0.026g/100g,能溶於冷鹽溶液.
制備方法：由草酸銨與硫酸亞鐵反應而得.先將草酸銨和硫酸亞鐵晶體分別溶解於水,過濾.然後將草酸銨溶液加入硫酸亞鐵溶液中,在不銹鋼反應鍋中連續攪拌,生成淺黃色的草酸亞鐵沉澱.靜置8-10h,將上層清液分出,草酸亞鐵漿料經離心分離,熱水洗滌,85-95℃乾燥,即為成品.每噸產品消耗草酸銨（含量450-500g/L）800kg、硫酸亞鐵（95%）1560kg.
用途：用作照相顯影劑,用於制葯工業.
㈧ 草酸亞鐵（FeC2O4•2H2O）用作分析試劑及顯影劑...
【答案】（16分）I．（1）CO2、CO
(2分)
（2）①
Fe
(2分)
②
實驗步驟
現象與結論
步驟1：硫酸銅溶液(1分)
暗紅色固體(1分)
步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振盪後滴加KSCN
(2分)
若溶液呈血紅色，則證明有FeO
(2分)
II．（3）n(Fe2+)=0.0006200mol
n(C2O42－)=0.0006350mol
FeC2O4的質量分數為44.64%(每空2分，共6分)
【答案解析】試題分析：（1）根據草酸亞鐵的組成及澄清石灰水變渾濁的現象推斷，氣體產物含有二氧化碳，根據已知信息及氯化鈀溶液中出現黑色物質的現象推斷，氣體產物還有一氧化碳；（2）根據已知兩種假設推斷，假設1為Fe；根據金屬活動順序表中鐵位於銅前面，單質鐵與過量硫酸銅溶液能發生置換反應，能夠析出紅色固體，且除去鐵單質，防止鐵單質對氧化亞鐵的檢驗造成干擾，因此可以選擇稀硫酸銅溶液檢驗固體產物是否含有單質鐵；氧化亞鐵是鹼性氧化物，不溶於硫酸銅溶液，根據鹼性氧化物能溶於鹽酸，生成的亞鐵離子在酸性條件下易被雙氧水氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，由此可以檢驗固體產物中的氧化亞鐵；（3）由於步驟①②中先後發生的反應分別為5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O、2Fe3+
+Zn=2Fe2+
+Zn2+、5Fe2+
+MnO4－+8H+=5Fe3+
+Mn2++4H2O，其中鐵元素守恆，因此根據步驟②可以計算出被高錳酸鉀氧化的亞鐵離子的物質的量，這也是樣品中亞鐵離子的物質的量；先用c•V=n求高錳酸鉀或高錳酸根離子的物質的量，則n(MnO4－)=0.02000mol/L×6.20×10—3L；再由5Fe2+
+MnO4－+8H+=5Fe3+
+Mn2++4H2O中亞鐵離子與高錳酸根離子的系數之比等於物質的量之比求n(Fe2+)=0.02000mol/L×6.20×10—3L×5=6.200×10—4mol，保留四位有效數字；由於步驟①反應為5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+
+Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，先用c•V=n求兩反應中消耗高錳酸鉀或高錳酸根離子總的物質的量，則n(MnO4－)=0.02000mol/L×18.90×10—3L；再根據高錳酸根離子總的物質的量—前反應中消耗高錳酸根離子的物質的量求後反應消耗高錳酸根離子的物質的量，即0.02000mol/L×18.90×10—3L—0.02000mol/L×6.20×10—3L=0.02000mol/L×12.70×10—3L；接著根據5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O中草酸根離子與高錳酸根離子的系數之比等於物質的量之比求n(C2O42－)=
0.02000mol/L×12.70×10—3L×5/2=6.350×10—4mol，保留四位有效數字；然後根據鐵守恆關系式FeC2O4～Fe2+中草酸亞鐵與亞鐵離子的系數之比等於物質的量之比，求n(FeC2O4)=
6.200×10—4mol，由於草酸亞鐵的式量為144，根據n•M=m求草酸亞鐵的質量，即m(FeC2O4)=
6.200×10—4mol×144g/mol=
8.928×10—2g；最後，根據草酸亞鐵的質量除以樣品的質量求樣品中草酸亞鐵的質量分數，即FeC2O4的質量分數=
8.928×10—2g
/0.2g×100%=44.64%，保留四位有效數字。
考點：考查化學實驗方案的設計與評價，涉及氣體產物成分的推斷、提出固體產物成分的合理假設、設計方案檢驗固體產物中的鐵和氧化亞鐵、氧化還原滴定原理、物質的量濃度與物質的量的計算、物質的量在離子方程式計算中的應用、樣品中草酸亞鐵質量分數的計算等。
㈨ 草酸亞鐵溶於什麼溶劑
草酸亞鐵
分子式：C2FeO4·2H2O
分子量：179.900
CAS號：6047-25-2
性質：淡黃色結晶性粉末，有輕微刺激性。熔點160℃（分解），相對密度2.28。真空下於142℃失去結晶水。冷水中溶解度0.22g/100g，熱水中0.026g/100g，能溶於冷鹽溶液。
制備方法：由草酸銨與硫酸亞鐵反應而得。先將草酸銨和硫酸亞鐵晶體分別溶解於水，過濾。然後將草酸銨溶液加入硫酸亞鐵溶液中，在不銹鋼反應鍋中連續攪拌，生成淺黃色的草酸亞鐵沉澱。靜置8-10h，將上層清液分出，草酸亞鐵漿料經離心分離，熱水洗滌，85-95℃乾燥，即為成品。每噸產品消耗草酸銨（含量450-500g/L）800kg、硫酸亞鐵（95%）1560kg。
用途：用作照相顯影劑，用於制葯工業。
㈩ 製得草酸亞鐵後，要洗去哪些雜質
揮發出來的HCL，可將制的的氣體通入飽和
碳酸氫鈉
中，既除去了雜質氣體，還增加了二氧化碳的量。