1. 今有葡萄糖,氯化鈣,氯化鈉三種溶液,它們的濃度均是0.1mol*dm3,試比較三者滲透壓的大小.
氯化鈣溶液是電解質溶液,1分子氯化鈣在水中可解離成3個產生滲透效應的離子
同理,氯化鈉2個
而葡萄糖是非電解質溶液,不解離
根據滲透壓定律,
在相同濃度溫度條件下,氯化鈣的滲透壓是葡萄糖的3倍,氯化鈉是葡萄糖的2倍
故氯化鈣>氯化鈉>葡萄糖
2. 葡萄糖，氯化鈉，氯化鈣濃度相同時候滲透壓的大小比較
滲透壓的大小主要由物質、溫度以及滲透濃度決定.如果只考慮滲透濃度的大小. 0.1mol/L氯化鈣：其滲透濃度為0.3mol/L； 0.3mol/L葡萄糖：其滲透濃度為0.3mol/L；因此,其滲透壓大小0.3m0l/l的葡萄糖與0.1m0l/l的氯化鈣，應該相等。
3. 0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LCaCl2溶液,0.1mol/L葡萄糖溶液三種溶液的滲透壓由小到大排序
0.1mol/L葡萄糖溶液 0.1mol/LNaCl溶液 0.1mol/LCaCl2溶液
4. 310k時,0.20mol/l的葡萄糖、食鹽、氯化鈣溶液的滲透壓力的大小
滲透壓定律：
滲透壓π=cRT
其中c為溶質的物質的量濃度,R(熱力學常數)=8.314J/(k·mol),T為開爾文溫度.
葡萄糖,非電解質,滲透壓等於π=(0.20×1000)*8.314*310=515468Pa
(為什麼要乘以1000?——原因是必須使用標准SI單位,體積的標准單位是立方米)
食鹽,電解質,完全電解,水中存在的是Na離子和Cl離子
所以滲透壓要×2
同理氯化鈣,電解質,完全電解,水中存在的是Ca離子和2倍的Cl離子
所以滲透壓要×3
5. 同濃度 的葡萄糖 醋酸 氯化鉀溶液的凝固點 同濃度的葡萄糖 氯化鈣 氯化鉀 氯化鈣溶液的滲透壓 理由
凝固點葡萄糖溶液>醋酸溶液>氯化鉀溶液（稀溶液的依數性）滲透壓葡萄糖溶液<醋酸溶液<氯化鉀溶液（稀溶液依數性+ 范特霍夫公式:π=cRT）
6. 比較0.3m0l/l的葡萄糖與0.1m0l/l的氯化鈣的滲透壓.
滲透壓的大小主要由物質、溫度以及滲透濃度決定.如果只考慮滲透濃度的大小.
0.1mol/L氯化鈣：其滲透濃度為0.3mol/L；
0.3mol/L葡萄糖：其滲透濃度為0.3mol/L；
因此,其滲透壓大小0.3m0l/l的葡萄糖與0.1m0l/l的氯化鈣，應該相等。
7. 三氯化鋁與氯化鈣誰的滲透壓大
氯化鈣密度大滲透壓高
8. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中滲透壓最大的是
根據溶質「質點」（分子+原子+離子）濃度。
0.1mol/L的葡萄糖溶液===》 0.1mol/L 的「質點」
0.1mol/L的NaCl溶液===》 0.2 mol/L 的「質點」
0.1mol/L的CaCl2 溶液===》 0.3 mol/L 的「質點」
質點濃度越高，滲透壓越低。
9. 相同滲透濃度的葡萄糖溶液、氯化納、氯化鉀、蔗糖溶液，哪種溶液滲透壓最大
范特霍夫公式：π=cRT，c為溶液離子或分子濃度，R為定值
在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。
則氯化鈉=氯化鉀>葡萄糖=蔗糖
10. 第六題：滲透濃度都為200mmolL的CaCl2、NaCl和葡萄糖溶液，滲透壓大小為
氯化鈣最大，氯化鈉次之，葡萄糖最小。比較粒子的濃度，氯化鈣可以電離出1個鈣離子和2個氯離子，氯化鈉可以電離出1個鈉離子和1個氯離子，葡萄糖不電離，濃度最小。