A. 氫氧根離子可以與銅離子共存嗎氫氧根
氫氧根離子不可以與銅離子共存，會生成氫氧化銅沉澱！
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2(沉澱)
B. 銅離子和氫氧根離子和氯離子反應生成銅銹。為什麼不能用氫根離子的來計算需要用銅離子的物質的量來計算。
吸氧腐蝕，正極O2+4e-+2H2O=4OH-，這樣看OH-不是完全來自O2的還原，所以最好根據電子得失守恆，8.58克是0.04mol，nCu2+=0.08mol，Cu—Cu2+，失去電子0.08x2=0.16mol，這個反應中O2得到電子1O2得到4電子，這樣需要0.16/4=0.04mol的O2
C. 請問氫氧根離子可以與銅離子共存嗎
通過以上分析可知離子不能共存的原因一般是：
1.溶液里的離子間能夠反應，生成難溶、難電離、易揮發的物質時，不能大量共存。
2.弱鹼的金屬陽離子不能存在於強鹼溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能與OH－大量共存。
3.弱酸根的陰離子不能存於強酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次
氯酸根不能與氫離子大量共存。
4.弱酸的酸式酸根，既不能存在於強酸溶液中，也不能存在於強鹼溶液中。如碳酸氫根、硫氫離子、亞硫酸氫根、磷酸氫根、磷酸二氫根等既不能與氫離子共存，也不能與氫氧根共存。
5.水解顯酸性的離子與水解顯鹼性的離子一般不能大量共存，如三價鐵離子、鋁離子不能與偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子等陰離子大量共存。
6.兩種離子間發生氧化還原反應時不能大量共存。如在強酸溶液中二價鐵離子、硫離子、碘離子不能與高錳酸根、硝酸根等離子大量共存。
7.兩種離子相遇生成穩定的絡離子時不能大量共存。如三價鐵離子與硫氰根離子大量共存。
D. 為什麼檢驗氫氧根離子用銅離子和鐵離子不用鎂離子
雖然氫氧根和鎂離子也反應生產的氫氧化鎂也難溶於水形成白色沉澱，和碳酸根也是一樣的。另外兩種在氫氧根和碳酸根溶液中反應是不一樣的，碳酸根中有氣泡和沉澱。氫氧根中沒有氣泡。
E. 如何檢驗氫氧根離子
檢驗氫氧根：
1.加銅單質與氫氧根反應生成氫氧化銅藍色沉澱，
2.加酚酞溶液變紅，
3.石蕊試液變藍，
4.加入碳酸氫跟離子產生氣體，
4.加入銨根離子產生刺激性氣味氣體。
F. 氫氧根離子，碳酸根離子，銅離子，鐵離子的檢驗方法
OH-:用玻璃棒蘸取待測溶液,用pH試紙檢驗,如果試紙往鹼性顏色變化,即含有OH-離子
碳酸根離子:用稀鹽酸滴加入待測溶液,如果有可以使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則含有碳酸根離子
銅離子:呈藍色,加入鹼溶液,如果有蘭色沉澱生成,即含有銅離子
鐵離子,呈黃色,加入鹼溶液,如果有紅褐色沉澱生成,即含有鐵離子
G. 怎麼檢驗銅離子
銅離子的檢驗方法：
加入過量氨水能形成深藍色的銅氨絡離子
還可以用通入H2S的方法，形成黑色不溶於酸的黑色沉澱的就能證明
還可以加入氫氧化鈉等可溶性鹼，生成藍色絮狀沉澱
可以證明有Cu離子
H. 為什麼可以用硫酸銅溶液檢驗氫氧根離子
出現藍色絮狀沉澱
Cu2++2OH-===Cu（OH）2（沉澱符號）
I. 鐵離子、銅離子與氫離子的檢驗
Fe3+有特殊的顯色反應
取少量的試液於試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液，如果溶液變成了血紅色，則有Fe3+
原因是(Fe3+)+(SCN-)=[Fe(SCN)]2+(血紅色)
Cu2+是去少量的試液於試管中，向試管中滴加稀氨水
如果剛開始出現藍色沉澱，之後沉澱消失變成深藍色溶液的話就可以了
開始的沉澱是Cu（OH）2
之後是Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4(OH)2（深藍色）+4H2O
H+用藍色石蕊試紙就可以了，如果變紅色，就有H+
初中水平的話，檢驗就粗略一點好了
Fe3+和Cu2+的檢驗都是加入NaOH溶液，如果出現了紅褐色沉澱就是Fe3+
出現了藍色沉澱就是Cu2+
H+檢驗方法一樣