陽離子去陰極還是陽極

㈠ 電子從陽極流向陰極嗎

錯了哦,我給你指出重點：電解反應的電解質溶液中是正離子到陰極結合電子,負離子到陽極放出電子,在溶液中形成正負離子的流動來傳遞電荷,而不是電子在溶液中流過.
原電池的話是陰極失去電子到陽極,在極板上形成電場,使電解質溶液中的正負離子在電場的作用下運動,正離子到陽極,負離子到陰極.重點還是溶液中是離子的傳遞,而不是電子.
你所說的： 根據"原電池中電子從負極流向正極,電解池中電子從陽極流向陰極 "就是錯的.在溶液中是正負離子的移動形成電流,在負極到正極的導線中才是電子的移動形成電流.電流的方向由極板的電動勢決定,從電動勢高的一端流向低的一端,整個裝置形成閉合迴路.

㈡ 在電解池中，為什麼陽離子移向陰極會得電子，陰離子移向陽極會失電子

這個問題，你從電流方向考慮，就簡單了。

圖中紅色表示電流的流向，電源正極→陽極→電解版質權溶液→陰極→電源負極。

物理學中規定，電流是正電荷移動的方向。

所以電解質溶液中，陽離子（正電荷）的移動方向是 陽極a→陰極b。

即陽離子移向陰極。

至於陽離子為什麼得電子，其實很簡單。比如H+，它沒有電子，肯定無法失電子啊。

㈢ 電解池和原電池的陰陽離子分別去什麼陰陽極

兩種其實是統一的：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
發生氧化反應的是陽極，還原反應的是陰極，故原電池中正極為陰極，負極為陽極，陰離子向負（陽）極移動，陽離子向正（陰）極移動。

㈣ 陰極，陽極，和正極，負極，有什麼區別

⚪原電池：是放電過程，通常用正、負極標記。實際上是物理上的定義。
>可依照高中物理學科上的電路來判斷正負極：電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
>即失去電子的電極棒是負極，得到電子的電極棒是正極。
>失去電子的電極棒發生了氧化反應充當還原劑，得到電子的電極棒發生了還原反應充當氧化劑。[還原劑可以形象理解為歸還、還給他、把電子還給別人，還原劑被氧化發生氧化反應]
⚪電解池：是充電過程，通常用陰、陽極標記。實際上是化學上的定義。
>獲得電子的電極棒會帶負電荷，帶負電荷的離子叫做「陰」離子，因此帶負電荷的電極棒是「陰」極。
>失去電子的電極棒會帶正電荷，帶正電荷的離子叫做「陽」離子，因此帶正電荷的電極棒是「陽」極。
⚪明白了原理：
>原電池不僅可以用正、負極標記，當然也可以用陰、陽極標記。
>電解池不僅可以用陰、陽極標記，當然也可以用正、負極標記。
⚪電解池中與電源正極連接的是陽極，與負極連接的是陰極，這句話對嗎？
>對！
>電源正極(物理意義上的電路正極)得到/奪取電子，使得與電源正極相連的電極棒失去電子，造成此電極棒帶正電荷，而帶正電荷的離子叫做「陽」離子，因此此電極棒是「陽」極。
即與電源正極連接的是陽極。同理可得，與負極連接的是陰極。

㈤ 是陰極到陽極，為什麼明明是陽離子移向

首先,與正電極相連的叫陽極,與負電極相連的叫陰極,電子從負極流出,在陰極與氧化劑發生還原反應,相似的,陽極發生氧化反應.所以陽離子為什麼向陰極移動,陰離子為什麼向陽極移動,樓主的題設有誤.

㈥ 電解池裡的陽離子是怎麼產生的是陽極外層丟失了電子產生的嗎陽離子是隨電流運動到陰極上嗎

陽離子是失去電子的原子，電解液裡面其實已經是化合物的離子狀態，電極通電，其實是電子從陰極進入，電子與電解液中的陽離子結合後還原出原子態的金屬。
陽離子不是隨電流運動的，是因為陰極附近的陽離子還原後陰極附近的陽離子濃度變低了，於是遠處的陽離子就會滲透過去

㈦ 電解飽和食鹽水中的陽離子往陽極移還是往陰極

（1）在電解池中，陽離子的移動方向是移向陰極，故答案為：陰極；
（2）電解氯化鈉溶液，和正極相連的是陽極，該極上產生氯氣，另一極是陰極，該極上產生氫氣，2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，故答案為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
（3）電解氯化鈉溶液，氯離子在陽極區失電子產生氯氣，氯氣溶於水得到的氯水，顯示淺黃綠色，陰極區是氫離子發生還原反應，產生氫氣，該極區顯示鹼性，鹼遇到酚酞顯示紅色，故答案為：淺黃綠色；陽極區；紅；陰極區；
（4）氯氣可以和氫氧化鈉之間發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl ₂ +2NaOH═NaCl+NaClO+H ₂ O，次氯酸鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，
故答案為：Cl ₂ +2NaOH═NaCl+NaClO+H ₂ O；NaClO有強氧化性．

㈧ 為什麼電解池中陰離子要向陽極移動陽離子要向陰極移動

電解池有外電路電源供電，所以陰極上有大量剩餘電子，陽極正好缺電子，所以溶液中的陰離子當然要向陽極運動去失電子，陽離子去陰極得電子。不過也有例外，有些陰離子就喜歡得電子（強氧化性酸根），所以去陰極。

㈨ 陽極是正極還是負極

正極。

陽極（ Anode ）是電化學反應的一個術語，陽極總是與陰極（Cathode)相對應而存在的。發生氧化作用的極稱為陽極（Anode），在原電池中，陽極是負極，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。

在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極（ cathode ）相對應。

(9)陽離子去陰極還是陽極擴展閱讀：

陽極材料：

一般陽極材料有以下幾種鎂及鎂合金、鋅及鋅合金、鋁合金。

鎂的特點有極化率特別低、電位很負、密度很小，單位重量的發電量特別大，是犧牲陽極的理想材料，也有其缺點電流的效率特別低，一般情況下只有百分之五十左右。鎂還具有較高的自溶傾向，當在鎂中含有一定雜質的時候，這種自溶傾向就會升高。

鎂合金也是犧牲陽極的材料之一，一般是在鎂中加入錳等，可以使合金的電位達到升高，並且鎂錳的合金的陽極的溶解比高純鎂蒸餾鎂的溶解更加容易。錳可以提高鎂的耐腐蝕性，其原理是錳極易與因比重偏析而沉澱在鍋底的貼生成化合物的原因。

㈩ 在電解過程中陽離子一定在陰極放電,陰離子一定在陽極放電

你要注意題目中的電極是什麼，電極本身參與反應的話就是原子失電子。
若為非金屬..則是溶液中的陰離子放電
注意了:若是金屬...比如銅,則是銅失電子哦。