離子交換除溴

㈠ 在光照下用少量溴催化使馬來酸異構化為富馬酸的機理是什麼

順式異構體馬來酸是利用少量溴的存在下通過光解轉換成反式異構體富馬酸。 而溴自回由基的光轉換，溴烷烴答自由基攻擊烯烴溴元素，形成的溴自由基再與反丁烯二酸結合。

甲苯磺酸作為催化劑合成DMF，產品產率為67%左右。對甲苯磺酸是一種有機酸，雖然其對設備的腐蝕性和三廢比較少、不易引起副反應、產品色澤好、價廉易得、易於保存運輸和使用，用量少，活性高，但是產率比較低等缺點。

(1)離子交換除溴擴展閱讀：

用以合成磺胺噻唑、蛋氨酸和肥豬片等葯物的原料。用作染料及染色助劑、樹脂及壓塑粉的原料。也可用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑、制鄰苯二甲酸酐和富馬酸的催化劑，以及用作金屬防銹蝕劑。在照相材料方面，可作為顯影劑和調色劑。還可用於電鍍工業。硫脲還用於重氮感光紙、合成樹脂塗料、陰離子交換樹脂、發芽促進劑、殺菌劑等許多方面。硫脲也作為化肥使用。

㈡ 二氧化溴

首先想說的是...二氧化溴 BRO2 通常被看作這種形式[BR0+][BRO3-] ,而且他的反應也往往遵循這規律,發生離子交換

例如,與鹼(水)反應 2BR02+XOH = HBR02 +XBRO3
而HBRO2 穩定性較差,可以繼續歧化 生成HBRO或者HBR 和HBRO3

還可以和HF,HCL反應,以F為例 2BRO2 +HF= HBRO3 +BROF 生成鹵素的氧化物
而BROF不穩定,可以繼續和HF反應生成鹵素互化物 BROF+2HF = BRF3+ H20
其中第二個反應有一定的可逆性 2反應F比CL容易

但是,和鹵素單質反應,會直接以BRO2 的形式化合,尤其是F容易
2BRO2 +F2 =2BRO2F 這是5價溴的化合物 拆分形式[BRO2+][F-]

這里開始反應就比較劇烈 可以水解(鹼)
XOH + BRO2F =HBRO3 +XF 也可以與HF化合,生成 BR0F3 ,注意BRF5這種物質穩定性反而不如BROF3

差不多特殊一點的就是這些了..關於溴這種鹵素,其實很多反應很特殊,包括我在內,大多數人都沒有辦法完全掌握和理解,
比如說氫氣和溴化合反應的反應級數問題...

上面列舉的還算是比較常見的又特殊的,至於那些很單純的氧化性等性質,參照CLO2 吧,我就不必一一列舉了~!希望對你有幫助

㈢ 從海水中可以獲得淡水、食鹽並可提取鎂和溴等物質．（1）貝殼的主要成分是______（填化學式）；海水淡化

㈣ 陰離子交換樹脂能把六氟磷酸鹽交換為溴鹽么

《渭城曲》作者：王維

㈤ 溴的提取常採用氯氣氧化濃縮的海水法。請寫出制備單質溴的實驗過程和相關的反應方程式

（來1）淡化海水的方法有源：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；（2）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）因Br2中Br的化合價從0價降低為-1價，Br2是氧化劑，由Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr1mol1mol1mol2mol所以消耗1molSO2，生成2molHBr，故答案為：Br2；1；（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，因氧化性：氧化劑大於氧化產物，所以氧化性：Cl2＞Br2；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，因氧化性：氧化劑大於還原劑，所以氧化性：Br2＞SO2；故答案為：Cl2＞Br2＞SO2．

㈥ 海水中如何提取溴和碘啊(急求.,)

在海水中，溴總是以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。提取溴的方法常用空氣吹出法，即用硫酸將海水酸化，通入氯氣氧化，使溴呈氣體狀態，然後通入空氣或水蒸氣，將溴吹出來
1.3CO32- +3Br2=5Br- +BrO3- +3CO2↑
2.BrO3- +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O
碘是國防、工業、農業、醫葯等部門和行業所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取元素碘的技術。海洋水體蘊藏的碘極豐富，總數估計達800億噸，世界上有許多國家從事海水提碘。20世紀70年代末，中國提出「離子－共價」吸著概念，研究成功JA－2型吸著劑，可直接從海水中提碘和溴；此後發展了液一固分配等富集方法，亦可直接從海水中提取碘。利用曬鹽後的鹵水也可製取碘，所採用的方法有活性炭吸附法、澱粉吸附法、硝酸銀或硫酸銅沉澱法、離子交換樹脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海帶中碘的含量一般為0.3％～0.5％，比海水中碘的濃度高10萬倍。因此，利用浸泡液浸泡海帶亦可製取碘。

㈦ 氯化鈉和溴化鈉可以用陽離子交換樹脂分離嗎

氯化鈉和溴化鈉可以用陽離子交換樹脂分離嗎？
有機酸應該用陰離子交換樹脂啊,填料鍵合烷基季胺或者烷醇季胺.陽離子交換一般分析季胺類陽離子,填料鍵合磺酸基或者羧基.

㈧ 廢水溴離子的如何處理

很處理的一種離子，目前可能最好的辦法就是先對污水進行常規處理，回然後在深度處理滿足膜法要答求後，最後用很極端的反滲透方式處理。
成本很高。
這個離子不屬於嚴格控制排放的污染物，如果產生也肯定是某個工廠的車間生產線，你最好找到源頭單獨處理，別讓這水流出生產線，在車間里就用反滲透給弄掉。反滲透如果濃縮水還有要求，或許你可以通過多級反滲透回收後，再找當危廢找專業危廢公司給處理掉。

㈨ 高中化學

1）海水淡化的方法。蒸餾法，離子交換法，還有電滲析法。這個簡單來說，就是不要海水裡的離子，只要水。

2）這個就是氯鹼工業嘛。書上有說。電解飽和食鹽水，得到氯氣，氫氣，氫氧化鈉。
氯氣在逸出的過程中，也有可能跟氫氧化鈉生成次氯酸鈉。

3）蒸餾法說白了就是燒開水。離子交換法不是這個題要考察的。如果經過離子交換，那就沒有所謂的母液了。出來的是純水，其他像氯溴碘，鈉鎂錳鐵銅之類的離子全部在離子交換柱里了。

那麼他給的工業流程，簡單來說就是這樣：先燒海水，整一個「大鍋」，然後冒出來的水蒸氣通過冷凝迴流，就是蒸餾水，也就是題目說的淡水。然後氯化鈉由於溶劑的減少，變晶體析出，就是圖形上方箭頭指向的氯化鈉。剩下一些濃濃的海水，就是所謂的母液。
注意圖形里，箭頭只有三個指向，氯氣不是海水淡化直接獲得的，是氯化鈉電解而來。
然後用氯氣跟母液反應，獲得稀薄的溴。這個就是一個鹵素上下的置換，不多說。

這個用空氣吹出是啥意思？其實就是一種篩選方式。就像以前給麥子，稻米脫完谷殼之後的「揚場」操作一樣。在有風的時候，將混有谷殼的麥子揚起，由於密度、重量不同，風把谷殼吹遠，近處的是麥粒。
空氣吹出也是一個意思，Br2密度大於水，一旦有Br-被氧化成Br2，就給它吹走，這樣有利於Br2的不斷轉化。然後用SO2溶液吸收。發生的反應為：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

題目已經明確得告訴你，一開始獲得的是低濃度的Br2溶液。那麼就算你不清楚原因，猜也能猜到，這么做是為了使溴富集。
因為操作I獲得的是低濃度的，你如果直接蒸餾，那麼消耗的能源太多。所以要有一個濃縮富集的過程。由於液溴易揮發，不可能說吹到一個容器里就不管了。如果用水封，接下來又有吹出的溴，不可能吹一點，封一點。那到最後就是一堆水了。所以要用一個能跟Br2反應的東西，來吸收它。
這一問的目的就是使溴富集。

4）化學方程我在上一問寫了，自己轉化成離子方程。通過方程可以看到，產物有硫酸，氫溴酸，都是強酸，根據元素周期律推斷，氫溴酸比鹽酸的酸性還要強。因此，在生產中要解決的問題就是設備對強酸的耐腐蝕性的問題。

5）①這個是冷凝管。沒啥好說的
②因為Br2會腐蝕橡膠。酸性物質，強氧化性物質都會腐蝕橡膠。
③控制b處的溫度為59度，因為b處是蒸氣的溫度，也就是餾分的溫度。
a處相當於加熱源，就像你煮飯加熱一樣，你會介意是電磁爐的300度還是煤氣灶的450度嗎？反正飯熟了就行。同理，只要a處的溫度高於Br2的沸點，能把它蒸出來就好。
④C處就是經過冷凝的溴蒸汽變成的液溴。溴的顏色是棕紅色，這個沒啥好說。
用溴化鈉除去氯氣，那麼反應過後得到氯化鈉和溴。想要回收這些溴，你可以蒸餾，就像這個式樣一樣。
也可以分液，溴和水幾乎是不互溶的，並且存在密度差，所以可以分液。

㈩ 高效離子色譜法測定氯溴

方法提要

試樣用碳酸鈉-氧化鋅混合熔劑燒結，用水浸取，用氫型陽離子交換樹脂靜態交換分離大量基體(陽離子)後，將試液注入離子色譜儀，在碳酸氫鈉-碳酸鈉淋洗液攜帶下，流入陰離子分離柱(HPIC-AG3+HPIC-AS3)，經洗提與交換使氯離子與其他陰離子分離，然後流經陰離子抑制器，以降低淋洗液的背景電導，再流經電導檢測器，測定氯離子電導率。在硝酸鈉淋洗液攜帶下，流入陰離子分離柱(HPIC-AG5+HPIC-AS5)，經洗提與交換使溴離子與其他陰離子分離，然後流經電化學檢測器，測定溴離子在銀工作電極上發生氧化反應而產生的電流值。據此測得氯離子和溴離子濃度。

方法適用於水系沉積物及土壤中氯、溴的測定。

檢出限(3s):10μg/g氯，0.3μg/g溴。

測定范圍:30～20000μg/g氯，0.9～600μg/g溴。

儀器及裝置

DIONEX-2020i離子色譜儀。

DIONEX分離柱HPIC-AG3(4mm×50mm)，HPIC-AS3(4mm×250mm);HPIC-AG5(4mm×50mm)，HPIC-AS5(4mm×250mm)。

抑制器DIONEXASRS-ULTRA4-mm。

電導檢測器。

安培檢測器。

銀工作電極。

記錄器量程1～10mV。

試劑

無水乙醇。

碳酸鈉-氧化鋅混合熔劑碳酸鈉(優級純)和氧化鋅(優級純)按(3+2)充分混勻。硫酸。

硫酸溶液Ⅰc(1/2H₂SO₄)=2mol/L移取42mLH₂SO₄緩慢地加入700mL水中，攪勻。

硫酸溶液Ⅱc(1/2H₂SO₄)=0.025mol/L分取12.50mL的硫酸溶液Ⅰ置於1000mL水中，攪勻。

碳酸氫鈉-碳酸鈉溶液c(NaHCO₃)-c(1/2Na₂CO₃)=0.0028mol/L-0.0044mol/L稱取0.2352gNaHCO₃(優級純)和0.2332gNaCO₃(優級純)溶於1000mL水中，用時配製。

硝酸鈉溶液c(NaNO₃)=0.015mol/L稱取1.2750gNaNO₃［含Ag<100ng］溶於1000mL水中，用時配製。

氯標准儲備溶液ρ(Cl^-)=1.00mg/mL稱取1.6485g已在500℃灼燒1h的優級純氯化鈉，置於250mL燒杯中，加水溶解後，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

氯標准溶液ρ(Cl^-)=5.00μg/mL用水逐級稀釋氯標准儲備溶液配製。

溴標准儲備溶液ρ(Br^-)=100μg/mL稱取0.1489g已於105℃乾燥1h的優級純溴化鉀，置於250mL燒杯中，加水溶解後，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

溴標准溶液ρ(Br^-)=1.00μg/mL用水逐級稀釋溴標准儲備溶液配製。

732型陽離子交換樹脂(50～100目)先用水浸泡，清洗數遍，然後將樹脂裝入直徑約1.5cm、長約30cm的玻璃柱中，頂端與梨形分液漏斗銜接。在分液漏斗中加入150mL硫酸溶液Ⅰ，以約1.5mL/min流速流經交換柱，流畢。用水以同樣流速流經交換柱，直至流出液洗至無硫酸根。再生的樹脂以真空抽濾至干，裝瓶備用。收集已經用本法靜態交換過的陽離子交換樹脂，可用上述步驟再生後，繼續使用。

校準曲線

分別移取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL氯標准溶液(5.00μg/mL)，置於一組10mL燒杯中，分別加入5.00mL、4.50mL、4.00mL、3.00mL、2.00mL、1.00mL、0.00mL水至5mL，搖勻。

按表84.62儀器工作條件，將儀器調試好，待基線穩定後，用注射器吸取1.00mL氯校準系列溶液，注入儀器(進樣閥)，經分離柱再流經電導檢測器，由記錄器記錄氯離子濃度的峰高值，繪制氯的校準曲線。

表84.62 測定氯的儀器工作條件

分別移取0.0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL、3.00mL溴標准溶液(1.00μg/mL)，置於一組25mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

按表84.63儀器工作條件，將儀器調試好，待基線穩定後，用注射器吸取1.00mL溴校準系列溶液，注入儀器(進樣閥)，經分離柱再由安培檢測器測定，由記錄器記錄溴離子濃度的峰高值，繪制溴的校準曲線。

表84.63 測定溴的儀器工作條件

分析步驟

依據各元素的含量，稱取0.1～0.5g(精確至0.0001g)試樣(粒徑小於0.075mm，在60℃乾燥2h，置乾燥器中備用)置於預先盛有1.5gNa₂CO₃-ZnO混合熔劑的磁坩堝中，攪勻後，再均勻覆蓋1.5g混合熔劑，置於低溫高溫爐中，自低溫升至800℃，保持0.5h。取出冷卻，將熔塊倒入100mL燒杯中，用熱水洗凈坩堝，加20mL水及幾滴無水乙醇，煮沸，冷卻，將溶液連同沉澱一起移入50mL比色管中，用水稀釋至刻度，搖勻後放置澄清。

吸取5.00mL清液置於50mL干燒杯中，加5g732型陽離子交換樹脂，靜態交換2h，在靜態交換過程中須搖動2～3次。

按氯校準曲線步驟操作，用注射器吸取1.00mL陽離子交換樹脂靜態交換後的清液，測得氯量。

按溴校準曲線步驟操作，用注射器吸取1.00mL陽離子交換樹脂靜態交換後的清液，測得溴量。

氯和溴含量的計算參見式(84.11)。

注意事項

每測5個試液後，應檢查校準曲線是否發生偏倚，以監控儀器的穩定性，提高測定準確性。