蒸發濃縮冷卻結晶過濾洗滌乾燥合金

A. 高中實驗化學 蒸發濃縮 冷卻結晶 洗滌乾燥 趁熱過濾 的前後順序 每步驟的實驗目的是什麼

有些溶解度隨溫度變化大的 當熱的時候它的溶解度很大 當冷卻的時候溶解度就會減內小 就會產生晶體 所以當冷容卻的時候過濾會過濾出一些溶質 所以會有的需要趁熱 有的則不需要趁熱 相關物質你可以參照一下教科書上 溫度對溶解度影響的那個圖 你的那個題只是一部分 1107255876 我的qq你可以加我 我幫你解決下

B. 蒸發濃縮。冷卻結晶,過濾,洗滌,乾燥的具體操作

這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。
結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，雜質是KNO3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能夠幫助到您！望採納！！！

C. 請問高中化學中蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，（有時候用水洗）用乙醇洗滌乾燥，等各個步驟的具體意義是什麼

蒸發濃縮（對來於溶解度自隨溫度的升高而增大的物質，蒸發以增大物質的濃度）
降溫結晶（由於溶解度受溫度影響較大，冷卻使較多的晶體析出）
過濾（分離液體與固體）
洗滌（是為了出去結晶表面的雜質，用乙醇的話 洗去雜質而 乙醇不溶解晶體 降低損耗

D. 溶解加熱濃縮降溫結晶過濾洗滌乾燥

蒸發濃縮：就是蒸發溶液中的溶劑,從而使溶質濃度增大(這才叫濃縮).
降溫結晶：先加熱溶液,蒸發溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出,叫降溫結晶.

E. 老師，如果要獲得一個帶有結晶水的物質。。可以採用蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌乾燥的步驟嗎

老師要是有一個帶有結晶的水，生物的物質可以蒸發的濃縮。

F. 高中化學里結晶水化物是不是應該蒸發濃縮冷卻結晶，不可以直接蒸發結晶，然後後面過濾洗滌後能不能乾燥

一般來說，大多數物質的溶解度隨溫度變化比較明顯，也可以採取降溫結晶的方法，個別的物質，比如氯化鈉，溶解度變化不明顯，採取蒸發結晶，在降溫結晶時，多數會析出結晶水合物的。

G. 「蒸發 冷卻 洗滌 結晶 乾燥 過濾 烘乾」 這些都是做哪幾個實驗步驟要用到的，順序和原理是什麼謝謝！

混合溶液提純和提取晶體，如高錳酸鉀之類的結晶體。順序：分離液體就前兩個，液體之間的沸點不同分離，提取結晶體嘛，順序為過濾，結晶，洗滌，烘乾（和乾燥可換，感覺沒區別）

H. 為什麼要在蒸發濃縮，降溫，結晶，過濾，洗滌，乾燥之後對晶體再進行重結晶

重結晶是為了提純。

首次結晶是為了出除去粗鹽中的不溶性雜質和大部分其他雜質離子。而只經過一次結晶是難以除去粗鹽中的雜質離子，因此，需要進行重結晶，在第二次結晶時，由於本身雜質離子已經降得很低，再來一次會使這些離子降得更低，從而提純

I. 蒸發濃縮冷卻結晶過濾。這些步驟是神馬。考試經常考。

這是「蒸發結晶」，步驟為蒸發，濃縮，冷卻，結晶。重點。

J. 高中化學中蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌是按順序的操作，請問都冷卻結晶了，還怎麼過濾再溶解一遍嗎

這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。內將此有晶體析出的飽和溶液，過濾容，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。

結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。

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