給定反應物怎麼去寫離子方程式

⑴ 能不能總結一下高中化學與操作順序或反應物相對量有關的離子方程式，並講解出如何書寫的，即見了這類方程

覺得滿意嗎？

⑵ 給定一組反應物和反應條件，如何寫出它的生成物以及該化學方程式的離子方程式呢

1 不是所有的反應都有離子方程式 離子反應方程式 實質是物質電離 按照強弱規律自由組合化學方程式 是宏觀的反應表示方式

⑶ 怎樣去寫與反應物用量有關的離子方程式

判斷生成物與反應物量的關系.如NaHCO3+Ca(OH)2,當Ca(OH)2少量時,還有CO3^2-多餘,方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O
當Ca(OH)2過量時,CO3^2-全部轉化為CaCO3,方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

⑷ 高一化學根據反應物的多少書寫離子方程式的原則

離子方程式書寫技巧和歸類訓練 （一）書寫原則要點： 1、難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質均用分子式表示。 2、微溶物質作為反應物：若是澄清溶液改寫為離子符號，若是懸濁液用分子式表示； 微溶物質作為生成物，一般用分子式表示（標「↓」號）。 3、固體與固體間的離子反應，一般不用離子方程式表示；濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應，一般也不用離子方程式表示。 4、有酸式鹽參加的反應，要滿足反應物物質的量的比值。 5、氨水作為反應物寫NH3·H2O,作為生成物，若有加熱條件或反應物濃度很大，可寫NH3（並標「↑」號），否則一般寫為NH3·H2O。 6、離子方程式要做到兩配平，即原子個數配平和電荷數配平。 （二）書寫步驟簡記： 一寫原方程（第一步寫出配平的化學方程式）； 二改強可溶（第二步把可溶於水的強電解質改寫為離子形式）； 三刪無變者（第三步刪去方程兩邊沒有變化的離子符號）； 四查兩相等（第四步檢查方程兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等）。 （三）離子方程式的正誤判斷應兼顧以下十看： 1、一看反應能否用離子方程式表示。 二看產物是否符合事實。如Mg（HCO3）2與NaOH反應的產物不能寫成MgCO3，而應 是Mg（OH）2. 2、三看錶示各物質的化學式是否正確，即該改的改寫是否正確，不該改的用分子式表示。 3、四看是否漏掉不顯眼的離子。如Ca（HCO3）2與過量NaOH反應，應寫成： Ca2++2 HCO3—＋2OH— = CaCO3↓+2H2O ＋CO32— ，不能寫成： Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O 。 4、五看是否漏掉了某些反應。如FeBr2溶液中通入過量Cl2應寫成： 2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl- 不能寫成： 2Br-+ Cl2══Br2+2Cl- 或 2Fe2++Cl2══2Fe3+＋2Cl-。 5、六看電荷是否守恆。如FeCl3溶液加鐵粉，不能寫成Fe3++ Fe2Fe2+。 七看刪減是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成： Ba2++SO42-+H++OH- BaSO4↓+H2O，應寫成： Ba2++SO42-+2H++2OH- BaSO4↓+2H2O 。 6、八看所用的連接符號與生成物狀態是否正確。如制Fe(OH)3(膠體)應寫「」號，一般的水解應寫「」號，雙水解要寫 「↓」、「↑」和「」號。 7、九看產物是否滿足反應物的配比關系（主要用於酸式鹽與鹼的反應）。如硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液就有兩種寫法： ①Na HSO4溶液足量時：Ba2++2OH-＋2H++SO42- BaSO4↓+2H2O ②Na HSO4溶液少量時：Ba2++OH-＋H++SO42- BaSO4↓+H2O 10、十看反應進行的環境。如電解熔融的NaCl和電解NaCl飽和溶液其離子方程式就不同，應注意區別。 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑； 2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋22OH-。

⑸ 怎樣去寫與反應物用量有關的離子方程式

判斷生成物與反應物量的關系。如NaHCO3+Ca(OH)2，當Ca(OH)2少量時，還有CO3^2-多餘，方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O
當Ca(OH)2過量時，CO3^2-全部轉化為CaCO3，方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

⑹ 微溶物作反應物的離子方程式如何寫,以氫氧化鈣為例

三、要注意微溶物的處理。
如果參加反應的微溶物是澄清狀態時，則該微溶物要改為離子形式，如果參加反應的微溶物是濃度較大或渾濁時，則該微溶物通常用化學式表示。如：澄清石灰水通入適量的二氧化碳，寫為：
Ca
2+
+2OH
-
+
CO
2
=
CaCO
3
↓+
H
2
O；石灰乳和碳酸鈉溶液作用的離子方程式應寫成：Ca(OH)
2
+
CO
3
2-
=
CaCO
3
↓+2OH
-
。

⑺ 怎樣去寫與反應物用量有關的離子方程式

反應物的物質的量對應離子反應方程式的系數
如2Na+2H2O=2Na（+）+2OH（-） +H2↑
則反應物的物質的量比為2：2=1：1

⑻ 怎麼根據某個反應物過量（少量）寫出反應的離子方程式和反應式

這個我們老師有個口訣：「誰少誰是單位一，以少定多」意思就是以少量的物質作為標准，用它的量來判斷多的可以反應掉多少，這個很方便的，希望也可以幫到你。

⑼ 反應物用量不同的離子方程式書寫方法

如果是酸鹼反應的話
酸過量生成酸式鹽，寫生成物的時候鹼的量不變，化學式有什麼後面就寫什麼，比如CaO，後面寫生成物配平的時候只寫一個Ca和一個O，有這兩個元素的生成物前面系數均為1，然後根據鹼得數量配酸的數量，把鹼配平就行了。
鹼過量正好相反。
這個確實有些復雜的，你不如找本復習資料來看看，對於這方面的知識凡是高中復習資料應該都講的很清楚的，因為是重點，配著詳細的講解和例題才容易懂。或者找老師講啊，一下子講不清的。