『壹』 naoh洗滌濃度
1.若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法錯誤的是: A 常溫常壓下22.4L水分子含2NA個電子 B NA個氧分子和NA個氫分子質量比為16:1 C 1mol水總共含有3NA個原子 D 71gCl離子可得到NA個電子 2.物質的量濃度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3,三種溶液,當它們的體積比為3:2:1時,這三種溶液中Cl離子的物質的量之比為 A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3 3.標准狀況下,①6.72L NH3 ②1.24×10^23個H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關系正確的是 A 體積大小：④＞③＞②＞① B 原子數目：③＞①＞④＞② C 密度大小：④＞②＞③＞① D質量大小： ④＞③＞②＞① 1.A(水蒸氣是液化形成的所以是液體所以不可以認為是1mol)B（摩爾質量不一定） 2.C（四同定律中第一條物質的量的濃度相同時體積之比等於物質的量的比） 3.我把 能求的都求了:(a)0.3molNH3,共1.2Na個原子,又因四同定律中第三條：密度之比等於相對原子質量之比（摩爾質量比）所以可設比的一份是x則有17x,5.1gNH3（b）0.205（約等）molH2S,共0.6Na個原子,體積為4.48L,密度為34x,質量為17g（c）0.35molCH4,共1.75Na個原子,體積為7.84L,密度為16x,質量為5.6g（d）0.5molHCl,共1Na個原子,體積為11.2L,密度為36.5x,質量為18.25g.故選B 例1：取ag某物質在氧氣中完全燃燒,將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應,反應後固體的質量恰好增加了ag.下列物質中不能滿足上述結果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO滿足題意,agH2也滿足,可以拓展化學式能改寫為(CO)m(H2)n就滿足題意.而C6H12O6可改寫成(CO)6(H2)6,C12H22O11不能改寫成(CO)m(H2)n的形式,即C12H22O11完全燃燒的產物不滿足題意,答案為D. 例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2 g,把它們溶於足量水中,充分反應後,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3¬均轉化為沉澱.將反應後容器內水分蒸干,最後得到白色固體29 g,則原混合物中Na2CO3的質量是 A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g 解析：本題涉及反應主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O ①+②加合約簡得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO¬3↓＋2NaOH ①+③加合約簡得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH 據題意,最後得到的29 g白色固體為CaCO3和NaOH的混合物,根據質量守恆,由④⑤兩式可知：固體由27.2g增至29g,所增質量為反應④中參加反應的H2O的質量.據反應④計算有m(Na2CO3)＝10.6g. 一、守恆法 例1．有一在空氣里暴露過的NaOH固體,經分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其餘是NaOH.若將1 g該樣品放入含有3.65g的鹽酸中使其完全反應後,殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸發所得溶液至干,計算所得固體質量是多少克? 解析：最後所得固體物質為NaCl,而氯元素全部來自鹽酸,且鹽酸完全反應,則可由氯元素守恆快速解題. HCl ～ NaCl 36.5 58.5 3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g 答案：5.85g 二、差量法 例2．在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26 g充分發生反應.所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應,使固體增重2 g .求原混合氣體中O2和H2的質量. 解析：先根據差量法,求出使固體增重2 g所需水的質量,再求O2和H2的質量. 設反應生成水的質量為x 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m 156g 36g 160g 4g x 2g 36∶4=x∶2g x=18g 根
『貳』 純化水系統管路清洗選用多少濃度的氫氧化鈉
看清洗效果
2%-10%可以調整
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『叄』 不銹鋼管道用氫氧化鈉清洗最高濃度應該多少
如果是清洗的話用碳酸鈉或者碳酸氫鈉的稀溶液啊,在40攝氏度左右清洗效果最好
『肆』 氫氧化鈉的濃度是多少
具體問題具體分析。
氫氧化鈉標准溶液配製與標定
一、配製：
將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上層清液。
濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中搖勻
0.2mol/L量取10ml1000中搖勻
0.5mol/L量取26ml1000中搖勻
1.0mol/L量取52ml1000中搖勻
二、標定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 鹼式酚酞
HIn→In-+H+
（無色） （紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當鹼色離子增加到一定濃
度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/LNOH標准溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克於105－110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀，稱准至0.0002克，分別溶於50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標准色相同。同時作空白試驗。
4、計算： m
C（NaOH）=(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）
氫氧化鈉溶液濃度
m——苯二甲酸氫鉀之質量（克）
V1——氫氧化鈉溶液用量（毫升）
V2——空白氫氧化鈉溶液用量（毫升）
0.2042——與1.000mol/LNOH標准溶相當的以克表示的當量苯二甲酸
氫鉀之質量
5、注意事項：
1、為使標定的濃度准確，標定後應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。
3、氫氧化鈉飽和溶液之配製：於1000硬質容器中，加70毫升水，逐漸
加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌，使溶解完全冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試葯瓶中，以膠塞密塞，靜置7天以上，使含之碳酸鈉沉澱完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許，加水稀釋，加氫氧化鋇飽和液1毫升，十分鍾內不產生渾濁，表示碳酸鈉已沉澱完全。
『伍』 片鹼，氫氧化鈉作為啤酒瓶的洗滌劑濃度要多少才有效果
鹼液濃度(片鹼溶解後)要根據啤酒瓶的潔凈度來調整，普通臟瓶，鹼液濃度控制在1.1%-1.4%(m/m)，臟瓶及特臟瓶(如標紙風化、大量霉斑)，濃度要調整至1.5%-2.2%(m/m)，如此才可能洗干凈。注意，這里所說的是有效鹼濃，當鹼液里CO3-離子增加後，會影響檢測結果。
『陸』 不銹鋼管道用氫氧化鈉清洗最高濃度應該多少 溫度升高到多少效果最佳
如果是清洗的話用碳酸鈉或者碳酸氫鈉的稀溶液啊，在40攝氏度左右清洗效果最好
『柒』 氫氧化鈉濃度多少才算濃
設有100g這樣的溶液
溶質（氫氧化鈉）質量100g*3%=3g
溶質摩爾數n=3/40=0.075mol
溶液體積（如果沒給出，由於溶液很稀，可先按照水的密度）100ml=0.1l
濃度時c=0.75mol/l
『捌』 氫氧化鈉腐蝕皮膚最小濃度
沒多大問題，只會腐蝕皮膚表面的一層，洗干凈就好了。
『玖』 洗ro膜用氫氧化鈉怎麼算濃度
RO化學清洗濃度
酸：0.2%
鹼：0.1%
『拾』 為什麼洗超濾用次氯酸鈉和氫氧化鈉混合起來清洗
強氧化劑和強鹼，二者合用可以氧化分解超濾膜上的細菌和有機物，然後通過鹼性洗掉。