1. 粗鹽提純時溶解後過濾前溶液中含有什麼物質
Al 能與NaOH溶液反應，Mg不能，所以NaOH溶解Al，剩餘的不溶物就是Mg。
過濾可以得到Mg固體。
方程式
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O === 2 NaAlO2 + 3 H2↑
2. 在粗鹽提純過程中過濾後所得的濾渣成分有幾種
粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經煎曬而成的結晶，即天然鹽，是未經加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，但因含有氯化鎂等雜質，在空氣中較易潮解，因此存放時應注意濕度。
3. 從粗鹽提純得到的啟示
很高興告訴你！
作步驟1溶解：稱取約4克粗鹽加入12毫
中，並有
攪拌
目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶於水。
2過濾：將粗鹽水沿
倒入
中。
目的：除去粗鹽中的不溶性雜質。
3蒸發：把得到的澄清濾液倒入
中，把
放在
的鐵圈上，用
加熱，同時用
不斷攪拌濾液。
目的：從溶液中得到固體食鹽。
一、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
二、玻璃棒的作用：
（1）溶解時攪拌，加快溶解。
（2）過濾時，引流。
（3）蒸發時，攪拌使受熱均勻。
三、過濾中的注意要點：一貼、二低、三靠
四、蒸發中的注意要點：玻璃棒攪拌，余熱蒸干濾液。
取粗鹽少量放入
中，加適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽分溶解後，把渾濁的食鹽水沿玻璃棒倒入已安裝好的
中，再將得到的濾液在
中加熱，一直到濾液出現多量固體，停止加熱。
為你解除疑惑是我的快樂！
4. 如何確定粗鹽提純過濾後所得溶液中的成分
粗鹽的提純，需要將粗鹽兌水融化，經過沉澱及過濾掉雜質，再將鹽水放入容器中，蒸發掉里邊的水分，容器中最後剩下鹽，蒸發出來的水分，經冷卻，就是蒸餾水。
5. 粗鹽提純過濾後如何得到較潔凈的沉澱物
通過濾紙
6. 粗鹽提純後得到的鹽是純凈物嗎
基本上是純凈物：提純步驟及其目的：粗食鹽中含有不溶性和可溶性的雜質（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等）。不溶性的雜質可用溶解、過濾的方法除去；可溶性的雜質則是向粗食鹽的溶液中加入能與雜質離子作用的鹽類，使生成沉澱後過濾以除去。對K+, 利用KCl溶解度大於NaCl，且含量少，蒸發濃縮後，NaCl呈晶體析出，分離可得NaCl晶體。
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
由以上原理可以看出，
加入氯化鋇的目的是為了除去SO42-，
繼續加入碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，目的是為了除去Ca2+、Mg2+，和過量的Ba2+ ，過濾後的沉澱為BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
向3種加入稀鹽酸，目的是為了中和上邊加入的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液。
7. 粗鹽提純過程中，經溶解，過濾後，得到的食鹽水中還有Mgcl2,Cacl2,Na2So4雜質，要進一步用
答:
加入試劑的順序:再次過濾前,加
Na2CO3,NaOH,BaCl2三種試劑時,一定要先加
,BaCl2,後加
Na2CO3
8. 粗鹽提純過程中，過濾後的食鹽水仍含有CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4 等雜質．通過如下幾個實驗步驟，可制
| 根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 Mg 2+ 、Ca 2+ 、SO 4 2- 的方法：溶加入過量BaCl 2 （去除硫酸根離子）：SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓；加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg 2+ +2OH - =Mg（OH） 2 ↓；加入過量Na 2 CO 3 （去除鈣離子）：Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓． （1）只要將碳酸鈉加在氯化鋇以後即可，其餘試劑無順序要求，故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤； （2）加入稍過量的Na 2 CO 3 溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去，還可以將溶液中過量的鋇離子除去，故答案為：完全除去溶液中的Ca 2+ 、Ba 2+ ； （3）硫酸根的檢驗要排除碳酸根的干擾，即取少量待測液於試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則證明原溶液中含有SO 4 2- ， 故答案為：取少量待測液於試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則證明原溶液中含有SO 4 2- ． |
9. 在粗鹽提純時，在過濾階段，在濾紙上留下的固體物質是什麼
泥沙等..
粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：
一是過濾.目的是使不溶性固體雜質(泥沙等)與NaCl分離.
二是結晶.目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。
10. 粗鹽提純時溶解後過濾前溶液中含有什麼物質過濾後呢過濾出了什麼物質
粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等雜質
（1）加入BaCl2除去SO42-，生成BaSO4沉澱
（2）加入NaOH除去MgCl2，生成Mg(OH)2沉澱
（3）加入Na2CO3除去過量的BaCl2和CaCl2
（4）過濾
（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
最後，濃縮得到純凈NaCl
滿意請採納
謝謝