純水的電離情況是什麼意思

❶ 水的化學符號

水的化學符號：H₂O

水（H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等）、蒸餾水（純凈水）、人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。

水的結構式：

水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.984℃時水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。

性質：

1、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2、水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂。

3、水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。

應用：

動物生命活動過程中許多特殊生理功能都有賴於水的存在。
1、水是動物機體的主要組成成分：

水是動物機體細胞的一種主要結構物質。水和空氣一樣，是動物生命絕對不可缺少的一種物質。
2、水是一種理想的溶劑：

因水有很高的電解常數，很多化合物容易在水中電解，以離子形式存在，動物體內水的代謝與電解質的代謝緊密結合。多數細胞質是膠體和晶體的混合物，使得水溶解性特別重要。
3、水是一切化學反應的介質：

水的離解較弱，屬於惰性物質。但是，由於動物體內酶的作用，使水參與很多生物化學反應，如水解、水合、氧化還原、有機化合物的合成和細胞的呼吸過程等。動物體內所有聚合和解聚合作用都伴有水的結合或釋放。
4、調節體溫：

水的比熱大、導熱性好、蒸發熱高，所以水能貯蓄熱能、迅速傳遞熱能和蒸發散失熱能，有利於恆溫動物體溫的調節。血液循環中血液的快速流動，喘氣和出汗，冷應激時限制血液流經體表等，都有助於動物保持體溫恆定。水的導熱性比其他液體好，有助於深部組織熱量的散失。水的蒸發散熱對具有汗腺的動物更為重要。
5.潤滑作用：

動物體關節囊內、體腔內和各器官間的組織液中的水，可以減少關節和器官間的摩擦力，起到潤滑作用。
此外，水對神經系統如腦脊髓液的保護性緩沖作用也是非常重要的。

❷ 求問，離子在水中的問題

首先要理解純水的電離：可以發生極其微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++OH-,簡寫為H2O≒H++OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向右移動.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。所以水的離子積為1×10^（-14).水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。從上可以發現純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。你提出的范圍偏離這個值，正是由於H+或OH-不能平衡，有一方多。

❸ 什麼是水的電離平衡常數Kw

水的電離平衡常數（Kw）是描述水在自離子化反應中達到平衡時的離子濃度的指標。它表示了在給定溫度下，水中自溶質的濃度情況。

在常溫下，水的電離平衡常數是一個指定數值：Kw = 1.0 x 10^-14。這個值表示在 25℃ 下，在純水中，水分子自發地進行如下的自離子化反應：

H2O ⇌ H+ + OH-

其中，H+ 是氫離子（質子），OH- 是氫氧根離子。

在水的電離平衡反應中，溶液中的 H+ 和 OH- 濃度相等。因此，Kw 可以用來計算水中的 H+ 和 OH- 濃度，具體公式為：

Kw = [H+][OH-]

其中，[H+] 表示氫離子的濃度，[OH-] 表示氫氧根離子的濃度。

需要注意的是，水的電離平衡常數與溫度有關。隨著溫度的升高，Kw 的值會發生變化。根據阿倫尼烏斯方程，Kw 隨溫度的變化可以用如下公式表示：

Kw1/Kw2 = exp((ΔH/R) * (1/T1 - 1/T2))

其中，Kw1 和 Kw2 分別表示不同溫度下的電離平衡常數，ΔH 表示反應的焓變，R 是理想氣體常數，T1 和 T2 分別表示兩個不同的溫度。

總結起來，水的電離平衡常數是一個穩定的常數，在常溫下約為 1.0 x 10^-14。它描述了水中的離子濃度情況，用於計算 H+ 和 OH- 濃度。同時，需要注意到溫度對 Kw 的影響。

❹ 十度時純水的離子積為0.292電離平衡常數是多少

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.5mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。