『壹』 鋇,鍶,鉛-鐵氧體的差別，哪種更好
SrCa鐵氧體是性能最好的。Ba鐵氧體一般做抵擋產品，特別是各向同性的。Pb現在有RoHS，一般不用了
『貳』 如何分離鋇離子和鍶離子
要具體分析是什麼產品，是鍶鹽里除鋇還是鋇鹽除鍶。若是鍶鹽除鋇可以用加入鉻酸鍶使鋇鹽沉澱除去和重結晶法。一般選用重結晶。
若鋇鹽里除鍶一般也用重結晶或泡料離心法。
『叄』 鍶、鋇與鈣的分離
常用的分離方法有:在pH4.5的乙酸-氫氧化銨緩沖溶液和等體積的乙醇溶液中加入一定量的EDTA掩蔽內鈣，用硫容酸銨使鍶、鋇生成硫酸鹽沉澱與鈣分離，EDTA的量與所掩蔽氧化鈣的量之比約為8∶1較好。溶液的pH>4.5時，鍶、鋇可能被EDTA配位使結果偏低;pH<4.5時，鈣與EDTA配位不完全則析出硫酸鈣使鈣分離不完全。使用5g/L聚乙醇凝聚，可用氫氧化銨分離鍶、鋇與二三氧化物及其他多元素。還可以採用在乙酸銨-硫酸鉀溶液中使鈣與鍶、鋇分離後EDTA配位滴定鈣和鎂。
『肆』 水中的鋇，鍶的含量怎麼測
如果是微量或痕量組分，就用原子吸收的方法測定，但是要注意水中是否有相關離子干擾。具體干擾離子在原子吸收方法和分析化學手冊上都能查到
『伍』 絡合鋇和鍶離子的絡合劑有哪些
EDTA
『陸』 一般礦石中鋇和鍶的物相分析
方法提要
本分析系統可測定碳酸鹽、硫酸鹽和硅酸鹽三相。方法基於用乙酸（5+95）在水浴加熱下選擇浸取碳酸鹽中的鋇和鍶，浸取率分別為98.4%和100%。在此條件下重晶石、鋇長石、硫酸鹽中鋇的溶解率分別為0.32%、1.4%、0.4%。鍶未檢出。繼之用58.5g/L EDTA⁃KOH（pH=12）溶液，在水浴加熱下浸取硫酸鹽中鋇和鍶，浸取率分別為98.4%和104%，鋇長石中鋇的溶解率為1.75%，鍶未檢出。最後的殘渣經鹼熔測定硅酸鹽中的鋇和鍶。本法可測定w（Ba）＞0.01%和w（Sr）＞0.001%，適用於一般礦石中鋇和鍶的物相分析。分析流程見圖1.9。
圖1.9 一般礦石中鋇、鍶的物相分析流程
設備和試劑配製
原子吸收分光光度計，氧屏蔽燈頭。
鋇標准溶液：稱取1.7791g在100℃烘乾的優級純BaCl2·2H2O於燒杯中，加水溶解後，轉入500mL容量瓶中，以水定容。此溶液Ba濃度為1 mg/mL。工作標准溶液根據需要用水稀釋配製。
鍶標准溶液：稱取421.25mg在110℃烘2h冷卻後的優級純SrCO3於200mL燒杯中，加30mL水，滴加HCl（1+4）至剛好溶解，加熱煮沸，冷卻後轉入250mL容量瓶中，以水定容。此溶液Sr濃度為1 mg/mL。工作標准溶液根據需要用水稀釋配製。
EDTA⁃KOH（pH=12）溶液：稱取58.5g乙二胺四乙酸溶於500mL水中，用400g/L的KOH溶液調到pH=12，冷卻後轉入1000mL容量瓶中，以水定容。
分析步驟
（1）碳酸鹽相的測定。稱取0.2～0.5g粒徑小於0.075mm的試樣於200mL燒杯中，加入40mL冰乙酸（5+95）。置沸水浴上加熱30min（經常攪拌），用緻密濾紙過濾，用熱水洗燒杯和殘渣5～7次，濾液測定Ba和Sr。將殘渣連同濾紙返回燒杯中留作測定硫酸鹽相。
（2）硫酸鹽相的測定。向上述殘渣中加入50mL EDTA⁃KOH溶液，於電爐上加熱至沸後置沸水浴上浸取1h（經常攪拌）。取下，用中速濾紙過濾。用熱水洗燒杯3次，濾液接入300mL燒杯中。將殘渣反回原燒杯中，再加入40mL EDTA⁃KOH溶液，如前重復浸取一次，過濾洗滌，兩次濾液合並測定Ba和Sr，殘渣留作測定硅酸鹽相Ba和Sr。
（3）分相後Ba和Sr的測定。①高含量Ba、Sr的測定：將上述濾液蒸發至約100mL，以甲基紅為指示劑，滴加 H2SO4（1+1）至紅色，再過量2mL，煮沸，取下緩緩加入60mL無水乙醇（總體積為200mL），放置過夜。用緻密濾紙過濾，用膠頭玻棒擦凈燒杯，並用H2SO4（1+99）洗沉澱3次，再用水洗13～15次。濾紙及沉澱裝入瓷坩堝中灰化後，在800℃灼燒30min，取出，置於乾燥器中冷卻，稱得BaSO4+SrSO4合量。再將沉澱轉入100mL燒杯中，加入20mL EDTA⁃KOH溶液，低溫加熱至完全溶解，用水轉入100mL容量瓶中，定容。用FAAS法測定Sr，用差減法計算Ba的含量。②低含量Ba、Sr的測定：向濾液中加入4mL 50g/L的醋酸鉛溶液，煮沸，滴加4mL H2SO4（1+1），煮沸，取下緩緩加入30mL無水乙醇（總體積為100mL），放置過夜。用緻密濾紙過濾，用水洗燒杯3次，洗沉澱7～8次。將沉澱及濾紙返回原燒杯中，加入20mL EDTA⁃KOH溶液，低溫加熱溶解沉澱後用快速濾紙濾入100mL容量瓶中，用水洗凈燒杯和濾紙，定容。用氧屏蔽⁃乙炔焰AAS法分別測定Ba和Sr。③硅酸鹽相Ba、Sr的測定：將分離硫酸鹽相Ba、Sr後的殘渣及濾紙裝入坩堝中，灰化後，再在750℃灼燒30min，取出，冷卻後轉入預先加有3～5g Na2CO3的鉑坩堝中，攪勻後用少量 Na2CO3覆蓋，蓋上鉑蓋在1000℃熔融40min。取出，冷卻，用熱水浸入200mL燒杯中，低溫溶解熔塊後，取下，冷卻。用中速濾紙過濾，用20g/L Na2CO3溶液燒洗杯及沉澱7～8次，將沉澱及濾紙返回原燒杯中。加入10mL HCl（1+3）加熱溶解後用快速濾紙過濾，用熱HCl（1+99）洗燒杯及濾紙10次，再用水洗2～3次，濾液煮沸，用40g/L NaOH 溶液中和至甲基紅剛變黃色，再加H2SO4（1+4）至紅色，並過量5mL。煮沸（如沉澱很少則補加8mL 50g/L醋酸鉛溶液，再滴加5mL H2SO4（1+4），煮沸），取下緩緩加入30mL無水乙醇（總體積為100mL），放置過夜，用緻密濾紙過濾。以下同低含量Ba、Sr的測定。
如用化學光譜法測定Ba和Sr，則可直接將分相後的濾液定容，用相同的介質作標准進行測定。
注意事項
（1）測定Ba含量高的試樣時，將EDTA⁃KOH溶液中的KOH改為NaOH，因為Na鹽比K鹽更易於洗凈。
（2）加入無水乙醇的量應占總體積的15%。
『柒』 鋰銫銣鉀鐳鋇鍶鈣鈉
金屬活動性的定義是：金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向。
就是金屬的還原內性。活動性強容者，還原性亦強。
原子半徑跟還原性強弱沒有直接的關系吧？還原性就是失電子的能力，還原性強則越易失電子。
中學說的這些什麼跟水反應強弱程度之類的，就是透過現象看本質的意思。
具體是如何比較的，其實到了銫，鋇這樣的金屬，跟水反應都很劇烈了，看不出來的。還有其他辦法，比方說電極電位的測量也可以顯示出還原性的強弱。
『捌』 把鋰銫銣鉀鐳鋇鈁鍶各一噸扔進海里會怎麼樣
你會把方圓幾百公里的海鮮給消滅的一干二凈。
『玖』 請教：該如何除去水中的鐵，猛，鋇，鍶
反滲透系統就能去除金屬離子啊，
過完RO後，
出水肯定能在0.1mg/L
『拾』 鋇與鍶、鈣的分離
利用鉻酸鋇沉澱與鈣、鍶分離的方法應用較多，在pH5.7～6.1的乙酸-乙酸鈉溶液中加入適量內的EDTA配位大量鍶，用重鉻酸容銨沉澱鋇可減少鉻酸鍶的共沉澱。
鈣、鍶、鋇的相互分離仍然是一個比較困難的問題。利用鹼土元素的硝酸鹽在某些有機溶劑中的溶解度不同，使鈣與鍶、鋇分離。常用的有機溶劑有丙酮、戊醇、乙醇和乙醚的混合液等;但由於有機溶劑的毒性，這些分離方法大多不被採用。