下列離子去基離能力最大的是

A. 離子基團得電子能力最強的是

A和B是分別是碳和氟同周期非金屬，得電子能力增強，而CD，分別是鈉離子和鋁離子較穩定，不再具有氧化性，所以得電子能力最強的是氟，故選B．

B. 下列電解質中對正溶膠聚沉能力最大的是 。 A、AlCl3

加入的陰離子可以相互中和正溶膠電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉．陰離子所帶的負電荷數越大，聚沉能力越大PO43->SO42->Cl-。這樣D正確

C. 一道化學題

甲醇易溶於水，可以燃燒，發生氧化反應（如催化氧化），還原反應。不是強氧化劑。

D. 1. 已知標准電極電勢，， 。下列離子中，還原能力最強的是（

1.A 2. D
解析：氧化還原電對中氧化型物質氧化能力越強，電對的電極電勢越大。
判斷題：正確

E. 下列配離子中,還原能力最強的是

A就是亞鐵離子在水中的存在形式；
B這種離子很穩定.要知道,有種化合物叫黃內血鹽,就是六氰容合鐵(II)酸鉀；
C就是鈷離子在水中的存在形式,Co2+在水中是穩定的而Co3+不穩定；
D極易被氧化為Co(III),因此必須嚴格防氧 答案為D

F. 離去基團排序

常見離去基團順序： I > Br > Cl > > F 。

一般離去基團鹼性越弱，越容易接受電子而離去。離去基團是指在親核取代反應中 C-X 鍵斷裂，X 帶著一對電子離開，稱為離去基團。

C-X
鍵弱，X 容易離去；C-X 鍵強，X 不易離去。
碘由於體積大，與 C 形成的 σ 鍵弱，因而 C-I 鍵容易斷裂，I 易離去；而 F 由於原子半徑小，
與 C 形成的 σ 鍵強，從而 C-F 鍵較強，F 不易離去。
從鹼性強弱的角度來看，I 離子體積大，電荷分散，電子雲密度小，因而鹼性較弱，易離去；
F 離子體積小，電荷比較集中，電子雲密度大，因而鹼性較強，不易離去。

(6)下列離子去基離能力最大的是擴展閱讀

離去舉例：

離去基團容易脫離的程度可用來分析羧酸衍生物：若一離去基團不容易脫離其他分子，表示組成的化學物質越穩定。例如氨基最不容易脫離其他分子，其形成化合物也最穩定，而將羧酸衍生物和胺反應，最後會產生氨基酸。其次穩定的是酯類，再來是鹵化物。

對於SN1反應而言，以鹵離子、擬鹵離子和非配位離子作為離去基團較好，尤其是鹵離子。可以加入銀離子以生成難溶的鹵化銀，進一步向右拉動反應平衡。若一個離去基團越容易從其他分子脫離，則稱之為好的離去基團。

在SN2親核取代反應中，離去基團是本身帶有負電的離子。而在SN1反應中，離去基團會成為陰離子，脫離其他分子。一般來說，取代反應中的離去基團不會是氨基、甲氧基負離子和氫氧根。

G. 下列元素基態原子的第三電離能最大的是

先看這幾個元素原子的電離能數據
單位*10^-19J（依次為第一、第二等電離能）
Li..8.638,121.172,196.167
Be..14.934,29.174,246.537,348.776
B...13.293,40.297,60.764,415.508,545.028
C...18.039,39.062,76.715,103.316,628.107,748.950,
可見確實是鈹的第三電離能最大。
解釋如下：
1、失去兩個電子以後，Be2+的電子構型是1s2,處於全充滿狀態，所以難以再失去第三個電子。這個從B的第四電離能比第三電離能大得多可以得到印證。從碳的第五電離能比第四電離能大得多也可以得到證明。鋰的第二電離能特別大也是證明。
2、對於鋰，失去兩個電子後，有效核電荷明顯增大，全部核電荷對僅剩的一個電子的相對吸引力明顯增強，使得第三電離能比第二電離能還是大一些。
3、影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑和原子的電子構型。不是單看電子構型的。

H. 有機化學中好的離去基團有哪些

一般來說，基團的鹼性越強，酸性越弱，其離去能力越強，如F- Cl- Br- I- 這幾個基團，他們的共軛酸酸性大小是HF<HCl<HBr<HI 所以鹼性大小就正好反過來了，所以離去的活性就是F<Cl<Br<I ，此外，像對甲苯磺酸的負離子也是個好的離去基團

I. 有機化學 如何比較基團的離去能力詳細解釋 有機大神求助

易離去基團通常是強酸（pka<5）的共軛鹼，即弱鹼，鹼性越弱越容易離去。對甲苯磺酸是一種強的有機酸，其共軛鹼是弱鹼。酚有弱酸性，因為硝基是強吸電基，硝基越多酸性越強，對應共軛鹼越弱，因此排序為①④③②