㈠ 電化學 第二個空 B電極室反應的氫離子全部來自離子交換膜通過的嗎 不會有部分是水電離出的氫離子放電
根據圖示來,b電極發生源的反應是氧氣的還原,不會有氫離子的氧化還原反應,氫離子只是參與中和.
反應的整體反應是甲醇的完全氧化反應,不會產生氫離子,所以正極和負極的兩個電極反應之和不會產生氫離子的增減,又因為離子膜透過氫離子,對氫離子而言可將兩電極看做一個系統,系統總體不產生不消耗氫離子,所以系統ph不變,所以b處ph不變
分開來看,其實,實際情況是,b處中和消耗氫離子,a處氧化產生氫離子,並通過半透膜向b滲透
㈡ 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種
寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源
㈢ 怎麼判斷離子交換膜是陽還是陰離子交換膜 比如這里陰極有多餘的鉀離子 陽極反應生成氫氧根離子
離子交換膜的選擇要復根據問題的目制的判斷，如該題由鉻酸鉀溶液電解制重鉻酸鉀，陽極水電離出來的氫氧根放電，然後氫離子與鉻酸根反應生成重鉻酸根，鉀離子有剩餘，陰極氫離子放電，氫氧根有剩餘，根據電荷守恆，陽極剩餘的鉀離子需通過陽離子交換膜由陽極移向陰極，選陽離子交換膜。
㈣ 化學原電池離子交換膜問題 如何確定通過交換膜的是什麼離子
陽離子通過陽離子交換膜 由負極到正極 陰離子通過陰離子交換膜 由正極到負極
㈤ 陰陽極方程式怎麼寫，選擇什麼離子交換膜，為什麼盡可能詳細點謝謝
左邊硫元素被還原，因此是陰極，電極反應方程式為：
2SO3 2- + 4H+ + 2e- == S2O4 2- + 2H2O
右邊硫元素被氧化，因此是陽極版，電極反應方程式權為：
SO2 -2e- + H2O == SO4 2- + 2H+
以上兩個化學方程式書寫的時候，實際上H+和H2O先不寫，先按照氧化還原反應得失電子配平主要離子，然後再加H+和水配平H和O。
這里的離子交換膜首先要起到隔絕陰離子的作用（不然S2O4 2-不能從左邊獲得，還有可能到右邊；同理H2SO4也不能從右邊獲得）。因此，只能是陽離子交換膜。同時，注意到兩個電極反應方程式，陽極生成H+，陰極消耗H+，因此是H+在進行流動，所以需要陽離子交換膜。
㈥ 求電極反應方程式，如何判斷陰陽離子交換膜
陰陽離子交換膜的判斷通過兩極反應式判斷 你可以先把兩極反應式寫出來 再判斷
不過這道題其實不需要這么麻煩
SO2變成H2SO4顯然是得到氫離子
所以肯定是陽離子交換膜
如果你不會寫兩極方程式可以再追問
㈦ 高考電化學問題中如何判斷用的是陰離子交換膜還是陽離子交換膜
經驗:高中所用到的更多是:⑴質子交換膜:H+離子 ⑵陰離子交換膜:OH-離子
㈧ 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷
判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。
㈨ 求電極反應方程式，如何判斷陰陽離子交換膜
膜的作用是通過離子,通電時,正極吸引負點離子,需要負離子通過,是負離子交換膜,相反負極吸引的是正離子,需要正離子通過,是正離子交換膜.
㈩ 高中電化學 在原電池中 離子交換膜的判斷方法
（1）具體問題具體分析！
（2）上題吧！