去油污離子方程式

A. 純鹼在生產生活中有廣泛的應用．①純鹼可用於除灶台油污．其原因是（結合離子方程式表述）______．②常溫

①純鹼即Na₂CO₃可用於除灶台油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯鹼性，即CO₃^2-+H₂ONaHCO₃+NaOH，則飽和純鹼溶液與Cl₂反應方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，離子方程式為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
故答案為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；

B. 碳酸鈉溶液去油污的化學式

油污是脂類物質 RCOOR′ ， 在鹼性條件發生分解， 生成酸和醇， 酸又可於純鹼發生反應，這樣就促進了脂的繼續分解。 分解產物是可溶解於水的有機酸鈉，這樣油污就被洗掉了

Na2CO3 + H2O =可逆= NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + H2O = 可逆= H2CO3 + NaOH
RCOOR′ =OH-= RCOOH +R′OH
RCOOH+Na2CO3=NaHCO3+RCOONa 酸不足時
2RCOOH+Na2CO3=H2O+CO2↑+2RCOONa 酸足量時

C. 實驗室用純鹼溶液洗滌油污的原理是______（用離子方程式表示），熱的純鹼溶液去污效果更好的原因是______

純鹼溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯鹼性，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在鹼溶回液中發生水解答生成溶於水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液鹼性增強，去污效果好；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液鹼性增強，去污效果好．

D. Na2CO3溶液可以除油污，原因是（離子方程式表示）。

原因是水解生成了OH-
離子方程式： CO3^2- + H2O <--> HCO3- + OH- 注意可逆號

E. 用碳酸鈉溶液清除油污的原理是什麼

碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解。

純鹼溶液去油污的原理，碳酸根離回子的水解顯鹼性答，反應的離子方程式為CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，油脂在鹼溶液中發生水解生成溶於水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液鹼性增強，去污效果好。

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注意事項：

1、在儲運時要保持乾燥，切忌受潮，宜少開通風窗戶，減少空氣流動。

2、在運輸時也應避免包裝破損、污染。

3、存放時與酸類、銨鹽以及有毒物品隔離存放，不要混儲、混運，儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

4、搬運時應穿工作眼，戴口罩，以防與汗水接觸傷害皮膚。

F. 寫出與水解應用有關的離子方程式 1.純鹼去油污2.碳酸氫鈉溶液PH為8 3.氯化鐵+濃鹽酸4.蒸干氯化鐵的氫氧化

1、CO3 2- + H2O -- HCO3 - + OH- 純鹼水解
R1-COO-R2 + OH- --- R1-COO - + R2-OH 油的水解
2、HCO3 - + H2O --- H2CO3 + OH- 水解反應
3、Fe3+ + Cl- ---- Fe2+ + Cl2 濃鹽酸的還原性
4、Fe3+ + H2O + Cl- ----- Fe(OH)3 + HCl 水解，氯化氫變氣體跑了

方程有些沒配平

G. 熱的純鹼溶液用於洗滌油污物品的有關離子方程式

(CO3)2-+H2O==HCO3-+OH-
OH-+CH3COOCH2CH3==CH3COO-+CH3CH2OH
熱的溶液是為了加快碳酸鈉水解，產生盡可能多的氫氧根OH-離子；油污我暫時用乙酸乙酯來表示，因為鹼溶液作用於酯基COO-，所以只要是用鹼液油污的問題，就是氫氧根離子：OH-和COO-的水解反應的問題。都可以套用上面的方程式。

H. 按要求回答下列問題（1）用離子方程式解釋純鹼溶液去除油污的原因：______（2）寫出泡沫滅火器中反應的離

（1）純鹼溶液水解顯鹼性，油污主要成分為高級脂肪酸甘油酯，在鹼性溶液中水解生成易溶於水的物質；顯鹼性的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）泡沫滅火器中碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液中水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（3）依據反應現象分析生成物為二氧化硫和氯化氫氣體；SOCl₂與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑製作用；反應的化學方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合並加熱，可得到無水AlCl₃，SOCl₂與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑製作用；
故答案為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；反應產生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解；
（4）①依據電池總反應，放電是原電池，鉛做負極失電子發生氧化反應；電極反應為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；故答案為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
②充電時原電池正極接電源的正極做電解池的陽極，失電子發生氧化反應；電極反應為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；故答案為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂；
③鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄