❶ 電解池和原電池的陰陽離子分別去什麼陰陽極
兩種其實是統一的：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
發生氧化反應的是陽極，還原反應的是陰極，故原電池中正極為陰極，負極為陽極，陰離子向負（陽）極移動，陽離子向正（陰）極移動。
❷ 所有的陰離子在陽極放電嗎
離子都是在電極附近放電的,陰離子在陽極,陽離子在陰極
❸ 電解池陰極一定沒有陰離子存在，陽極一定沒有陽離子存在嗎
這話顯然不對。因為溶液或熔鹽中，離子雖然在電場作用下會趨向於相應某一極。但由於質量作用定律，還是會在同性極留下一部分。當然，其分布可能相差幾個數量級，但在是客觀存在，並且有可能起反應。比如電解液中一般要求鐵離子控制在極低水平，就是因為3價鐵會在陰極還原成2價，2價鐵又會在陽極氧化成3價，造成電流效率降低。如果陽極沒有Fe2+，鐵又怎麼氧化！
❹ 求各位專業人士，電池中的陰離子是向陽極還是陰極運動
電解池有外電路電源供電,所以陰極上有大量剩餘電子,陽極正好缺電子,所以溶液中的陰離子當然要向陽極運動去失電子,陽離子去陰極得電子.不過也有例外,有些陰離子就喜歡得電子（強氧化性酸根）,所以去陰極.
❺ 電解池中移向陽極的一定是陰離子嗎 陰離子有氧化性怎麼辦
你好！
電解池中移向陽極的一定是陰離子.陰離子有氧化性與陽極反應無關。
在陽極放電的微粒失去電子吧。
如果對你有幫助，望採納。
❻ 在高中化學中 電解池裡陰離子必須向陽極移動 原電池裡必須向負極移動么 如果是Mno4- clo-這類離子無法...
要看電極材料，如果負極是比MnO4-、ClO-更容易失去電子的金屬材料，則會是電極被腐蝕，如果是惰性材料，則有可能是MnO4-等失去電子。
❼ 在原電池反應中 陽離子於陰離子的去向 有什麼原理嗎
在原電池反應中,陽離子移向正極，陰離子稱向負極。
因為負極失去電子，發生氧化反應，使負極呈正電性，所以吸引陰離子；電子通過外電路到正極，正極發生還原反應，使正極呈負電性，所以吸引陽離子。
原電池三流方向（電子，電流，離子）：
電子： 負極--->正極
電流：正極----->負極
離子：陽離子---->正極， 陰離子----->負極
❽ 陰離子在陽極中產生
陽極發生氧化反應
產生陽離子
溶液中電解質電離出的陰離子會移到陽極附近
而不是陽極產生陰離子吧
❾ 為什麼電解池中陰離子要向陽極移動陽離子要向陰極移動
簡單點說
陽極連接電源正極有電流流出
需要電子流入
所以需要陰離子失去電子
陰極連接電源負極
需要正離子得電子
❿ 在電解池中，是不是所有陰離子都會到陽極附近，所有陽離子都會到陰極附近
有這個趨勢 但移動速度是很慢（我做過實驗）擴散過程有很多因素在影響