碘陰離子交換

Ⅳ 離子交換法原理

採用鹼性陰離子交換樹脂，A-Cl + I- =A-I + Cl-。離子交換法一般應用於生化產品的制備、純水的制備等。原理內:根據目的物與雜質在容不同pH下所帶電荷的不同選擇相應的離子交換樹脂。你的實驗是提取碘，在溶液中，碘離子帶負電荷，那麼就要選擇陰離子交換樹脂，要麼強鹼性，要麼弱鹼性，如果原液ph>9，就必須用強鹼性樹脂，在9以下，強鹼弱鹼都可以。你可以都試試。碘酸屬於中強酸，優先選擇弱鹼性陽離子交換樹脂。

Ⅳ 電解池中陰極反應物可以是OH-嗎就是碘跟氫氧化鈉反應生成碘化鈉，高碘酸鈉和水的那個，透過離子交換

不可以，電解池的陰極放出電子引發還原反應，氫氧根離子不能再得電子。該反應的陰極反應式是「碘2+2電子=2碘負離子」，如果要與正極反應式配平就是「5碘2+10電子=10碘負離子」

Ⅵ 碘三陰離子的電子式

三碘化物有多種含義。它主要指三碘陰離子——I3-，一種由3個碘原子構成的多碘離子。含有這種離子的化合物有三碘化鈉、三碘化鉈和三碘化銨([NH4][I3])。這些化合物中只有單個對應的碘離子。在其他一些化合物中，三碘化物中3個碘原子之間並沒有形成共價鍵，也就是沒有形成三碘陰離子。例如三碘化氮 (NI3)、三碘化磷、三碘化銻和三碘化鎵 (Ga2I6)。一些陽離子理論上有可能同時形成這兩種化合物，三碘化鉈被認為是三碘化鉈(I)，而三碘化鉈(III)還未製得。
三碘陰離子的大致構型。構型由於陽離子不同而會發生輕微變化。
下面這個吸熱的可逆反應增加了三碘陰離子的濃度：
I2 + I-⇌ I3-在這個反應中，碘離子被認為是路易斯鹼，而碘單質作路易斯酸。這個反應與硫化鈉和硫單質的反應類似，但高級的多碘離子具有支鏈而多硫離子是鏈狀的
這種離子是直線型的，與價層電子對互斥理論的預測相同，居中的I原子採取了  
雜化。三碘化物中的鍵角和鍵長並不相同，取決於陽離子的性質。少數幾個化合物中三碘陰離子的有關鍵長與鍵角的差別列但是在與大陽離子形成的化合物(C6H5)4AsI3中，兩個I-I鍵的鍵長卻是相等的。這可能是因為大陽離子的極化能力較弱，對陰離子的影響較小
學術論文

Ⅶ 提碘的步驟與現象

海帶中所含的碘一般以I－離子狀態存在。用水浸泡海帶，I－離子及其它可溶性有機質如褐藻糖膠等進入浸出液中。若用海帶重量13－15倍的水量浸泡海帶，可使浸出液中I－離子含量達到0.5～0.55克/升。海帶浸出液中褐藻糖膠的存在妨礙碘的提取，應預先除去。一般採用鹼化絮凝法使其生成褐藻酸鈉絮狀沉澱而沉降。由於強鹼性陰離子交換樹脂對多碘離子I3－或I5－離子的交換吸附量（700～800克/升樹脂）遠遠大於對I－離子的吸附量（150～170克/升樹脂），因此常將海帶浸出液中的I－離子部分氧化使生成I3－或I5－離子，再被樹脂交換吸附。一般採用在酸性條件下加入適量氧化劑，如NaClO或H2O2的方法使I－離子氧化並生成多碘離子以利於交換吸附，氧化及交換反應方程式如下：

2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或 2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

I2＋I－ = I3－

R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－

吸附碘達飽和的樹脂呈黑紅色。先後用氫氧化鈉溶液及氯化鈉溶液處理樹脂，可以將碘洗脫。氫氧化鈉溶液洗脫碘主要是發生了歧化反應，洗脫液中含有I－和IO3－離子：

3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O

氯化鈉溶液洗脫碘則是發生了如下的交換反應，I－離子進入洗脫液中，樹脂同時被再生為氯型：

R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI

往鹼性洗脫液中加酸，由於溶液pH值的變化，發生逆歧化反應而析出泥狀粗碘：

5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O

氯化鈉洗脫液經酸化後再加氧化劑如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－離子氧化生成I2。NaNO2使I－離子氧化生成碘的離子方程式如下：

2I－＋2NO2－ ＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O

通過離心分離即獲得泥狀粗碘。

Ⅷ 碘化鉛溶度積的測定為什麼不能用陰離子交換樹脂測定

7.1*10-9 七點一乘於十的負九次方

Ⅸ 碘3負離子結構。

是直線型,和CO2是等電子體.
結構正確,中間的I是sp3d雜化.
1三碘陰離子
在化學中，三碘化物有多種含義。它主要指三碘陰離子——I3-，一種由3個碘原子構成的多碘離子。含有這種離子的化合物有三碘化鈉、三碘化鉈和三碘化銨([NH4][I3])。這些化合物中只有單個對應的碘離子。在其他一些化合物中，三碘化物中3個碘原子之間並沒有形成共價鍵，也就是沒有形成三碘陰離子。例如三碘化氮 (NI3)、三碘化磷、三碘化銻和三碘化鎵 (Ga2I6)。一些陽離子理論上有可能同時形成這兩種化合物，三碘化鉈被認為是三碘化鉈(I)，而三碘化鉈(III)還未製得。

三碘陰離子是最簡單的多碘離子，一些原子數更多的多碘離子也存在。在溶液中，它在低濃度時顯黃色而在高濃度時為棕色。澱粉與碘單質反應顯紫黑色正是因為形成了這種離子。碘離子不與澱粉反應，碘單質在非極性溶劑中也不能反應。盧戈氏碘液含有碘化鉀，因此大量的碘能溶解在其中。
碘酒是將碘溶解在乙醇中配製而成的，它也含有大量的三碘陰離子，因為其中含有碘離子和水。

2離子構型
三碘陰離子的大致構型。構型由於陽離子不同而會發生輕微變化。
下面這個吸熱的可逆反應增加了三碘陰離子的濃度：
I2 + I-⇌ I3-在這個反應中，碘離子被認為是路易斯鹼，而碘單質作路易斯酸。這個反應與硫化鈉和硫單質的反應類似，但高級的多碘離子具有支鏈而多硫離子是鏈狀的
這種離子是直線型的，與價層電子對互斥理論的預測相同。對這種超價離子的簡單解釋是三中心四電子鍵。三碘化物中的鍵角和鍵長並不相同，取決於陽離子的性質。少數幾個化合物中三碘陰離子的有關鍵長與鍵角的差別列但是在與大陽離子形成的化合物(C6H5)4AsI3中，兩個I-I鍵的鍵長卻是相等的。這可能是因為大陽離子的極化能力較弱，對陰離子的影響較小

Ⅹ B選項。碘酸根為什麼移向右邊

因為有陰離子交換膜的存在，也就相當於陰離子可以自由通過，溶液最終要實現平衡，即左右兩側同類陰離子濃度接近（靠近電極的除外）