150方污水怎麼把ph5調成8

❶ 污水處理後發黃是怎麼回事急啊！

這種工藝我做抄多了，電鍍廢水中怎襲么可能測不出鐵離子呢？你用什麼測的啊，我這里使用美國的葯劑溶入待測水中後，用比色法測的！
你裡面的鐵離子沒出盡，出水當然會泛黃。
我的QQ號是313456734，不懂可以問我啊

❷ ph8.5的溶液 要加多少濃度70%的硝酸 才可調配成ph5.8

設其PH8.5溶液質量為x,70%濃硝酸質量為y
從水中性PH=7到濃硝酸PH=0濃度有0到100%PH值增加–7
所以硝酸增加PH值–0.07/1%
所以70%濃硝酸PH=7–0.07/1%X70%=2.1
因為反應後PH=5.8
所以列方稱8.5x + 2.1y = 5.8（x+y）
解出37y=27x
所以y=27/37x
也就是說若PH8.5溶液有37g的話,須70%濃硝酸27g,才能中和成PH5.8的溶液

❸ 污水處理PH值過高怎樣調節

在調節池裡加幾根曝氣管，通過曝氣攪拌把水調均勻，也可以將調節池改專為水解池 一舉兩得，可以調水屬也可以提高處理效率。

污水處理為使污水達到排入某一水體或再次使用的水質要求對其進行凈化的過程。污水處理被廣泛應用於建築、農業、交通、能源、石化、環保、城市景觀、醫療、餐飲等各個領域，也越來越多地走進尋常百姓的日常生活。

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污水處理技術特點：

1、反應速率快，一般工業廢水只需要半小時至數小時；

2、作用有機污染物質范圍廣，如：含有偶氟、碳雙鍵、硝基、鹵代基結構的難除降解有機物質等都有很好的降解效果；

3、工藝流程簡單、使用壽命長、投資費用少、操作維護方便、運行成本低、處理效果穩定。處理過程中只消耗少量的微電解反應劑。微電解劑只需定期添加無需更換，添加也無需進行活化直接投入即可。

❹ 污水處理中PH值高到8了怎麼辦

只有兩個方面都考慮那麼你的PH就會很好調節，另一方面也要加一些酸回來中和過高的答鹼，所以一方面要在調節池加幾根曝氣管 通過曝氣攪拌把水調均勻 也可以將調節池改為水解池 一舉兩得 可以調水 也可以提高處理效率

❺ ph5的鹼溶液，溶劑是水，調成ph8，加熱蒸發ph下降變酸性，如果不加熱會結鹼嗎

PH值是5是酸性溶液，不會是"鹼溶液"，其酸性水如果調節至PH值8,如加熱蒸發，水不會變酸性，因為酸性水PH5已被鹼性溶液中和掉其水中酸性，就是加熱蒸發，水中鹼度只會升高不會降低，但應提醒的是，水中不能有鈣、鎂硬度離子...。

❻ PH為14的1000L污水,PH調到8需要20%鹽酸多少，有計算公式嗎

pH=14,意味著氫氧根摩爾濃度為1M。1000L污水，也就是1000mol的氫氧根要中和，消耗1000 mol的鹽酸。鹽酸的分子量：36.5，1000*36.5=36500克，將其換算成20%濃度，就是36500/20%
=182500克，182.5公斤20%鹽酸。
這裡面是按中和到7來算的，如果是8，也就是餘下的氫氧根濃度為10-6次方M，這樣，公式為
(1-10^-6)*1000*36.5/0.2=182499.8175克=182.4998175公斤。
pH7到pH8隻相差不到0.2克鹽酸。

❼ 鄰苯二甲酸酯鹽一氧化鈉緩沖液怎麼配pH5-8.急需答案！

鄰苯二甲酸鹽緩沖液(pH5.6)
取鄰苯二甲酸氫鉀10g，加水900ml,攪拌使溶解，用氫氧化鈉試液(必要時用稀鹽酸)調節pH值至5.6加水稀釋至1000ml，混勻，即得。

❽ 急！一噸污水ph5.9調節到ph7.0 要用99%的NaOH固體多少

PH=5.9時鹼離子量=1000*10的-8.1次方mol/l，ph=7時，鹼的量=1000*10的-7次方mol/L
鹼離子濃度變化量=1000*﹙1*10的-7次方-1*10的-8.1次方=0.0001*0.9306=0.00009306mol，所需固體鹼質量=0.00376g

❾ 若要把PH值是2的1噸污水調節至PH值是8時應添加多少氫氧化鈉請把換算過程及答案給詳解一下。

這個問題毫無意義，污水中只知道pH是無法算出需要鹼的用量。

pH只反映當前水中氫離子濃度，但是不知道水裡到底有什麼物質能提供氫離子，能提供的量是多少，所以樓上的計算只適合水中氫離子完全由強酸電離形成的時候。
這種情況下一般由於最終pH在中性范圍內，氫氧根離子的濃度都忽略了，直接用氫離子計算就可以，即0.01mol/L，pH3的時候就是0.001mol/L。
但是大多數情況，特別是你指的污水，裡面成分復雜，酸度到底來自於強酸還是弱酸並不清楚。
舉個例子來說，pH為4時，如果來自強酸，那麼酸的濃度只有0.0001mol/L，如果來自電離10%的弱酸，酸的濃度就是0.001mol/L。顯然用的鹼量是不同的

❿ 1噸的酸性污水，ph要從1調到8，2調到8，3調到8，要加多少的50%的液鹼

這里不能簡單的認為ph=1的酸水中的酸的濃度就等量於0.1mol/L。因為酸水可能是含有弱酸或其他能消耗鹼的物質。

所以最好的方法是進行滴定。具體方法：
取一定量的酸水（20ml），另外將50%的鹼液去除20ml，稀釋到500ml，並用稀釋後的鹼液對20ml酸水進行滴定，如果消耗的鹼液的體積是v1 ml，那麼：
等於消耗50%鹼液的體積 = v1 / 25 (ml)

1噸污水需要的鹼液v2(L) 0.020 / 1000 = (v1/25)/1000 /v2
v2 = 2v1 (L)

三種滴定依次進行，並通過滴定結果計算得出最終結果。這樣才是合理的。