化學溶解和過濾實驗

Ⅰ 化學粗鹽溶解實驗那些步驟要報告

主要步驟：1.稱取一定質量(實驗要求會告訴你稱多少的)的粗鹽，量取一定體積的水（一般書上要求10毫升）。將量好的水倒在燒杯中，慢慢加入所稱的粗鹽，用玻璃棒邊加邊攪拌，使其充分溶解，直到不能再溶解。稱一下剩下粗鹽的質量。原來取的粗鹽的質量減去剩下粗鹽的質量，就是被溶解的粗鹽的質量。
2.過濾。
3.蒸發。
4.將蒸發得到的精鹽轉移到紙上（或小燒杯里）稱量。計算產率（精鹽的質量除以原來被溶解的粗鹽的質量乘百分之百）。
所以主要有稱量-溶解-蒸發-計算產率幾個步驟，如果不需要計算產率的話，就只需要溶解、過濾、蒸發3個關鍵步驟就行。

Ⅱ 實驗:粗鹽提純的溶解和過濾(詳細步驟和注意事項)

食鹽的主要成份是NaCl， 粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。 實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。

• 在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸干時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。

Ⅲ 化學實驗過濾具體步驟

用玻璃棒攢取蒸餾水將濾紙邊沿潤濕，使之緊貼漏斗壁
1．定義：過濾是把溶於液體的固版態物質跟權液體分離的一種方法。

2．原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3．操作方法：

例如：粗鹽提純（請學生設計實驗步驟）展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利於學生思考。

（演示實驗）粗鹽提純

歸納出：

（1）步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

（2）注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低於漏斗邊緣0.5cm

濾液低於濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁

玻璃棒靠在三層濾紙處

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

過濾是用於分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

Ⅳ 初中畢業生化學實驗 溶解與蒸發如何操作

操作如下：
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用於溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。

Ⅳ 化學燃燒和溶解實驗的操作相關問題

1.先加水，如果先加NaOH,很少的水會迅速沸騰飛濺。

2.你的血，豬肝，紅磚粉（不過這個效果不太好，我試過，血和豬肝效果都很好，我也都試過

3.(1)先用熱酒精溶解去除雜質，把酒精傾去。

(2)加水溶解石蕊，攪拌、靜置、過濾。(3)濾液稀釋至1%即得石蕊試液

4.

5.有危險，SO2有強烈刺激性，最好放碳酸鈉溶液，或是氫氧化鈉，

Ⅵ 化學實驗過濾時的具體步驟是什麼

過濾是在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液專體（或氣體）透過介質，固屬體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作 。

過濾利用的原理是：利用顆粒大小不同，進行分離。

基本步驟：一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁。

注意事項

1、燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌,然後進行過濾。

2、過濾後若溶液還顯渾濁,應再過濾一次,直到溶液變得透明為止。

3、過濾器中的沉澱的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水,使水面蓋沒沉澱物,待溶液全部濾出後,重復2~3次。

Ⅶ 高中化學所有涉及的實驗步驟。。。如溶解，洗滌，過濾等！！！！！！！高懸賞！！！！！！！

一、 化學試劑的取用規則
1. 固體試劑的取用規則
（1）要用干凈的葯勺取用。用過的葯勺必須洗凈和擦乾後才能再使用，以免沾污試劑。
（2）取用試劑後立即蓋緊瓶蓋。
（3）稱量固體試劑時，必須注意不要取多，取多的葯品，不能倒回原瓶。
（4）一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量，應放在玻璃容器內稱量。
（5）有毒的葯品要在教師的指導下處理。
2. 液體試劑的取用規則
（1）從滴瓶中取液體試劑時，要用滴瓶中的滴管，滴管絕不能伸入所用的容器中，以免接觸器壁而沾污葯品。從試劑瓶中取少量液體試劑時，則需要專用滴管。裝有葯品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放，以免液體滴入滴管的膠皮帽中。
（2）從細口瓶中取出液體試劑時，用傾注法。先將瓶塞取下，反放在桌面上，手握住試劑瓶上貼標簽的一面，逐漸傾斜瓶子，讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量後，將試劑瓶扣在容器上靠一下，再逐漸豎起瓶子，以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。
（3）在試管里進行某些不需要准確體積的實驗時，可以估計取出液體的量。例如用滴管取用液體時，1cm相當於多少滴，5cm液體佔一個試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量，一般不超過其容積的1/3。
（4）定量取用液體時,用量筒或移液管取。量筒用於量度一定體積的液體，可根據需要選用不同量度的量筒.
二、 各種試紙如：pH試紙、Pb(Ac)2試紙 碘—澱粉試紙等的使用
三、 常用玻璃儀器的洗滌
1. 洗滌要求
干凈：除了H2O分子以外無其它任何雜物；在玻璃儀器壁上留有均勻的一層水膜，而不掛水珠。
2. 洗滌方法
（1）用毛刷洗:用毛刷刷洗儀器,可以去掉儀器上附著的塵土、可溶性物質和易脫落的不溶性雜質。
（2）用去污粉洗：去污粉是由碳酸鈉、白土、細紗等混合而成的。將要洗的容器先用水濕潤（必需用少量水），然後，撒入少量去污粉，再用毛刷擦洗，它是利用碳酸鈉的鹼性具有強的去污能力，細紗的磨擦作用，白土的吸附作用，增強了對儀器的清洗效果。儀器內外壁經擦洗後，先用自來水洗去去污粉顆粒，然後用蒸餾水洗三次，去掉自來水中帶來的鈣、鎂、鐵、氯離子等。每次蒸餾水的用量要少些，注意節約（採取「少量多次」的原則）。
（3）用鉻酸洗液洗：這種洗液是由濃硫酸和重鉻酸鉀配製而成的（通常將25gk2Cr2O7置於燒杯中，加50cm3水溶解，然後在不 斷攪拌下，慢慢加入450cm3濃硫酸），呈深褐色，具有強酸性、強氧化性，對有機物、油污等的去污能力特別強。在進行精確定量實驗時，對口小、管細難以用刷子機械地刷洗儀器，可用洗夜來洗。洗滌時裝入少量洗液，將儀器傾斜轉動，使管壁全部被洗液濕潤。轉動一會兒後倒回原洗液瓶中，再用自來水把殘留在儀器中的洗液洗去，最後用少量的蒸餾水洗三次。如果用洗液浸泡儀器或把洗液加熱，其效果會更好。
使用洗液時，應注意以下幾點：
① 盡量把儀器內的水倒掉，以免把洗液沖稀。
② 洗液用完後應倒回原瓶內，可反復使用。
③ 洗液具有強的腐蝕性，會灼傷皮膚，破壞衣物，如不慎把洗液灑在皮膚、衣物和桌面上，應立即用水沖洗。
④ 已變成綠色的洗液（重鉻酸鉀還原為硫酸鉻的顏色），無氧化性，不能繼續使用。
⑤ 鉻（Ⅵ）有毒，清洗殘留在儀器上的洗液時，第一、二遍的洗滌水不要倒入下水道，應回收處理。
用以上各種方法洗滌後的儀器，經自來水沖洗後，往往還殘留有Ca2+，Mg2+、SO42-等離子，如果實驗中不允許這些雜質存在，則應該用蒸餾水或去離子水把它們洗去。洗滌時，應按「少量多次」的原則，一般以三次為宜。已洗干凈的儀器應該清潔透明的，當把儀器倒置時，器壁上只留下一層既薄又均勻的水膜，而器壁不掛水珠。
凡是已經洗凈的儀器，決不能用布或紙擦乾，否則，布或紙上的纖維將會附著在儀器上。
（4）根據所沾污物的特性，有針對性的選擇合適的試劑洗
如：MnO2選用HCl洗滌； Ag選用HNO3洗滌
四、 儀器的乾燥方法
1. 烘乾：
洗凈的儀器可以放在電熱乾燥箱（烘箱）內烘乾，但放進去之前應盡量把水倒凈。放置儀器時，應注意使儀器的口朝下（倒置後不穩的儀器則應平放）。可以在電熱乾燥箱的最下層放一個搪瓷盤，以接受從儀器上滴下的水珠，不使水滴到電爐絲上，以免損壞電爐絲。
2. 烤乾：
燒杯或蒸發皿可以放在石棉網上用小火烤乾。試管可以直接用小火烤乾，操作時，試管要略為傾斜，管口向下，並不時地來回移動試管，把水珠趕掉。
3. 晾乾：
洗凈的儀器可倒置在干凈的實驗櫃內儀器架上（倒置後不穩定的儀器如量筒等，則應平放），讓其自然乾燥。
4. 吹乾：
用壓縮空氣或吹風機把儀器吹乾。
5. 用有機溶劑乾燥：
一些帶有刻度的計量儀器，不能用加熱方法乾燥，否則，會影響儀器的精密度。我們可以用一些易揮發的有機溶劑（如酒精或酒精與丙酮的混合液）加到洗凈的儀器中（量要少），把儀器傾斜，轉動儀器，使器壁上的水與有機溶劑混合，然後傾出，少量殘留在儀器內的混合液，很快揮發使儀器乾燥。
五、 加熱、灼燒
1. 酒精燈、酒精噴燈的使用
2. 電爐的使用
六、 溶解、結晶、固液分離
1. 固體的溶解
溶解固體時，常用加熱、攪拌等方法加快溶解速度。當固體物質溶解於溶劑時，如固體顆粒太大，可在研缽中研細。對一些溶解度隨溫度升高而增加的物質來說，加熱對溶解過程有利。攪拌可加速溶質的擴散，從而加快溶解速度。攪拌時注意手持玻棒，輕輕轉動，使玻棒不要觸及容器底部及器壁。在試管中溶解固體時，可用振盪試管的方法加速溶解，振盪時不能上下，也不能用手指堵住管口來回振盪。
2. 結晶
（1）蒸發（濃縮）
當溶液很稀而所制備的物質的溶解度又較大時，為了能從中析出該物質的晶體，必須通過加熱，使水分不斷蒸發，溶液不斷濃縮。蒸發到一定程度時冷卻，就可析出晶體。當物質的溶解度較大時，必須蒸發到溶液表面出現晶膜時才停止。當物質的溶解度較小或高溫時溶解度較大而室溫時溶解度較小，此時不必蒸發到液面出現晶膜就可冷卻。蒸發是在蒸發皿中進行，蒸發的面積較大，有利於快速濃縮。若無機物對熱是穩定的，可以接加熱（應先預熱），否則用水浴間接加熱。
（2）結晶與重結晶
大多數物質的溶液蒸發到一定濃度下冷卻，就會析出溶質的晶體。析出晶體的顆粒大小與結晶條件有關。如果溶液的濃度較高，溶質在水中的溶解度隨溫度下降而顯著減小時，冷卻得越快，那麼析出的晶體就越細小，否則就得到較大顆粒的結晶。攪拌溶液和靜止溶液，可以得到不同的效果，前者有利於細小晶體的生成；後者有利於大晶體的生成。
如溶液容易發生過飽和現象，可以用攪拌、摩擦器壁或投入幾粒晶體（晶核）等辦法，使其形成結晶中心，過量的溶質便會全部析出。
如果第一次結晶所得物質的純度不合要求，可進行重結晶。其方法是在加熱情況下使純化的物質溶於一定量的水中，形成飽和溶液，趁熱過濾，除去不溶性雜質，然後使濾液冷卻，被純化物質即結晶析出，而雜質則留在母液中，過濾便得到較純凈的物質。若一次重結晶達不到要求，可再次結晶。重結晶是提純固體物質常用的方法之一，它適用於溶解度隨溫度有顯著變化的化合物，對於其溶解度受溫度影響很小的化合物則不適用。
3. 固-液分離及沉澱洗滌
溶液與沉澱的分離方法有三種：傾析法、過濾法、離心分離法。
（1） 傾析法
當沉澱的比重或重結晶的顆粒較大，靜止後能很快沉降至容器的底部時，常用傾析法進行分離和洗滌。將沉澱上部的溶液傾入另一容器中而使沉澱與溶液分離。如需洗滌沉澱時，只要向盛沉澱的容器內加入少量洗滌液，將沉澱和洗滌液充分攪拌均勻，待沉澱沉降到容器的底部後，再用傾析法傾去溶液。如此反復操作兩三次，即能將沉澱洗凈。為了把沉澱轉移到濾紙上，先用洗滌液將沉澱攪起，將懸浮液立即按上述方法轉移到濾紙上，這樣大部分沉澱就可從燒杯中移走，然後用洗瓶中的水沖下杯壁和玻璃棒上的沉澱，再行轉移。
（2） 過濾法
過濾法是固-液分離較常用的方法之一。溶液和沉澱的混合物通過過濾器（如濾紙）時，沉澱留在濾紙上，溶液則通過過濾器，過濾後所得到的溶液叫濾液。溶液的粘度、溫度、過濾時的壓力及沉澱物的性質、狀態、過濾器孔徑大小都會影響過濾速度。熱溶液比冷溶液容易過濾。溶液的粘度越大，過濾越慢。減壓過濾比常壓過濾快。如果沉澱呈膠體狀態，不易穿過一般過濾器（濾紙），應先設法將膠體破壞（如用加熱法）。總之，要考慮各個方面的因素來選擇不同的過濾方法。
常用的過濾方法有常壓過濾、減壓過濾和熱過濾三種。
① 常壓過濾
先把一圓形或方形濾紙對折兩次成扇形，展開後呈錐形，恰能與60o角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大於或小於60o，應適當改變濾紙折成的角度使之與漏斗相密合。然後在三層濾紙的那邊將外兩層撕去一小角，用食指把濾紙按在漏斗內壁上，用少量蒸餾水潤濕濾紙，再用玻璃棒輕壓濾紙四周，趕去濾紙與漏斗壁間的氣泡，使濾紙緊貼在漏斗壁上。濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣。過濾時一定要注意以下幾點，漏斗要放在漏斗架上，要調整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端緊靠接受器內壁。先傾倒溶液，後轉移沉澱，轉移時應使用攪棒。傾倒溶液時，應使攪棒接觸三層濾紙處，漏斗中的液面應略低於濾紙邊緣。如果沉澱需要洗滌，應待溶液轉移完畢，將上方清液倒入漏斗。如此重復洗滌兩三遍，最後把沉澱轉移到濾紙上。
② 減壓過濾（簡稱「抽濾」）
減壓過濾可縮短過濾時間，並可把沉澱抽得比較乾燥，但它不適，用於膠狀沉澱和顆粒太細的沉澱的過濾。利用水泵中急速的水流不斷將空氣帶走，從而使吸濾瓶內的壓力減小，在布氏漏斗內的液面與吸濾瓶之間造成一個壓力差，提高了過濾的速度。在連接水泵的橡皮管和吸濾瓶之間按裝一個安全瓶，用以防止因關閉水閥或水泵後流速的改變引起自來水倒吸，進入吸濾瓶將濾液沾污並沖稀。
七、 稱量操作（電子天平）
1. 電子天平的基本構造
2. 電子天平的使用方法
3. 稱量方法（示範差減法和直接稱量法）
八、 常用玻璃儀器及其基本操作
1. 移液管
（1）移液管的分類
（2）移液管洗滌
（3）移液管使用
2. 酸式滴定管
（1）酸式滴定管的洗滌
（2）酸式滴定管活塞塗凡士林
（3）酸式滴定管的讀數、排氣泡及滴定操作
2. 鹼式滴定管
（1）鹼式滴定管的洗滌
（2）鹼式滴定管的讀數、排氣泡及滴定操作
4.容量瓶
（1）檢查容量瓶的瓶口是否漏水
（2）容量瓶的洗滌
（3）容量瓶的使用
用固體物質配製溶液；用液體物質配製溶液。
重鉻酸鉀硫酸洗液
通常稱為洗潔液或洗液，其成分主要為重鉻酸鉀與硫酸,是強氧化劑。
K2Cr2O7+4H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+3[O]+
因其有很強的氧化力，一般有機物如血、尿、油脂等類污遺跡可被氧化而除凈。事先將溶液稍微加熱，則效力更強。新鮮鉻酸洗液為棕紅色，若使用的次數過多，重鉻酸鉀就被還原為綠色的鉻酸鹽，效力減小，此時可加熱濃縮或補加重鉻酸鉀，仍可繼續使用。
配方：稀洗液 重鉻酸鉀 10g
粗濃硫酸 200ml
水 100ml
濃洗液 重鉻酸鉀 20g
粗濃硫酸 350ml
水 40ml
配法：先取粗製重鉻酸鉀20g，放於大燒杯內，加普通水100ml使重鉻酸鉀溶解（必要時可加熱溶解）。再將粗製濃硫酸（200ml）緩緩沿邊緣加入上述重鉻酸鉀溶液中即成。加濃硫酸時須用玻璃棒不斷攪拌，並注意防止液體外溢。若用瓷桶大量配製，注意瓷桶內面必須沒有掉瓷，以免強酸燒壞瓷桶。配時切記，不能把水加於硫酸內（將因硫酸遇水瞬間產生大量的熱量使水沸騰，體積膨脹而發生爆濺）。
使用時先將玻皿用肥皂水洗刷1～2次,再用清水沖凈倒干,然後放入洗液中浸泡約2小時,有時還需加熱,提高清潔效率。經洗液浸泡的玻皿，可先用自來水沖洗多次，然後再用蒸餾水沖洗1～2次即可。
附有蛋白質類或血液較多的玻皿，切勿用洗液，因易使其凝固，更不可對有如酒精、乙醚的容器用洗液洗滌。

Ⅷ 三年級上溶解與過濾的作文怎麼寫溶解與過濾的作文怎麼寫

溶解的意思是把東西放在液體中融化分解開叫溶解，過濾的意思是把溶解好的東西倒入濾紙上過濾開來，液體是液體，固體是固體。