㈠ 間接碘量法測定加碘食鹽中碘元素的含量時,澱粉指試劑在什麼時候加入最合適
【提問】碘量法測定葯物時,澱粉指示劑加入的時間?
A:近終點時加入;
B:直接碘量法於滴定前加入,間接碘量法須在近終點時加入
老師上課時講過由於碘遇澱粉會發生反應變藍色,就無法判斷這個碘到底是跟澱粉反應的還是跟還原物質反應的,所以應該在滴定反應接近終點時加入澱粉,那答案應該是A呀,怎麼會是B呢?
【回答】學員lzxj789,您好!您的問題答復如下:
首先A肯定不對!
您要仔細了解直接碘量法的概念如下:
直接碘量法可用澱粉指示劑指示終點。澱粉遇碘顯藍色,反應極為靈敏,在化學計量點後,溶液中有稍過量的碘,碘便與澱粉結合使溶液顯藍色而指示終點。直接碘量法還可利用碘自身的顏色來指示終點,化學計量點後,溶液中稍過量的碘即顯自身的黃色。
如果將碘自身看做指示劑,則是如答案B所述,直接碘量法於滴定前加入。
㈡ 加碘食鹽中碘含量的測定
加碘鹽中主要是KIO3和KI,可以先加入過氧化氫,把KI變成I2,用硫代硫酸鈉滴定,測出KI的量
再取加碘鹽,加入過量KI,酸化,讓KIO3和KI生成I2,再用硫代硫酸鈉滴定,測出KIO3的量
㈢ 設計實驗:測量加碘食鹽中碘的含量
1、配製食鹽水溶液,通入足量的氯氣;
2、加無水乙醇,置於水浴上加溫到(50~60)℃至完全溶解,冷卻;
3、取碘乙醇溶液,以硫代硫酸鈉標准溶液滴定到淺黃色,加1%澱粉液約l mL,繼續滴定至藍色消失,即為終點。同時做空白試驗;
4、後面,進行計算即可得碘的含量。
㈣ 怎樣檢驗食鹽中是否含有碘實驗數據處理
應該按檢驗宴方法標準的規定,進行數據處理:
通常是要:
1)稱量食鹽的質量m;
2)在通過化學法測定得出食鹽中碘的質量m(d);
3)計算食鹽含有碘量:質量分數w%
={
m(d)/m}x100%
㈤ 如何檢驗食鹽中的碘
檢驗含碘食鹽成分中的碘
實驗原理 含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外,一般不含有其他氧化性物質.在酸性條件下IO3-能將I-氧化成I2, I2遇澱粉試液變藍;而不加碘的食鹽則不能發生類似的反應.
實驗用品 試管、膠頭滴管.含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、澱粉試液.
實驗步驟
1. 在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然後各滴入幾滴稀硫酸,再滴入幾滴澱粉試液.觀察現象.
2. 在另一試管中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然後再滴入幾滴澱粉試液.觀察現象.
3. 將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管里,混合均勻,觀察象.
加了澱粉變藍就說明有碘,最方便就拿塊土豆沾一點,變藍就有碘 答案來自網路。
㈥ 分光光度法測定食鹽中微量碘的原理是什麼
基本原理
當一束強度為I0的單色光垂直照射某物質的溶液後,由於一部分光被體系吸收,因此透射光的強度降至I,則溶液的透光率T為: 根據朗伯(Lambert)-比爾(Beer)定律: A=abc 式中A為吸光度,b為溶液層厚度(cm),c為溶液的濃度(g/dm^3), a為吸光系數。其中吸光系數 與溶液的本性、溫度以及波長等因素有關。溶液中其他組分(如溶劑等)對光的吸收可用空白液扣除。 由上式可知,當固定溶液層厚度l和吸光系數 時,吸光度A與溶液的濃度成線性關系。在定量分析時,首先需要測定溶液對不同波長光的吸收情況(吸收光譜),從中確定最大吸收波長 ,然後以此波長 的光為光源,測定一系列已知濃度c溶液的吸光度A,作出A~c工作曲線。在分析未知溶液時,根據測量的吸光度A,查工作曲線即可確定出相應的濃度。這便是分光光度法測量濃度的基本原理。
㈦ 測定食鹽中碘含量的實驗方法
用硫代硫酸鈉溶液滴定
主要試劑 稀硫酸 KI溶液 硫代硫酸鈉標准溶液
澱粉溶液
先用分析天平準確稱量,溶解,然後在容量瓶中定容。
去定容的溶液10ml,加入KI溶液和稀硫酸溶液,再加幾滴澱粉溶液
然後用硫代硫酸鈉標液滴定 滴定終點藍色褪去
S2O3 2- + I2 = S4O6 2- + 2I-
㈧ 如何檢驗食鹽中的碘(實驗)
食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)的形式存在的
所以加硫酸酸化的碘化鉀溶液,再加澱粉溶液,若變藍,則有碘
IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2+3H2O
㈨ 食鹽中碘含量的測定方法有幾種
溴水氧化滴定法是鹽中總碘含量測定的經典方法,其測定結果准確可靠,但由於溴水極易揮發,操作須在通風櫥內進行,污染環境,危害健康.
裡面好詳細的http://www.ilib.cn/A-zgwsjyzz200003034.html
㈩ 課題名稱:食用鹽中碘含量的測定為什麼選 有什麼意義相關資料的收集與分析
缺碘會造成甲狀腺腫大 過多的碘會中毒