若不使用離子交換膜

㈠ 離子交換膜在不斷使用後會消耗嗎用長了會失去作用嗎

離子交換膜在使用過程中是要間歇性（周期性）脫洗和活化的。

㈡ 倘若電解水 電解質中性 存在陽離子交換膜（不能交換陰離子） 陽極還能寫 OH-失電子么

可以，為什麼不能？

㈢ 為什麼電解氯化鈉電解質溶液時，若沒有陽離子交換膜，氫氧化鈉還是在陰極出現，而陽極沒有

不知道是不是說的離子交換膜，不過你既然說電解，應該就是了

離子交換膜，一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。因為一般在應用時主要是利用它的離子選擇透過性，所以也稱為離子選擇透過性膜。

電解，電流通過物質而引起化學變化的過程。化學變化是物質失去或獲得電子(氧化或還原)的過程。電解過程是在電解池中進行的。電解池是由分別浸沒在含有正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極構成。電流流進負電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，並與電子結合，變成中性的元素或分子；帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極)，給出電子，變成中性元素或分子。

以上來自，網路，為了讓你給我最佳答案不猶豫，下面是一些自己的解釋

離子交換膜在電解中有著比較重要的作用，當然並不是所有的電解都需要離子交換膜，離子交換膜的作用在於隔絕生成物中的某兩類物質，一般是兩種接觸直接反映的物質，如：電解氯化鈉時，一般會生成氯氣，氫氧化鈉。但這兩種物質一接觸便反應，生成了次氯酸鈉和氯化鈉，但當我們在陰陽極之間加上陽離子交換膜（即只有陽離子才能通過該膜）時，陽極會產生氯氣，但周圍都是氯化鈉，因此不會反映，可直接收集氯氣，陰極處生成氫氧根離子和氫氣，氫氣直接收集，這是另一邊的鈉離子便會通過膜和氫癢根離子在一起，成為了氫氧化鈉溶液，一個反應生成了三種我們需要的物質，這便是離子交換膜的一個最簡單的應用。

此反應中若沒有氧離子交換膜氫氧根離子會遷移到陽極，並和新生成的氯氣反應，有的話則氫氧根離子不會遷移到陽極。

㈣ 離子交換膜不通電可以使用嗎

應該講是不會的

雖然你沒說明用的是什麼離子交換膜
不過一般情況下的交換膜我們認為是不會通過水分子的。
鹽酸溶液中如果水分子不能通過，剩下的氫離子和氯離子一般是通過擴散的方式通過交換膜，也就是說，交換膜的另一面有濃度更低的溶液或者溶劑，離子才會通過交換膜進入另一面。
這個是不同於半透膜的，如果你用個半透膜，整個鹽酸就過來了。

㈤ 滲析使用的半透膜是一種離子交換膜嗎

電滲析使用的半滲透膜其實是一種離子交換膜。這種離子交換膜按離子的電荷性質可分為陽離子交換膜(陽膜)和陰離子交換膜(陰膜)兩種。在電解質水溶液中，陽膜允許陽離子透過而排斥阻擋陰離子，陰膜允許陰離子透過而排斥阻擋陽離子，這就是離子交換膜的選擇透過性。在電滲析過程中，離子交換膜不像離子交換樹脂那樣與水溶液中的某種離子發生交換，而只是對不同電性的離子起到選擇性透過作用，即離子交換膜不需再生。電滲析工藝的電極和膜組成的隔室稱為極室，其中發生的電化學反應與普通的電極反應相同。陽極室內發生氧化反應，陽極水呈酸性，陽極本身容易被腐蝕。陰極室內發生還原反應，陰極水呈鹼性，陰極上容易結垢.

利用半透膜的選擇透過性來分離不同的溶質粒子(如離子)的方法稱為滲析。在電場作用下進行滲析時，溶液中的帶電的溶質粒子(如離子)通過膜而遷移的現象稱為電滲析。利用電滲析進行提純和分離物質的技術稱為電滲析法，它是20世紀50年代發展起來的一種新技術，最初用於海水淡化，現在廣泛用於化工、輕工、冶金、造紙、醫葯工業，尤以制備純水和在環境保護中處理三廢最受重視，例如用於酸鹼回收、電鍍廢液處理以及從工業廢水中回收有用物質等。

㈥ 為什麼氯鹼工業中用陽離子交換膜 不用陰離子 不用交換膜不行

因為氯離子和氫氧根離子都是陰離子要向陽極運動，同種電荷排斥異種電荷吸引。不用交換膜分離物質困難

㈦ 在電解池中 如果直接使用此裝置（不用離子交換膜）氯氣與氫氧根反應放出大量熱為什麼會引起氫氣的爆炸

這種電解的陰極，與集氣管道直到氫氣貯罆，應是封閉的，注意防止火星，不然會發生災難性的爆炸。

㈧ 請問為什麼C中這個裝置用的是陰離子交換膜

這題應該選C，圖中裝置用的應該是陰離子交換膜，不能使用陽離子交換膜。圖中回的裝置為電答解池，左邊為電解池的陰極，在這里錳離子能得到電子而轉變為單質錳。如果使用陽離子交換膜，那麼右邊電解液的氫離子會向陰極移動，並與單質錳發生反應。所以只能使用陰離子交換膜讓左邊的硫酸根離子能夠向陽極移動，從而保持電解液的電中性。

㈨ 老師，能給我一份化學與技術的試題或高考考察的內容嗎我現在高三，對有機化學不太懂！謝謝了

化學與技術
O1化學與工農業生產
31．O1[2011•山東卷]【化學－化學與技術】
水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
(1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱後產生碳酸鹽沉澱的離子方程式為________________________(寫出一個即可)
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過________(填「RH」或「ROH」)型離子交換樹脂，原因是________________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是________。
(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的________。
31．O1[2011•山東卷]【化學－化學與技術】
(1)Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH先通過陰離子交換樹脂可能產生Mg(OH)2等沉澱而影響樹脂交換效果
(3)反滲透法電勢差(或電場力)
(4)電導率(或電阻率)
【解析】(1)硬水加熱時可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受熱分解成難溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。
(2)若硬水先通過ROH，可產生Mg(OH)2沉澱，從而影響樹脂的交換效果。
(4)蒸餾水幾乎不導電，因此，可採用測電導率的方法檢驗蒸餾水的純度。

6.O1[2011•四川卷]下列「化學與生活」的說法不正確的是()
A．硫酸鋇可用於鋇餐透視
B．鹽鹵可用於制豆腐
C．明礬可用於水的消毒、殺菌
D．醋可用於除去暖水瓶中的水垢
6．O1【解析】C鋇的原子序數高，不易被X線穿透，在胃腸道內與周圍器官能形成明顯對比，所以含鋇的物質可以用於鋇餐透視，而鋇離子有毒，所以能用於鋇餐的含鋇物質必須不能溶於酸(胃液顯酸性)，所以硫酸鋇是最佳選擇，A對；鹽鹵中含有的輕金屬鹽可以使蛋白質從溶液中凝聚出來(鹽析)，從而製得豆腐，B對；明礬溶於水電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮物使之沉澱下來，達到凈水的作用，但是其不具有殺菌和消毒的功能，C錯；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸顯酸性且酸性強於碳酸，所以能溶解水垢，D對。
29．F5、G2、O1[2011•四川卷]
開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：
(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________。
(2)該循環工藝過程的總反應方程式為______________________。
(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是______________________。
(4)用吸收H2後的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可製得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M
①電池放電時，負極的電極反應式為________________________。
②充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為________________________。
29．F5、G2、O1【答案】(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=====高溫2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol
(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率
(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－
【解析】該工藝過程的原理是：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HIH2＋I2。則總反應式為①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池。只要記清原電池中「負氧化、正還原」，電解池中「陽氧化、陰還原」的規律，在寫電極反應式時先弄清楚是原電池還是電解池，然後將給出的總反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應按需選取即可。②中陰極的電極反應有兩個，第一階段是充電時的反應式，由①中的方法不難確定為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二階段為吸收氧氣的電解反應式，由題意氧氣在陰極被還原，結合該蓄電池中電解質溶液顯鹼性可知氧氣被還原為OH－，所以其電極方程式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．O1[2011•天津卷]化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是()
A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
B．為改善食物的色、香、味並防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題
D．天然葯物無任何毒副作用，可長期服用
1．O1【解析】A某些食品添加劑(如防腐劑NaNO2)過量會對人體有害，B錯；N、P、K是植物成長的必需元素，只解決磷元素，難以解決藻類的水體富營養化問題，C錯；「是葯三分毒」，某些天然葯物過量也對人體有害，D錯。
6．O1[2011•重慶卷]「化學，讓生活更美好」，下列敘述不能直接體現這一主旨的是()
A．風力發電，讓能源更清潔
B．合成光纖，讓通訊更快捷
C．合成葯物，讓人類更健康
D．環保塗料，讓環境更宜居
6．O1[2011•重慶卷]【解析】A風力發電沒有發生化學變化，其他項均為有新物質生成的反應，屬於化學變化。

O2海水的綜合利用

26．F4O2
[2011•北京卷]氯鹼工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。

圖0
(1)溶液A的溶質是__________；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)電解所用的鹽水需精製，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋，NH＋4，SO2－4[c(SO2－4)>c(Ca2＋)]。
精製流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

圖0
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是__________。
②過程Ⅰ中將NH＋4轉化為N2的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程Ⅱ中除去的離子有__________。
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩餘Na2SO3的含量小於5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液__________kg(溶液體積變化忽略不計)。
26．F4O2
(1)NaOH
(2)2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－
(3)Cl2與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利於Cl2的逸出
(4)①Mg(OH)2
②2NH＋4＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O
③SO2－4、Ca2＋
④1.76
【解析】(1)根據食鹽水的組成，電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl＋2H2O=====通電2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故溶液A為NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH為易溶於水的強電解質，寫成離子形式，故離子方程式是2Cl－＋2H2O=====通電H2↑＋Cl2↑＋2OH－；(3)陽極區生成Cl2，Cl2與水反應的化學方程式為Cl2＋H2OHClO＋HCl，由於反應可逆，故增大產物HCl的濃度會使平衡逆向移動，降低Cl2在水中的溶解度而有利於Cl2逸出；(4)①將溶液A的pH調至11(鹼性較強)時，Mg2＋會以Mg(OH)2的形式沉澱下來，故鹽泥a含有Mg(OH)2；②NH＋4轉化為N2的過程中N元素的化合價升高，故Cl元素的化合價降低，即Cl2轉化為Cl－，根據化合價升降總數相等，NH＋4和Cl2的化學計量數分別為2和3，再根據原子守恆可得N2和Cl－的化學計量數分別為1和6，再根據電荷守恆可知等號左邊添加OH－、等號右邊添加H2O，最後結合原子守恆可知二者的化學計量數分別為8和8。③由於BaSO4的溶解度比BaCO3小，根據沉澱溶解平衡原理，可知向含有SO2－4的溶液中加入BaCO3後，會發生如下轉化：SO2－4＋BaCO3CO2－3＋BaSO4，生成的CO2－3會與溶液中的Ca2＋生成CaCO3沉澱，故除去的離子有SO2－4、Ca2＋；④向鹽水b中加入Na2SO3是為了還原其中的NaClO，反應過程中Na2SO3被氧化為Na2SO4、NaClO被還原為NaCl，根據化合價升降總數相等，可知反應掉的Na2SO3和NaClO的物質的量之比為1∶1,10m3鹽水b中含NaClO的物質的量為7.45mg/L×10×103L×10－3g/mg÷74.5g/mol＝1mol，故反應掉的Na2SO3的物質的量也為1mol；再根據已知條件可知剩餘Na2SO3的物質的量最多為5mg/L×10×103L×10－3g/mg÷126g/mol≈0.4mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的質量為126g/mol×(1mol＋0.4mol)÷10%＝1764g≈1.76kg。

O3石油、煤和天然氣的綜合利用

1．O3[2011•江蘇化學卷]化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利於節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解的生物農葯；③應用高效潔凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。()
A．①③⑤B．②③⑤
C．①②④D.②④⑤
1．O3【解析】B化石燃料屬於不可再生資源，加快開采不利於節能減排，①錯；研發易降解的生物農葯，會減少水污染和土壤污染，利於環境保護，②對；應用高效潔凈的能源轉化技術，可以提高能源使用效率，利於節能減排，③對；田間焚燒秸稈，會造成空氣污染，不利於保護環境，④錯；推廣使用節能環保材料，能夠節約能源，利於環境保護，⑤對。
9．M4、O3[2011•山東卷]化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒
C．14C可用於文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬於膠體
9．M4、O3【解析】D煤的干餾屬於化學變化，而石油的分餾屬於物理變化，A項錯誤；Ba2＋是重金屬離子，有毒，而BaSO4不溶於水也不溶於酸，且不被X射線透過，故可用作醫學上鋇餐的內服葯劑，B項錯誤；14C與12C互為同位素，C項錯誤；葡萄糖是小分子物質，其水溶液不屬於膠體，不能產生丁達爾現象，D項正確。

O4化學與材料、技術的發展發展


O5化學與技術綜合

20．O5[2011•海南化學卷]【選修2——化學與技術】
下列敘述正確的是()
A．「接觸法」制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)ΔH<0
B．海水提鎂的主要步驟為
CaCO3(s)鹽酸
海水――→Mg(OH)2(s)――→MgCl2(aq)――→電解Mg(l)＋Cl2(g)
C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
20－Ⅱ工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純鹼。請回答下列問題：
(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒、再浸取，結晶而製得純鹼。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為________________________________________________________________________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(已知產物之一為CaS)；
(2)氨鹼法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純鹼。

圖0
①圖中的中間產物C是________，D________。(寫化學式)；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)聯合制鹼法是對氨鹼法的改進，其優點是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨鹼法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？________________________________________________________________________。

圖0
20．O5Ⅰ：A
Ⅱ：(1)①2NaCl＋H2SO4(濃)=====高溫Na2SO4＋2HCl↑
②Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高溫Na2CO3＋CaS＋4CO↑
(2)①Ca(OH)2NH3
②NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)原料利用率高
(4)不行，KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當以氯化鉀和石灰石為原料時，反應產生的KHCO3溶解在水中過多，產率過低
【解析】 Ⅰ：由於鎂具有較強的活潑性，在進行制備時需要電解熔融態MgCl2，故B項錯誤；普通水泥的主要成分為：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等，C項錯誤；黏土的主要成分為Al2O3•2SiO2•2H2O，D項錯誤。
Ⅱ：(1)①由第②問題干可知食鹽和濃硫酸反應產物之一為硫酸鈉，則該反應的方程式為：2NaCl＋H2SO4(濃)=====高溫Na2SO4＋2HCl。
②題干提示產物之一為CaS，即Na2SO4中S的化合價由＋6價被還原為－2價，則反應物中的焦炭應為還原劑，由於反應條件為高溫且有焦炭參與反應，則氧化產物為CO，則反應方程式為：Na2SO4＋4C＋CaCO3=====高溫Na2CO3＋CaS＋4CO↑。
(2)甲中石灰石煅燒後生成CaO進入丙裝置與水反應得到產物C，即C為Ca(OH)2，D是Ca(OH)2與NH4Cl反應的產物，且進入戊裝置反應，D應為NH3，則乙裝置中的反應物為NaCl、NH3、CO2、H2O即反應方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(3)氨鹼法原料利用率只有75%，且產生的CaCl2是粘稠物，數量大，難治理，而聯合制鹼法使各種原料得到了充分利用。
(4)由圖中變化可知KHCO3溶解度隨溫度變化較大，當以氯化鉀和石灰石為原料時，反應產生的KHCO3溶解在水中過多，產率過低。
16．O5[2011•江蘇化學卷] 以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下：

圖0
回答下列問題：
(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)酸溶及後續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________、____________。
(3)通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為________________________；該過程產生的尾氣可用鹼溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。
16．O5
(1)K＝c2SO3cO2•c2SO2SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl
【解析】 (1)化學平衡常數為生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積，故該反應的K＝c2SO3c2SO2•cO2；過量二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉：NaOH＋SO2===NaHSO3；(2)酸溶時保持鹽酸過量是為了使鐵的化合物充分溶解，轉化為離子，後續過程保持酸過量是為了抑制Fe3＋水解；(3)氯氣氧化亞鐵離子生成三價鐵離子和氯離子；(4)尾氣中含未反應的氯氣和揮發出的酸性氯化氫氣體。
36．O5[2011•課標全國卷] 普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產中，常採用紙張表面塗敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
(1)人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中塗敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是____________________________；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(離子)方程式為________________________________________________________________________。
(2)為了保護這些紙質文物，有人建議採取下列措施：
①噴灑鹼性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產生的主要問題是________；
②噴灑Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________、________________。
(3)現代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2) 替代明礬。鈦白粉的一種工業製法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①FeTiO3＋C＋Cl2=====900 ℃TiCl4＋FeCl3＋CO
②TiCl4＋O2=====1000～1400 ℃TiO2＋Cl2
36．O5(1)明礬水解產生酸性環境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①過量的鹼同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損
②Zn(C2H5)2＋H2O===ZnO＋2C2H6↑
ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O
(3)①267226②1112
【解析】 (2)根據題意Zn(C2H5)2可以與水反應生成ZnO和乙烷，可寫出其化學方程式，而生成的ZnO可以消耗H＋從而防止酸性腐蝕。
(3)①FeTiO3中Ti為＋4價，Fe為＋2，可根據化學方程式特點採用定1法(即假設FeTiO3的計量數為1)結合電子守恆配平，最後消除化學計量數中的分數。
1．[2011•泉州一模] 在硫酸的工業製法中，下列生產操作與說明生產操作的原因二者都正確的是()
A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易於向沸騰爐中投料
B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、乾燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應
C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．接觸室的反應溫度控制在400～500 ℃，因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO2的轉化率都比較理想，且催化劑的活性也較高
1．D
2．[2011•太原一模] 若實行海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是()
A．用明礬使海水中的鹽分沉澱而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾而淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分的離子
2．A【解析】 海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A，加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，不能使海水中的鹽沉澱出來，所以不能使海水淡化。
3．[2011•福安月考] 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是()
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水製造NaOH
C．電滲析淡化海水 D．海水中提取金屬Mg
3．D【解析】 選項A，硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子；選項B，電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過；選項C，電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜；選項D，不用離子交換膜，加入熟石灰後生成氫氧化鎂沉澱過濾，然後再加入鹽酸進行濃縮結晶，再在氯化氫的氣氛中脫水，最後用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。
4．[2011•武威聯考] 下列說法正確的是()
A．煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是取之不盡的
B．煤是由無機物和有機物所組成的復雜的混合物，主要含有碳和氫兩種元素
C．石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的
4．C【解析】 煤、石油、天然氣三大礦物燃料在地球上的蘊藏量是有限的，不是取之不盡的，A錯；煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，B錯；C正確；石油是由古代動植物遺體在地殼中經過非常復雜的變化形成的，D不確切。
5．[2011•揭陽統測] X是一種性能優異的高分子材料，其結構簡式為CHCNCHCNCH2CHOCOCH3，已被廣泛應用於聲、熱、光的感測等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體通過適宜的反應形成的。由X的結構簡式分析合成過程中發生反應的類型有()
①加成反應②取代反應③縮聚反應④加聚反應
⑤酯化反應
A．①④⑤B．①④
C．①②④ D．①②③
5．B【解析】 由X的結構簡式可判斷出它是加聚反應的產物，兩種單體分別為NCCH＝CHCN和CH2＝CHOCOCH3，很顯然前者是HC≡CH和(CN)2的加成產物，後者是HC≡CH和CH3COOH的加成產物，因此選項B正確。
6．[2011•西城二模] 海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用於生活、生產、科技等方面。圖K52－1是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

圖K52－1
回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為____________。