❶ 電解飽和食鹽水 （離子交換膜法） 相關問題
在反應中，陰陽極被半透膜隔開，陽極生成Cl2、陰極生成H2和NaOH，
由於Cl2活潑，極易與NaOH反應，所以工業上把陰陽極用半透膜回隔開，
半透膜陽極一側只是飽和食鹽水，陽極生成Cl2不易溶解也不反應，
半透膜陰極一側是氫氧化鈉溶液，陰極生成NaOH、H2，
Na+離子半徑較小，在半透膜兩側自由穿行，維持電荷守恆，由答於陰極不斷消耗水生成H2，使得反應需不斷補充水分，因此需要向陰極通入水或稀氫氧化鈉溶液。也是為了使產品氫氧化鈉純凈。
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❷ 電解飽和食鹽水為什麼要用離子交換膜
為了增強溶液的導電性
❸ 陽離子交換膜在飽和食鹽水電解中的作用
工業中製取氯氣常用的方法是電解飽和食鹽水，產物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，溶液中的陰陽離子極易發生反應，使用陽離子交換膜可以有效得對陰陽離子進行隔離，因為只有陽離子可以穿過，陰離子不能穿過。
❹ 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理
+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應
❺ 離子交換膜電解飽和食鹽水的缺點是什麼
成本較為昂貴
❻ 電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了
電解飽和
食鹽水
制
氫氧化鈉
採用
離子交換膜
，是不是為了
離子交換膜,只允許陽離子通過,也就是Na+和H+,
通過之後形成NaOH,與氯化鈉分開.
❼ 用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的問題
2NaCL+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
電解後溶液中產生氫氧化鈉
HCl+NaOH=H2O+NaCl
這個反應系數都乘以二的話正好把反應掉的水補上
但是鹽酸本身就有水
所以回不到原來的濃度了
❽ 為什麼電解飽和食鹽水所用的離子交換膜只允許陽離子通過，為什麼非要用陽離子交換膜，用陰離子交換膜就不
正好我前幾天才去復紅四方氯鹼工業看制了看。這就是一個化學工藝的問題，簡單來說，我想通過電解NaCl飽和溶液同時獲得NaOH，Cl2,H2這三種產品，如果想用陰離子交換膜，那是交換什麼呢，OH-嗎？不行，氫氧根離子從陰極產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣反應。氯離子嗎？那更不可能了，因為想要獲得純的NaOH最好的辦法就是陰極不電解NaCl而是電解稀氫氧化鈉，根本不會有氯離子能遷移過去的。下邊附圖一張，不懂再問。
❾ 如圖為電解飽和食鹽水的裝置（陽離子交換膜只允許陽離子通過），下列敘述中正確的是（）A．b電極上發
A、電解來飽和食鹽水時，電自解池陽極，發生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極，發生2H++2e-=H2↑，產生氫氣的電極是陰極，即b是陰極，發生還原反應，故A正確；
B、a電極是陽極，該極上產生氯氣，活潑金屬鐵不能做電極，否則是金屬失電子的過程，故B錯誤；
C、在陰極區域生成的是氫氧化鈉榮哥用，所以溶液A為電解後的氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D、在陽極區，氯離子失電子得到的是氯氣，該極區剩餘的溶液大部分是水，故D錯誤．
故選A．
❿ 工業上利用電解飽和食鹽水中陽離子交換膜的作用是什麼
(1)只允許陽離子通過
（2）阻止分子和陰離子通過
如果分子和陰離子通過，那麼生成的Cl2就會與OH-反應。