Ⅰ 用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣,殘夜是氫氧化鈉還是氯化鈉
電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了
離子交換膜,只允許陽離子通過,也就是na+和h+,
通過之後形成naoh,與氯化鈉分開.
Ⅱ 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種
寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源
Ⅲ （7分）工業上採用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒鹼溶液（含NaOH35%～48%）。某學
（1）40%（2）需要濃硫酸的體積為200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈ (3設參加反應的氫氧化鈉的質量分數為X H 2 SO 4 + 2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 160g×24．5% 100gX 98：80=160g×24．5%：100gX X=32% 32%<35%所以該溶液沒有達到高濃度標准
Ⅳ (10分)化學原理常應用於工業生產，如氯鹼工業和硫酸工業：（1）氯鹼工業用到的設備為離子交換膜電解槽，
（1）飽和食鹽水（1分） H 2 NaOH （2分，缺一不可） 2NaCl + 2H 2 O ="=" 2NaOH + H 2 ↑+Cl 2 ↑(條件電解)（2分） （2）沸騰爐（1分） 2SO 2 + O 2  Na 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l)；Δ H ＝－2.5Q kJ·mol － 1
Ⅳ 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請回答下列問題：電解槽中部的陽離子交換
（1）陽離子交換膜只允許陽離子Na+通過，不允許陰離子Cl-、OH-通過，故答案為：Na+；Cl-、OH-；
（2）先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然後用碳酸鈉去除過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至於加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾，最後加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，故答案為：③②①④或①③②④；
（3）①在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，通入燃料的極是負極，即產生Y的極是陰極，所產生的是氫氣，在X處產生的是氯氣，氫氧燃料電池最後產生的是水，所以a%小於b%，故答案為：Cl2；H2；a%小於b%；
②燃料電池的工作原理：負極是燃料氫氣發生失電子的氧化反應，即O2+4e-+2H2O=4OH-，正極是氧氣發生得電子得還原反應，即H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O；
③燃料電池能將化學能轉化為電能，所以燃料電池可以補充電解池消耗的電能，此外還可以提高產出鹼液的濃度，降低能耗，故答案為：燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出鹼液的濃度（降低能耗）．
Ⅵ 圖1是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是「陽離子交換膜」，它有一特殊的性質——只允
⑴、來Ca 2+ +CO 2 O + O 2 ↑ ③、NaOH，H 2 O（加少量稀硫酸）。
Ⅶ 下圖是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為「陽離子交換膜」，它有一特殊的性 質--只允
(1)d；來 Cl 2 ；正； 增強自溶液的導電性，又不影響NaOH純度
(2)①陰；②4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ 或2H 2 O-4e - == 4H + +O 2 ↑ ；③NaOH ；H 2 O(加少量稀H 2 SO 4 ) |
Ⅷ （2014重慶）工業上採用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒鹼溶液（含NaOH 35%～48%）
（1）根據物質中某元素的質量分數= | 該元素相對原子質量×原內子個數 | | 該物質相對分子容質量 |
×100%，可得NaOH中氧元素元素的質量分數為： ×100%=40%； （2）配製200g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量= =50g，利用圖可得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積= ≈27mL； （3）已知進行中和測定，當pH=7時，消耗160g24.5%的稀硫酸，則可設100gNaOH溶液中的溶質氫氧化鈉為x．則：2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 80 98 x160g×24.5% 則 ＝ ，解得x=32g． 則 ×100%=32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標准． 故答案為： （1）40%．（2）27mL；（3）32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標准．
Ⅸ 離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、
銅是來 導電用的（其它沒作用）
鈦網耐腐蝕更強 而且沒有雜質
串聯組成
鈦 釕 更耐腐蝕
使用碳鋼是為了減少成本財鍍鎳等稀有金屬（釕等）
Ⅹ 電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經過凈化精製的飽和食鹽水不斷送入陽極室，向陰極室不斷
（1）Fe連接電源正極，會放電生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
溶液中陽離子向陰極移動，故鈉離子由左側通過陽離子交換膜移到右側，應從B口放出NaOH溶液，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；B；
（2）由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大，陽極得到氣體的體積總是小於陰極所得氣體體積，可能是由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大導致，
故答案為：氯氣在水中的溶解性比氫氣大；
（3）①令能生產質量分數為32%的NaOH溶液x噸，則：
2NaCl+2H2O | 通電 | .
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Na 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l)；Δ H ＝－2.5Q kJ·mol － 1