硝酸銨去cl離子

㈠ 如何去除溶液中的硝酸根離子

1、蒸餾。硝酸鹽因沸點高於溶劑而不能被蒸出，從而實現分離。

2、結冰。水溶回液在部分結冰時會把部分溶質答留在溶液中，冰里含有的溶質會比較少。再把冰從溶液里撈出來，熔化，就可以得到含有硝酸根離子比較少的水。但這個分離效果不如蒸餾來得干凈。

3、反滲透。根據各種物料的不同滲透壓，就可以使用大於滲透壓的反滲透壓力，即反滲透法，達到分離、提取、純化和濃縮的目的。

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硝酸根用途

1、硝酸銀實驗室中用於檢驗氯離子，因為銀離子和氯離子能結合成不溶於酸的白色沉澱氯化銀。一般還與稀硝酸配合用於檢驗。在有機化學中，硝酸根可以用於生成硝酸酯（RONO2），比如鹵代烴與硝酸銀反應就可以生成鹵化銀沉澱和硝酸酯。

2、硝酸鈉常見的化肥。

3、硝酸銨(NH₄NO₃)簡稱硝銨，常見的化肥。

4、硝酸鉀常見的復合肥料。

㈡ NH4Cl,NH4NO3是離子化合物還是共價化合物為什麼

屬於離子化合物.因為這里是以銨根離子和硝酸根離子的組合,以及和氯離子的組合,屬於陰陽離子的相互作用形成的化合物.
要區分好離子化合物和共價化合物,應該從組成上多理解.一般來說,化合物中各原子是以共用電子對的方式結合在一起,屬於共價化合物；化合物中是以陰陽離子的靜電作用相結合的方式結合屬於離子化合物（包括陽離子為銨根離子,陰離子為酸根離子的情況）

㈢ 硝酸銨又稱「硝銨」，是一種常見的鹽．請按要求填寫下列空格：（1）用化學符號表示：硝銨中的陽離子_____

（1）硝酸銨中的陽離子是銨根離子，在原子團右上角註明數字和正負電荷，電荷數是1省略不寫，符號為NH₄⁺；在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在後，如硝銨中的硝酸根中的氮元素為+5價，表示為：NH₄

+5

N

O₃
（2）根據質量守恆定律，反應前後原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為H，4；N，2；O，3；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為H，4；O，2；比較分析可知空格處物質中含有N和O元素，其原子個數分別為2和1，故空格處物質的化學式為N₂O．
（3）硝酸銨溶於水吸熱，使溶液溫度降低製作的化學致冷劑具有便於攜帶，使用方便等特點．
（4）銨態氮肥與鹼性物質混合後能放出氨氣，降低肥效，故銨態氮肥不能與鹼性物質混合施用，方程式為：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．
（5）從組成上看硝銨屬於鹽；①HNO₃ 屬於酸；②NH₄Cl屬於鹽；③KNO₃屬於鹽；④CO（NH₂）₂屬於有機物．
故答案為：（6分）
（1）NH₄⁺；NH₄

+5

N

O₃．
（2）N₂O．
（3）溶於水溫度降低．
（4）2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．
（5）②③

㈣ 分子篩從Na型到H型分子篩進行離子交換時用硝酸銨，為什麼不能直接用硝酸或別的酸呢呢

可以肯定的是從Na型到H型的交換是不能直接用酸的，一般用銨鹽，比如硝酸銨，氯化銨，這是因為Na型與銨交換先轉化為NH4型，再焙燒脫氨，最終成為H型。

㈤ 硝酸銨和氯化銨都含有什麼離子

都含有銨離子另外含有氯離子、硝酸根離子。

㈥ 硝酸銨中的陰離子

NO右下角一個3右上角一個－

㈦ 硝酸銨發生水解反應的化學方程式和離子方程式

化學方程式：NH4NO3+H2O=可逆號=NH3·H2O+HNO3
離子方程式：NH4^+ +H2O=可逆號=NH3·H2O+H^+

㈧ 硝酸銨加熱反應離子得失情況

在不同溫度下不一樣

㈨ 等物質的量濃度的氯化銨 碳酸氫氨 硫酸氫銨 硝酸銨 溶液中 氨根離子的離子濃度從高到低的順序 是

硫酸氫銨，然後氯化銨和硝酸銨一樣，其次碳酸

㈩ 硝酸銨溶液中各離子濃度

銨根離子水解了
NH4+ + H2O ==NH3H20+H+
所以
NO3->NH4+>H+>OH-