用過量的氫氧化鈣溶液過濾蒸發

⑴ 氫氧化鈣過量不會沉澱嗎

會沉澱！氫氧化鈣微溶於水，超過溶解度就會析出成為沉澱

⑵ 8.8克二氧化碳氣體用過量的氫氧化鈣溶液完全吸收,能生成多少克沉澱

設生成沉澱（碳酸鈣）的質量是x.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
8.8g x
44÷8.8g=100÷x
x=20g
答：能生成20g沉澱.
網路知道里的回答不能有空格,有的話會被刪掉,所以方程式可能有點別扭,你應該學了化學方程式的計算和相對分子質量了吧,如果看不懂的話,你可以給我的網路HI留言.

⑶ 在做酸鹼中和反應時因滴加了過量的鹽酸，欲想去除氫氧化鈣溶液中的過量鹽酸，應選用什麼試劑

加石灰石。CaCO3作為一種沉澱，即使加多了到時候也可以過濾掉。

⑷ 亞硫酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液

(1)HSO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaSO 3 ↓+H 2 O (2)2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+CO 3 2- +2H 2 O

⑸ 食物的分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物實驗方案加入過量氫氧化鈣溶液過濾

A、碳酸鈉能與過量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，但反應後得到的氫氧化鈉溶液中混有過量的氫氧化鈣溶液，不能達到分離的目的，故選項實驗方案不能達到實驗目的． B、碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的． C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能，檢驗一氧化碳氣體中含有少量的二氧化碳，可通入澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化，故選項實驗方案能達到實驗目的． D、無色酚酞溶遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液變紅色，氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯中性、鹼性、酸性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到實驗目的． 故選：C．

⑹ 碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣溶液反應的離子方程式怎麼寫 為什麼

Ca(HCo3)2+Ca(OH)2====2CaCo3+2H2O

⑺ 碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液反應的離子方程式

離子方程式為：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²⁻。

碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。

碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應的時候，碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。少量氫氧化鈣時，化學方程式為：NaHCO₃+Ca(OH)₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O。過量氫氧化鈣時，化學方程式為：2NaHCO₃+Ca(OH)₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O。

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應用

1、碳酸氫鈉與油脂直接混合時會產生皂化，肥皂味太強烈會影響西點的香味和品質。

2、碳酸氫鈉經常被用作中和劑，例如平衡巧克力的酸性。同時也可使巧克力的顏色加深，使它看起來更黑亮。

3、如在西點中加入過量碳酸氫鈉，除了會破壞品質、導致鹼味過重，也會令食用者出現嘴唇發麻、短暫失去味覺等征狀。

4、小蘇打可分為葯用、食用、工業用，隨著種類不同在購買地點上也不同。其中，工業用的小蘇打粉的純度較低，雜質較多，相對的食用的小蘇打粉純度較高。

5、小蘇打粉應用於家庭清潔，可以去污、除臭。因油膩、污漬或難聞氣味，大多屬於酸性物質，當弱鹼性的氫氧根OH⁻與酸性物質相遇，便會產生中和作用。

⑻ 氫氧化鈣溶液能蒸發成氣體嗎

這是不可能的
它是離子晶體，沸點很高的