⑴ 純水好像也有濃度
純水中不光含有水分子，還有部分水分子電離出來的氫離子和氫氧根離子；純水的PH值是7，也就是水中的氫離子濃度是1×10的-7次方MOL/L，相應，氫氧根離子的濃度也是1×10的-7次方MOL/L。
⑵ 純水的濃度是0嗎
濃度是反映溶質在溶液中含量多少的餓一個物理量，當只有溶液（純水），而沒有涉及回「溶質」的時候，或者答可以說「任何溶質的濃度都是0」，而不是「水的濃度是0」，因為水是「溶液」而不是「溶質」。比如在「純水」中加入一點糖，這時「純水」不再「純」，變成「糖水」，它的「糖濃度」不再是0，但是這個糖水中因為沒有鹽，所以它的「鹽濃度」仍是0。
⑶ 水的濃度怎麼計算
在稀溶液中水的濃度基本上是一個定值，1升=1000毫升，質量=1000克，物質的量=1000/18mol,物質的量濃度=1000/18mol/L.所以在計算時我們一般不考慮水的濃度，而是用水的離子積來計算。
⑷ 為什麼說在25℃時,1L純水中水的濃度是55.56mol/L55.56怎麼計算出來的
25℃時水的密度可視為1000g/L,所以1L純水中水的物質的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
⑸ 純水的物質的量濃度 求算
在攝氏4度時純水的物質的量濃度是1000×1×100%/18=55.56mol/L
⑹ 求高人解答：常溫常壓下，求純水的物質的量濃度。
假設常溫下，當水的體積為1L時，其質量就為1000g。我們還可以知道水的相對分子質量為18，那麼水的物質的量就為「1000除以18約等於55.6。」那麼其量濃度就為 ——水的物質的量除以水的體積=55.6mol除以1L=55.6mol/L
⑺ 水的濃度怎麼計算
在稀溶液中水的濃度基本上是一個定值，1升=1000毫升，質量=1000克，物質的量=1000/18mol,物質的量濃度=1000/18mol/L.所以在計算時我們一般不考慮水的濃度，而是用水的離子積來計算。
⑻ 200的氫氧化鈉溶於1000毫升的純水中濃度怎麼算，謝謝了
濃度等於單位體積內溶質的摩爾質量。C（NaOH）=(200/40)/1=5mol/L
⑼ 水濃度的計算公式
純水的質量百分比濃度是100%，物質的量濃度是55.56mol/L。
純水的質量百分比濃度。
[(1L*1000g/L)/(1L*1000g/L)]*100%=100%，物質的量濃度=[(1L*1000g/L)/(18g/mol)]/1L=55.56mol/1L=55.56mol/L。
質量百分比濃度計算方法是：溶質的質量除以溶液的質量，再乘以100%；物質的量濃度=溶質的物質的量(mol)除以溶液體積(L)。
在稀溶液中水的濃度基本上是一個定值，1升=1000毫升，質量=1000克，物質的量=1000/18mol，物質的量濃度=1000/18mol/L.所以在計算時我們一般不考慮水的濃度，而是用水的離子積來計算。
⑽ 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值