水怎麼去離子方程式

Ⅰ 水通電的離子方程式

通電
2H2O=====2H2↑＋O2↑ 因為水和氣體都不能電離，所以寫化學式

Ⅱ 那與水反應的離子方程式

鈉與水反應的離子方程式
2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OHˉ+ H₂￪

Ⅲ 有結晶水 離子方程式應怎麼寫，要不要拆，請舉例

比如無水硫酸銅吸水得五水硫酸銅（話說這句話好繞）。cuso4+5h2o=cuso4·5h2o。
無視大小寫的問題。
總之你要明白，含有結晶水的某種化合物和不含結晶水的這種化合物不是一個東西，哪怕他們都是硫酸銅，他們都是兩個東西。如果反應，是指整個的物質發生反應，然後可能結晶水會被破壞。像硫酸銅就是有四分子水是結合水，剩下一分子式比較不容易脫去的。

Ⅳ 氯氣和水反應的離子方程式是什麼

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

氯氣與水反應生成HCll、HClO，為氧化還原反應，也屬於離子反應。氯與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H(+)+Cl(-)+ClO(-)，屬於可逆反應。

氯氣與水反應的方向性和體系的酸鹼度有密切的關系，在鹼性條件下，反應向正反應方向移動，這是由於OH-離子的中和作用。而在酸性條件下，反應方向是逆向移動。

氯氣液化

氯氣通常可直接利用，但為了製取純凈的氯氣，並考慮貯運的方便，而把一部分氯氣進行液化製成液氯，用鋼瓶或槽車運往用戶。

生產中，將從電解槽出來的熱氯氣（其中含有少量氫、氧和二氧化碳等雜質），用冷水洗滌或在換熱器內冷凝脫水，再用硫酸乾燥（必要時可以液氯洗滌以除去水分和雜質），然後送去液化。因濕氯對鐵有腐蝕作用，液化前氯中水分應低於50ppm。

Ⅳ 關於水解方程式和離子方程式

水解離子方程式:
Cu(2+) + 2H2O ←→ Cu(OH)2 + 2H(+)
Cu(2+)水解生成氫離子,故Cu(NO3)2溶液呈酸性
HNO3是強酸,HNO3分子在水中完全電離,故NO3(-)不水解.相應地,CH3COOH在水中不完全電離,CH3COOH←→CH3COO(-)+H(+),因此CH3COO(-)要水解,CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)
水解生成的Cu(OH)2量很少,看不出沉澱.若要看到Cu(OH)2沉澱則應加入NaOH

離子方程式：
① 先完整、正確寫出反應的化學方程式.如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把強酸、強鹼以及易溶於水的鹽(這需要牢記)寫成離子形式；
弱酸、弱鹼、單質、氣體、水、氧化物等均寫成化學式.如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 刪去方程式兩邊相同的離子.如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、
系數約成最簡整數比.
具體到第二問,Na2CO3與HCl 的反應,該反應有以下幾種情形：
（1）碳酸鈉溶於少量鹽酸,即二者按照1 ：1反應
化學方程式為：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
離子方程式為：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸鈉溶於過量鹽酸,即二者按照1 ：2反應
化學方程式為：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
離子方程式為：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介於1 ：1 和 1 ：2之間
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果題目僅僅是寫離子方程式,一般考慮碳酸鈉溶於過量鹽酸,即二者按照1 ：2反應
情況。。

Ⅵ 納與水的離子方程式

鈉與水反應的化學方程式如下；

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉與水反應的離子方程式如下：

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

Ⅶ 水的電解正負極離子方程式

陽極：4OH^- -4e-=2H2O+O2(氣）
陰極：2H^+ +2e-=H2(氣）