㈠ 常溫下，PH=3的稀鹽酸，其中由水電離出的OH-濃度為多少由水電離的H+濃度又為多少
水的電離方程式為：H2O?H++OH-，25℃時kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=3的鹽酸，c（H+）=10-3mol/L，由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
3
mol/L=10-11mol/L，pH=5的鹽酸，c（H+）=10-5mol/L，由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
5
mol/L=10-9mol/L，
因此由水電離出的c（H+）之比為：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，故選A．
點評 本題考查了水的電離，為高頻考點，側重於學生的分析能力和計算能力的考查，可以根據常溫下水的離子積計算出水電離氫離子濃度，關鍵是准確判斷酸溶液和鹼溶液中水的電離情況，難度不大．
電離的定義
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。
將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。
例如氫原子中基態的能量為-13.6eV（電子伏特），使電子電離的電離勢能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
簡單點說，就是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。 [1]
陰陽離子
原子是由原子核及其周圍的帶負電的電子所組成.原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，由於質子所帶的
原子
正電荷數與電子的負電荷數相等所以原子是中性的.原子最外層的電子稱為價電子.所謂電離,就是原子受到外界的作用如被加速的電子或離子與原子碰撞時使原子中的外層電子特別是價電子擺脫原子核的束縛而脫離,原子成為帶一個或幾個正電荷的離子這就是陽離子.如果在碰撞中原子得到了電子,則就成為陰離子。
電離分類
化學上的電離
電離時生成的陽離子全部是氫離子（H﹢）的化合物叫做酸，在水溶液中 電離而生出的陰離子全部是氫氧根離子（OH﹣）的 化合物叫做 。如果我們的思維突破以水為介質，問題類似的轉移， 比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質電離產生陽離子的物質就是酸，電離產生陰離子的物質就是鹼了，下面就總結一下經常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產生的陰陽離子，便於我們做一些判斷，或者提高我們的思維的深度和廣度：
H2O→H+ + OH-
2NH3→NH4+ + NH2-
非質子（H+）的自偶電離：
2SO2→SO2+ + SO32-
N2O4→NO+ + NO3-
電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。
上面講的是化學中的電離。化學上的電離是指電解質在一定條件下（例如溶於某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是裡面的離子不能自由移動（例如 氯化鈉固體）。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成 水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。對於強電解質來說， 溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這里總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
物理上的電離
物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能 射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的 大氣層中的電離層里的粒子就屬於這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。
電離通常包含物理過程和化學過程，物理過程就是溶解，化學過程不是化學變化，化學變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學變化。而化學過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質中原有的一部分化學鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數鹼的電離。也有的電離過程斷裂的是共價鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離等等。
電離有完全電離和不完全電離之分。 強電解質在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。 弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。
應當注意，電離與電解是有區別的。電離過程根本不需要通電（會電離的物質，只要溶解在特定溶劑里就會電離），而電解則需要外部通以電流
㈡ 純水的電解度是多少
解:在25時純凈的水中H+濃度為1*10^-7moll/L
水的密度為1g/cm3,水的物質的量濃度為1000/18 mol/L
H2O ﹤=﹥ H+ + OH-
初始時(mol/L)1000/18 0 0
發生電離(mol/L)1*10^-7 1*10^-7 1*10^-7
平衡時(mol/L)1000/18-10^-7 10^-7 10^-7
電離度[10^-7 /(1000/18 )]* 100%=(1.8*10^-7)%
㈢ 5.(填空題10分)寫出NH4NO3水溶液的質子平衡式, 1.010-1molL-1 此溶液的pH
NH4NO3水溶液的質子平衡式如下：
NH4NO3 ↔ NH4+ + NO3-
在這個反應中，NH4NO3在水中離解成NH4+和NO3-兩種離子。
然後，我們需要考慮NH4+的水解反應：
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
NH4+離子與水發生水解反應生成氨氣和氫氧根離子。
由於NH4+是弱酸，NH3是弱鹼，所以這個反應達到平衡後，NH4+水解生成氨氣的反應向右偏。
由於NH4+產生了H3O+離子，所以溶液中的pH值會降低。
由於提供的溶液濃度是1.010-1mol/L，這是由NH4NO3的濃度得出的總離子濃度。
根據氨氣的酸鹼平衡反應，我們可以用Kw來計算H3O+的濃度。
Kw = [H3O+] * [OH-]
在純凈水中，[H3O+] = [OH-] = 1.0 * 10^-7 mol/L
由於NH4+是弱酸，所以[H3O+]的濃度比水中的[H3O+]要高。
假設x是[H3O+]的增加濃度，那麼[OH-]的濃度就是1.0 * 10^-7 mol/L - x
根據NH4+的水解反應：
Kw = ([H3O+] + x) * (1.0 * 10^-7 mol/L - x) = 1.0 * 10^-14 mol^2/L^2
將上述方程整理，並忽略x和1.0 * 10^-7mol/L與x的乘積方可簡化方程：
x^2 = 1.0 * 10^-14 mol^2/L^2
這個方程的解是x = 1.0 * 10^-7 mol/L
所以，NH4NO3水溶液的[H3O+]的濃度是1.0 * 10^-7 mol/L，即其pH = -log[H3O+] = 7
所以，NH4NO3水溶液的pH為7。
㈣ 用0.1moll稀硫酸給電瓶加配多少蒸餾水
*
是的，在市場上的給電瓶補充的液體俗稱補充液，也就是稀硫酸，密度回一般為1.05~1.1g/ml，電池在使用答過程中只會失水，硫酸是不會損失的，所以沒必要加稀硫酸，只需加蒸餾水就可以，切勿加自來水或礦泉水，由於礦物雜質含量較高，電導率高，會造成電池自放電大的問題。
加水修復方法：
在壽命末期時，電池儲電量會減少，可以嘗試加水修復，加水必須要加去離子水或純凈水，切勿加自來水，會造成電池自放電大的問題。具體方法如下：
1) 先將電池完全放電，因為放電後電池內部酸液密度基本為1.1g/mL以下；
2) 將蓋片取出，再將安全閥拿掉，注意保存好，不要搞臟了安全閥，以備後用；
3) 加水，一般12AH電池一單格加水量為8～10g；
4) 靜置一小時左右，將安全閥與蓋片安裝好；
5) 進行充電，充滿電後再進行完全放電，如此循環三次。