㈠ 間接碘量法測定加碘食鹽中碘元素的含量時，澱粉指試劑在什麼時候加入最合適
【提問】碘量法測定葯物時，澱粉指示劑加入的時間？
A：近終點時加入；
B：直接碘量法於滴定前加入，間接碘量法須在近終點時加入
老師上課時講過由於碘遇澱粉會發生反應變藍色，就無法判斷這個碘到底是跟澱粉反應的還是跟還原物質反應的，所以應該在滴定反應接近終點時加入澱粉，那答案應該是A呀，怎麼會是B呢？
【回答】學員lzxj789，您好！您的問題答復如下：
首先A肯定不對！
您要仔細了解直接碘量法的概念如下：
直接碘量法可用澱粉指示劑指示終點。澱粉遇碘顯藍色，反應極為靈敏，在化學計量點後，溶液中有稍過量的碘，碘便與澱粉結合使溶液顯藍色而指示終點。直接碘量法還可利用碘自身的顏色來指示終點，化學計量點後，溶液中稍過量的碘即顯自身的黃色。
如果將碘自身看做指示劑，則是如答案B所述，直接碘量法於滴定前加入。
㈡ 加碘食鹽中碘含量的測定
加碘鹽中主要是KIO3和KI，可以先加入過氧化氫，把KI變成I2，用硫代硫酸鈉滴定，測出KI的量
再取加碘鹽，加入過量KI，酸化，讓KIO3和KI生成I2，再用硫代硫酸鈉滴定，測出KIO3的量
㈢ 設計實驗：測量加碘食鹽中碘的含量
1、配製食鹽水溶液，通入足量的氯氣；
2、加無水乙醇，置於水浴上加溫到（50~60）℃至完全溶解，冷卻；
3、取碘乙醇溶液，以硫代硫酸鈉標准溶液滴定到淺黃色，加1％澱粉液約l mL，繼續滴定至藍色消失，即為終點。同時做空白試驗；
4、後面，進行計算即可得碘的含量。
㈣ 怎樣檢驗食鹽中是否含有碘實驗數據處理
應該按檢驗宴方法標準的規定，進行數據處理：
通常是要：
1）稱量食鹽的質量m；
2）在通過化學法測定得出食鹽中碘的質量m（d）；
3）計算食鹽含有碘量：質量分數w%
={
m（d）/m}x100%
㈤ 如何檢驗食鹽中的碘
檢驗含碘食鹽成分中的碘
實驗原理 含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外,一般不含有其他氧化性物質.在酸性條件下IO3-能將I-氧化成I2, I2遇澱粉試液變藍；而不加碘的食鹽則不能發生類似的反應.
實驗用品 試管、膠頭滴管.含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、澱粉試液.
實驗步驟
1. 在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然後各滴入幾滴稀硫酸,再滴入幾滴澱粉試液.觀察現象.
2. 在另一試管中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然後再滴入幾滴澱粉試液.觀察現象.
3. 將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管里,混合均勻,觀察象.
加了澱粉變藍就說明有碘,最方便就拿塊土豆沾一點,變藍就有碘 答案來自網路。
㈥ 分光光度法測定食鹽中微量碘的原理是什麼
基本原理
當一束強度為I0的單色光垂直照射某物質的溶液後,由於一部分光被體系吸收,因此透射光的強度降至I,則溶液的透光率T為: 根據朗伯(Lambert)-比爾(Beer)定律: A=abc 式中A為吸光度，b為溶液層厚度（cm），c為溶液的濃度（g/dm^3)， a為吸光系數。其中吸光系數 與溶液的本性、溫度以及波長等因素有關。溶液中其他組分（如溶劑等）對光的吸收可用空白液扣除。 由上式可知，當固定溶液層厚度l和吸光系數 時，吸光度A與溶液的濃度成線性關系。在定量分析時，首先需要測定溶液對不同波長光的吸收情況（吸收光譜），從中確定最大吸收波長 ，然後以此波長 的光為光源，測定一系列已知濃度c溶液的吸光度A，作出A~c工作曲線。在分析未知溶液時，根據測量的吸光度A，查工作曲線即可確定出相應的濃度。這便是分光光度法測量濃度的基本原理。
㈦ 測定食鹽中碘含量的實驗方法
用硫代硫酸鈉溶液滴定
主要試劑 稀硫酸 KI溶液 硫代硫酸鈉標准溶液
澱粉溶液
先用分析天平準確稱量，溶解，然後在容量瓶中定容。
去定容的溶液10ml，加入KI溶液和稀硫酸溶液，再加幾滴澱粉溶液
然後用硫代硫酸鈉標液滴定 滴定終點藍色褪去
S2O3 2- + I2 = S4O6 2- + 2I-
㈧ 如何檢驗食鹽中的碘(實驗)
食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)的形式存在的
所以加硫酸酸化的碘化鉀溶液,再加澱粉溶液,若變藍,則有碘
IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2+3H2O
㈨ 食鹽中碘含量的測定方法有幾種
溴水氧化滴定法是鹽中總碘含量測定的經典方法,其測定結果准確可靠,但由於溴水極易揮發,操作須在通風櫥內進行,污染環境,危害健康.
裡面好詳細的http://www.ilib.cn/A-zgwsjyzz200003034.html
㈩ 課題名稱:食用鹽中碘含量的測定為什麼選 有什麼意義相關資料的收集與分析
缺碘會造成甲狀腺腫大 過多的碘會中毒