Ⅰ 求助二價錫的滴定時防止水解及氧化的方法
pH=2,滴定的是Fe3+； pH=6,Fe2+
你的「某試液含鐵離子和亞鐵離子「!pH=2 是完全絡合滴定Fe3+的最低pH.
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因為要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成時溶液中的Fe3+濃度不得>10^-5 mol/L.但是,EDTA與三價鐵絡合的穩定常數太大,「正常情形下「無法達到上述要求（即,Fe3+濃度不得>10^-5 mol/L.）.考慮到EDTA絡合金屬離子是和pH相關的---條件穩定常數（=穩定常數x酸度因子）,EDTA的酸度因子在pH =或> 2時,乘以穩定常數可以保證滴定完成後Fe3+濃度不>10^-5 mol/L.所以說,pH=2 是EDTA完全絡合滴定Fe3+的最低pH.
Ⅱ 為什麼硫酸可以抑制住硫酸亞錫的水解。
19%硫酸亞錫溶液，125g/L的二價錫，17-19.5%的硫酸亞錫溶液配製的時候，硫酸亞錫和硫酸的比例很難掌握，配製時候很容易沉澱，中&鍍&科技好像有19%硫酸亞錫溶液；
Ⅲ 如何出去二價系錫
不知你是在什麼體系中要除二價錫（亞錫離子）。
一方面，亞錫離子易水解，所以調整pH，就可以將其轉化成沉澱
另一方面，亞錫離子是一種重要的還原劑，可以用氧化的方法轉換為四價錫
Ⅳ 錫離子如何水解，2價錫沉澱會不會被氧化
Sn2++2H2O=可逆=Sn(OH)2+2H+，2價錫沉澱可以被氧化
Ⅳ 二價錫在酸性溶液會發生歧化反應么
Fe2+S2-反應Fe3+酸性條件反應Fe3+ + S2-==Fe2+ +S淡黃色沉澱,鹼性條件反應2Fe3+ +2S2-==Fe2S3黑色沉澱
Ⅵ 四價錫如何轉化為二價錫
加入KI或Fe粉.如果使用充入H2S,會生成單質S,過濾除去,不會引入過多的外來雜質.
取0.5M的SnCl4的HCl酸性溶液(純水中會水解,一定要在酸性環境中)100ML加入到燒杯中,然後在其中加入40克的的KI固體,結果發生反應生成SnCl2溶液.化學反應方程式:
SnCl4 + 2KI===SnCl2 + I2 + 2KCl
加入澱粉會變藍色.
Ⅶ 二價錫的還原性問題
這兩個元素的情況比較復雜！
按照元素周期表來看，應該是鉛的金屬性強於錫，但是在金屬活動順序表中，錫排在鉛
的前面！不過這些與本題的關系不大，它們決定的是金屬單質的還原性，單質的還原性與離子的還原性有關系，但是並不絕對！
從穩定價態來看：錫是+4價穩定，而鉛是+2價穩定；
也就是說，+2價錫不穩定，易被氧化成+4價，而具有較強的還原性；
由於+4價的鉛具有非常強的氧化性，+2價
鉛穩定，不易被氧化成+4價，而具有較弱的還原性。
結論是：+2價錫還原性更強
Ⅷ 二價錫和二價鉛哪個還原性強 原因是什麼
這兩個元素的情況比較復雜！
按照元素周期表來看，應該是鉛的金屬性強於錫，但是在金屬活動順序表中，錫排在鉛 的前面！不過這些與本題的關系不大，它們決定的是金屬單質的還原性，單質的還原性與離子的還原性有關系，但是並不絕對！
從穩定價態來看：錫是+4價穩定，而鉛是+2價穩定；
也就是說，+2價錫不穩定，易被氧化成+4價，而具有較強的還原性；
由於+4價的鉛具有非常強的氧化性，+2價鉛穩定，不易被氧化成+4價，而具有較弱的還原性。
結論是：+2價錫還原性更強
Ⅸ 如何克服二價錫的氧化
所有酸性鍍錫溶液都存在著二價錫的氧化問題，特別是硫酸鹽電解液相當明顯。氧化大多是鍍液直接與氧或其他氧化性物質接觸的結果。為此，要克服二價錫的氧化，應盡力避免溶液與氧化性物質接觸，但是這在電鍍生產中實際上是不可能的。這樣就必須向溶液中加入抗氧化劑，如在硫酸鹽溶液中加入抗壞血酸和伊萘酚；或者苯酚磺酸；在氟硼酸鹽溶液中加入苯二酚；在氯化物溶液中加入甲醛及環氧、聚醚等化合物，這些添加劑都能有效地克服二價錫的氧化，特別是磺酸可以阻止二價錫的電解氧化。盡管如此，二價錫的氧化仍然存在，特別是在氣壓較低的陰天或者在鑄、壓鑄件上鍍覆時更為嚴重。這要求操作者特別注意：盡可能減少鍍液表面與氣體接觸，生產中杜絕掉件；操作時在下掛之先開啟電流；經常清潔接點，不要讓工件在溶液中斷電浸泡等都是防止二價錫氧化的有效方法，只要嚴格操作規程，積累生產經驗就可將二價錫氧化控制在最低值。
Ⅹ 設計實驗驗證二價錫和三價鉍的水解性。 問題就是這樣描述的，原料只有二氯化錫和三氯化鉍溶液，鹼性物
我認為關鍵之處是氫氧化鈉和氨水的鹼性不同
二價錫與鹼作用生成水和氧化物沉澱，但鹼量過剩時，生成能溶解的亞錫酸鹽
三價鉍在氫氧化鈉和氨水中都沉澱
只要遇到水解，肯定考的是pH值。