Ⅰ 蒸發 升華 萃取 洗氣 的適用范圍 主要儀器 注意事項
蒸發(evaporation)是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。氣象上指液體變成氣體的過程。現代漢語中，常形容人或物反常地呈現出近乎消失的狀態。操作要領 1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3. 2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。 3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。 4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。 5.坩堝鉗用於夾持蒸發皿。 儀器 蒸發皿為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 當欲由溶液中得到固體時，常需以 蒸發儀器蒸發皿加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發皿。 當欲由溶液中得到固體時，常需以加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發皿。 溶劑蒸發的速率愈快，它的結晶顆粒就愈小。 溶劑蒸發的速率愈快，它的結晶顆粒就愈小。 視所需蒸發速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發皿放在火焰上加熱的快速蒸發、用水浴加熱的較和緩的蒸發或是令其在室溫的狀態下慢慢地蒸發三種方式。 視所需蒸發速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發皿放在火焰上加熱的快速蒸發、用水浴加熱的較和緩的蒸發或是令其在室溫的狀態下慢慢地蒸發三種方式。 一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結晶的方法來使固體的純度增加。 一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結晶的方法來使固體的純度增加。 再結晶的方法通常為選取適當的溶劑，使不純物中的雜質在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。 再結晶的方法通常為選取適當的溶劑，使不純物中的雜質在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。 先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質，則應立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ；如此即可將不溶的固體雜質藉過濾留在濾紙上；濾下的濾液中 主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發皿中令其結晶，得到的晶體即為純度增高的物質。 先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質，則應立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ；如此即可將不溶的固體雜質借過濾留在濾紙上；濾下的濾液中主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發皿中令其結晶，得到的晶體即為純度增高的物質。升華：指固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。有些物質（如氧）在固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱後不經熔化就可直接變為水蒸氣，冷凝時又復成為冰。固體物質的蒸氣壓與外壓相等時的溫度，稱為該物質的升華點。在升華點時，不但在晶體表面，而且在其內部也發生了升華，作用很劇烈，易將雜質帶入升華產物中。為了使升華只發生在固體表面，通常總是在低於升華點的溫度下進行，此時固體的蒸氣壓低於內壓。鹵化銨也會「凝華」，但其機理與一般的升華不同。加熱時，由於鹵化銨分解成氣態的氨和鹵化氫而氣化，冷卻時又重新結合成鹵化銨而沉積下來，表觀現象與升華一樣，所以常把它歸於升華，但其實質是不同的。簡史 人類對升華現象認識得很早，西晉（公元4世紀）時葛洪在《抱朴子內篇》中即記載有：「取雌黃、雄黃燒下，其中銅鑄以為器復之……百日此器皆生赤乳，長數分。」這一段話描述了三硫化二砷和四硫化四砷的升華現象。明朝李時珍著的《本草綱目》（1596）載有將水銀、白礬、食鹽的混合物加熱升華制輕粉（氯化亞汞）法。利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數[1]的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於物理變化。初中階段，關於除氣，洗氣，檢氣是一個重要的內容， 洗氣就是把混合氣體中雜質氣體除去,比如用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 洗氣的對象通常為水蒸氣 中學里常見的乾燥劑有: 酸性乾燥劑: 1。濃硫酸:適用范圍:中性及酸性氣體 不適用范圍:有機不飽和化合物(烯，炔等)鹼性物質，還原性氣體 2。五氧化二磷：適用范圍：主要用於乾燥有機物，由於生成的磷酸會覆蓋表面，所以常與載體連用 不適用范圍：醇 有機酸 HCl(鹽酸) HF(氫氟酸)等 3。十氧化四磷：主要用於乾燥濃硫酸 鹼性乾燥劑： 1。鹼石灰：主要用於乾燥鹼性氣體，不能乾燥酸類和酯類 2。金屬鈉：用於乾燥非極性有機物，不能乾燥含水量過多的物質，否則有危險 3。鹼金屬的氫氧化物：不能乾燥酸性物質： 中性乾燥劑： 硅膠：可以乾燥除HF外的幾乎所有物質，摻入氯化鈷可以製成變色硅膠，用途非常廣泛（如食品保干） 鹽類乾燥劑： 無水硫酸銅,氯化鈣，硫酸鎂，硫酸鈉，硫酸鈣，碳酸鉀，等等，應用廣泛，其中氯化鈣要避免氨氣等有配合性的物質，以免失效 要除去氮氣中含有的少量的二氧化碳,水蒸氣,氫氣,某同學設計了如下實驗步驟,正確的操作順序是( ) 1 通過濃硫酸的洗氣瓶 2 通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 3 通過盛有灼熱氧化銅的試管 這裡面是除去三種氣體，很明顯，1.濃硫酸是除去水蒸氣的，2.氫氧化鈉是除去二氧化碳的，（但是注意，氣體從氫氧化鈉溶液裡面出來會帶出水蒸氣，所以，這步必須放在濃硫酸的前面，）3.灼熱氧化銅，是用來除去氫氣的，這個跟2差不多，氫氣被還原以後，也會生成水。至於這裡面是先除 二氧化碳，還是氫氣，上面的朋友已經說了，不再累述，所以應該是231 。 最後總結，除去氣體，有水，水通常放最後除去 檢驗氣體，檢驗水，水通常放第一步除去。 認為是231 不用3做為第一個的理由是。CO2+H2=CO+H2O （合成水煤氣的反應、要加熱） 引入CO後無法在後二個步驟中除去。 所以先通過2，除去CO2。 再通過3.除去H2.這里會有水生成了。 最後通過1.完全將水除去。
Ⅱ 過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液適用的場合和儀器.
1）過濾：利用物質的溶解性差異,將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法.如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙
儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台（含鐵圈）、濾紙.
2）蒸發：利用加熱的方法,使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程
儀器：蒸發皿、鐵架台、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈
3）蒸餾：指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程.將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管,使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程.蒸餾是分離混合物的一種重要的操作技術,尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義.
儀器：蒸餾燒瓶,溫度計,冷凝管牛角管,酒精燈石棉網,鐵架台錐形瓶,橡膠塞
4）萃取：萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取,即浸取）,亦稱抽提（通用於石油煉制工業）,是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液,實現組分分離的傳質分離過程,是一種廣泛應用的單元操作
儀器：分液漏斗
5）分液：分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如,用四氯化碳分離碘水中的碘,就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水.
分液使用的儀器是分液漏斗．分液漏斗有球形、梨形(或錐形)、筒形3種.梨形及筒形分液漏斗多用於分液操作使用
Ⅲ 蒸發 蒸餾 萃取 分液 各自的適用范圍
蒸發適用與沸點區別較大的物質；蒸餾適用於凝固點區別很大的物質；萃取適用於一個易溶於某種物質，而另一種不溶於，或難溶於的物質；分液就是適用於混在一起界限分明的物質了。
Ⅳ 過濾 蒸發 萃取 蒸餾的方法 原理 適用范圍
過濾 原理:利用物質的溶解性差異,將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法.范圍:固---液混合分離蒸發 原理:利用加熱的方法,使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程.范圍:水由液態或固態轉變成汽態,逸入大氣中的過程 蒸餾 原理:利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離.范圍:分離液體混合物,僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離 萃取 原理:利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同,使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中.經過反復多次萃取,將絕大部分的化合物提取出來.范圍:液----液萃取 固-----液萃取
Ⅳ 各種分離方式(蒸發. 蒸餾.分液.萃取.干餾......)的適用范圍以及區別.
蒸發：將溶質從溶液中提取出來，得到溶質
蒸餾：將某種液體從混合物中內提取出來（包括溶容液，濁液），得到液體（控制加熱溫度可以得到要的液體）
分液：用分液漏斗，將互不相溶的兩種（或幾種）液體分離，得到多種液體
萃取：將一種溶質從一種溶劑中提取到另外一種溶劑中（需要溶解度更大）
干餾……是不是煤炭那個……出煤焦油什麼的……反正不是什麼常用的
Ⅵ 過濾，蒸發，蒸餾，萃取，分液的使用范圍
固液分離，易揮發的液體，2個沸點不同的液體，互相容的液體，互不相容的液體
Ⅶ 蒸發蒸餾和萃取的適用對象是什麼
蒸發針對隨溫度變化溶解度改變不大的物質，如NaCl.
蒸餾適用於幾種沸點相差較大的混合物。
萃取是利用物質在不同的且互不相溶溶劑中溶解度的差異將物質富集起來，希望對你有幫助
Ⅷ 過濾，蒸發，蒸餾，萃取，分液適用的場合和儀器。
過濾
是利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種操作方法。使用漏斗、濾紙等作為工具，將固體與液體分離。
分液
是利用物質的密度差異，將兩種互不相溶的液體分離開的一種操作方法。使用分液漏斗，並充分震盪後靜止將互不相溶的液體分離。
蒸餾
是利用液體混合物中各組分揮發性的差異，通過蒸發、冷凝的過程將組分分離的傳質過程。通過加熱、加壓（或不加壓），使混合物蒸發，並冷凝後導出獲得所需要產品。
萃取
是利用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，將組分分離的傳質分離過程。（詳細見
http://ke..com/view/62582.htm
）
以上四種都是利用各物質間的差異，使用各種不同方法將需要的物質從混合物中分離出來的過程。
而蒸發則是一種現象，是指發生在液體表面的一種汽化過程。它在任何溫度下都會發生。
Ⅸ 過濾 蒸發 蒸餾 萃取運用范圍 原理 舉例
過濾 原理:利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一 種方法。 運用范圍: 固—液混合分離 舉例:如用過濾法除去促食鹽中少量的泥沙
蒸發 原理:利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。 運用范圍: 水由液態或固態轉變成汽態，逸入大氣中的過程 舉例:粗鹽提純
蒸餾 原理:利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。 運用范圍: 分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離 舉例:蒸餾水的實驗
萃取 原理: 利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 運用范圍: 液-液萃取 固-液萃取 舉例:用溴水將四氯化碳從水中萃取出來
Ⅹ 分離中 蒸發 分液 萃取 過濾 適用於什麼 注意事項是什麼 急求。謝謝！
蒸發 沸點相差較大的液體與液體之間 如乙醇和水
分液 互不相容的液體與液體之間 如油和水
萃取 在溶劑A中溶解度小，在溶劑B中溶解度大，且A和B互不相容 如CCl4萃取水中的碘
過濾 在同一溶劑中溶解度相差較大的固體與固體之間 如CuSO4和雜質