鹽水的冰點為什麼比純水低

『壹』 為什麼鹽水的冰點比水低

因為放了鹽了
鹽水不易結冰。

純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右。

高速公路冬天常用鹽水溶雪。

『貳』 鹽水冰塊和純水做的冰塊哪個更容易融化為什麼

鹽水冰塊更容易融化，因為水中加鹽可以降低水的凝固點，也就是說鹽水冰塊的熔點更低。

『叄』 為什麼鹽水的冰點低

應該是增大有機物的溶解度,使混合物的冰點升高.
大學化學裡面有一個拉烏爾定律，溶液的熔沸點和凝固點，溶液的蒸汽壓都能根據溶液的濃度計算出來。給你形象的講一下吧當某液體的蒸汽壓等於外界壓力的時候，液體就達到了沸騰，這使得溫度就是沸點。以水為列，當水中加入了難揮發的物質的時候，
溶質就分散在溶質裡面了，這樣呢，就阻擋了水分子向溶液中的擴散，溶液為了達到外界的壓力，就需要更多的熱量來加快水分子向空氣中的擴散，從而達到外界的壓力，因此溶液的沸點就升高了。凝固點是一個道理，只不過凝固點是只液體相和固體相之間的平衡。意思是一樣的
不知道您明白沒有

『肆』 為什麼鹽水的熔點比純水低

主要是因為稀溶液的依數性

稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒回子數的多答少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。

溶液的依數性
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述

『伍』 為什麼鹽水冰點比自來水低

因為鹽水裡面有鹽，鹽也就是NaCl，以離子的狀態存在，使水離子不易凝結成冰，從而降低冰點

『陸』 為什麼鹽水的冰點比水低

因為放了鹽了
鹽水不易結冰.
純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.

『柒』 為什麼加了鹽的水結冰比水慢

因為加鹽使水的電離度增加，水從原子狀態變成了離子狀態，因此加鹽的水比純凈水中的分子要活躍一些，另外，鹽的水溶液在固化的時候，成為結晶，這會帶走大量的水分（因為結晶體大多含有大量的結晶水），從而導致剩下的鹽水濃度更高……如此反復，電離度不斷增加，水從原子狀態變成了離子狀態更快，因此加鹽水分子也更活躍一些。
所以鹽水不容易凝固。也就是不結冰。
向水中撒鹽，因為；鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數性。
它的兩個重要的表現是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。
具體的原因是根據拉烏爾定律的一個公式推導出來的
實驗表明,如果食鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
同樣，不同金屬製成的合金的熔點往往比組成中熔點最低的那種金屬的熔點還要低。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有污染(不像煤)。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。

『捌』 為什麼鹽水的冰點比水低

『玖』 為什麼水加了鹽後凝固點降低

這個叫做稀溶液的依數性
因為加了鹽以後
降低了純水的蒸氣壓
溶液凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.16
K時，冰的蒸氣壓仍為610.6
Pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6
Pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在273.15
K以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低。這種現象稱為凝固點下降。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。在同一溶液中，隨著溶劑不斷結晶析出，溶液濃度將不斷增大，凝固點也將不斷下降。

『拾』 食鹽是怎麼降低水的冰點的即鹽水為什麼比純水的凝固點低求問內部

鹽和水的分子大小不同,鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列,導致晶格能減小,所以凝固點會降低.