電化學控制離子交換技術

❶ 高中電化學 在原電池中 離子交換膜的判斷方法

（1）具體問題具體分析！
（2）上題吧！

❷ 從分析原理簡述hplc中，離子交換色譜，離子對色譜及離子色譜有何異同

離子色譜原理與離子交換色譜原理類似，離子色譜後一般使用電化學內檢測器進行檢測，適容用於分析無機與有機陰陽離子和氨基酸，以及糖類和DNA、RNA的水解產物等；離子對色譜主要是補充離子抑制色譜的不足，離子抑制色譜是指在流動相中加入弱酸或弱鹼來抑制待測組分的離解，提高k值以利於組分的分離，一般針對酸性待測組分，可在流動相中加入弱酸，使待測組分減少在流動相中的離解，加強與固定相的分配，適用於有機弱酸鹼或兩性化合物的檢測，但由於色譜柱一般是硅膠基質化學鍵合相色譜，其酸度耐受范圍是2-8，因此在加入酸鹼調節劑時還要兼顧流動相pH，導致無法通過此方法分析強酸強鹼，因此引入離子對色譜，在流動相中加入可與強酸強鹼抑制的離子對，通常分析鹼加入烷基磺酸鈉，分析酸加入季胺鹽，適用於較強有機酸鹼的分析。

❸ 高考電化學問題中如何判斷用的是陰離子交換膜還是陽離子交換膜

經驗:高中所用到的更多是:⑴質子交換膜:H+離子 ⑵陰離子交換膜:OH-離子

❹ 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷

判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。

❺ 在進行離子交換操作過程中，為什麼要控制流出液的流速，如太快，將會

保持液面下是防止表層樹脂乾燥，沒有交換效果還有水對樹脂的沖擊，造成樹脂浮游，還有會帶人空氣，造成氣穴，影響樹脂裝填規整，影響交換效果。

控制水的流量是保證水與樹脂能有充分的接觸時間完成交換，否則流量太快可能有部分水分子沒有充分作用，達不到交換效果，一般保證每小時5倍樹脂體積的流量比較合適。

溶液中待交換的離子與交換樹脂中的離子交換有一個過程：溶液中待交換的離子向樹脂顆粒表面遷移並通過樹脂表面的邊界水膜，進入樹脂內部的孔道與樹脂的離子交換，被交換下的離子再從樹脂孔道往外移動，穿孔樹脂膜到溶液中，這個交換過程是需要一定時間的。

如果待處理的液體流速太快，就有一部份離子來不及交換，造成泄漏,影響處理質量；如果速度太慢就會減小處理流量，降低處理效率.所以要控制液體流速。

(5)電化學控制離子交換技術擴展閱讀：

水溶液中的一些陽離子進入反離子層，而原來在反離子層中的陽離子進入水溶液，這種發生在反離子層與正常濃度處水溶液之間的同性離子交換被稱為離子交換作用。

離子交換主要發生在擴散層與正常水溶液之間，由於黏土顆粒表面通常帶的是負電荷，故離子交換以陽離子交換為主，故又稱為陽離子交換。離子交換嚴格服從當量定律，即進入反離子層的陽離子與被置換出反離子層的陽離子的當量相等。

❻ 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種

寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源

❼ 離子交換器電氣控制原理圖

這個直接拿兩個個時間繼電器就OK了

❽ 電化學方法處理重金屬廢水具有哪些優點

電化學方法處理重金屬廢水具有高效、可自動控制、污泥量少等優點，且處理含銅電鍍廢水能直接回收金屬銅，處理時對廢水含銅濃度的范圍適應較廣，尤其對濃度較高（銅的質量濃度大於
1g／L時）的廢水有一定的經濟效益，但低濃度時電流效率較低。該方法主要用於硫酸銅鍍銅廢水等酸性介質的含銅廢水，是較為成熟的處理含銅電鍍廢水的方法之一，國內有商品設備供應。目前，常用的除平板電極電解槽外，還有含非導體顆粒的平板電極電解槽和流化床電解槽等多種形式的電解槽。近年來的試驗研究該方法也能用於氰化銅、焦磷酸鍍銅等電鍍廢水處理。L．Szpyrkowicz等利用不銹鋼電極在pH值為13時直接氧化氰化銅廢水，在1．5h 內使得含銅廢水中銅的質量濃度由470mg／L降到0．25mg／L，回收金屬銅335．3mg［4］，同時指出不銹鋼電極的表面狀態對氧化銅氰化合物具有重要的影響，特別是水力條件對電化學反應器破銅氰絡合物的影響，並提出了新的反應器的動力和電流效率的精確數值［5］。研究者又不斷地改進電極，大大提高了電流效率和回收能力，然而由於電極很容易污染，耗能、處理費用高等缺點限制了電化學法處理含銅電鍍廢水的應用。2離子交換法處理含銅電鍍廢水離子交換法是處理重金屬廢水的主要方法之一。而各種離子交換劑不斷推陳出新。離子交換劑種類很多。近年來，纖維素物質開始受到青睞；絡合劑對該方法處理含銅電鍍廢水的影響較小。

❾ 電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化學裝置：某興趣小組同學模擬工業上用離子交換膜法

①電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大於版硫酸根離子的放電能權力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②電解時氫離子在陰極得電子生成氫氣，則氫氧化鉀在陰極生成，所以在D口導出；2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合後，
c（OH^-）=

2×0.25?2×0.025×2

2+2

=0.1，c（H⁺）=

1×10?14

0.1

=10^-13，pH=13，故答案為：D；13；
③陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數小於通過陽離子交換膜的離子數；故答案為：小於；
④燃料原電池中，燃料在負極上失電子發生氧化反應，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和氫離子結合生成水，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故答案為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．