❶ 明礬為什麼能用於凈水
明礬為什麼能凈水呢?
讓我們先看看水為什麼會混濁不清?這主要是因為水中有許多泥沙等污物在「游盪」。較大的泥沙粒子，在水中是呆不久的，很快就會沉澱下來。可是那些小的，已經小到成為「膠體」粒子了，往往幾天也不會沉澱下來。這是為什麼呢?原來膠體粒子有一個奇怪的愛好，它時常喜歡從水中吸附某一種離子到自己的「身邊」來，或者自己電離出一些離子，使自己變成一個帶電荷的粒子。
科學家經過研究後，發現泥沙膠體粒子帶的是負電荷，由於每一個泥沙膠粒帶的電荷都是一樣的。當兩個膠粒彼此靠近時，靜電斥力總是使它們分開，它們沒有機會結成較大的粒子沉澱下來。
明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁混合組成的復鹽。明礬一碰到水，就會發生化學變化。在這場化學變化中，硫酸鉀只是個配角，主角是硫酸鋁。硫酸鋁和水起化學變化後生成白色絮狀的沉澱——氫氧化鋁。這種氫氧化鋁，也是一種膠體粒子。也帶有電荷。所不同的是，氫氧化鋁膠粒帶正電。它一碰上帶負電的泥沙膠粒，彼此就中和了。失去了電荷的肢粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終於沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。
其實，除了明礬以外，還有許多電解質甚至食鹽，也都具有凈水的本領，不過這些電解質凈水的本領遠比不上明礬，要用較大的量才能使水澄清，這樣會使水帶上鹹味，不適用，沒有人用它。
不過在自然界中，卻可以碰到這種現象。在河流入海的地方，常常會出現一些叫三角洲的陸地。
這些陸地是怎樣來的呢?
原來，河水中通常帶有大量泥沙，這些泥沙有一部分是以膠體粒子存在的，當河水流入海水以後，一方面由於流速降低，使較大的泥沙粒子沉澱下來，另一方面海水中含有許多電解質，如食鹽、硫酸鎂等等，這些電解質能同泥沙膠體粒子的電荷中和，使它們沉澱出來，日積月累變成陸地了。
❷ 為什麼明礬可以做凈水劑方程式是什麼
明礬溶於水後，生成了具有很大表面積的膠體微粒,膠體具有非常大表面積產生的膠狀的Al(OH)3吸附能力很強，可以吸附水裡的雜質，並形成沉澱，使水澄清，通過表面吸附作用，吸附水中的雜質，達到凈水作用!
Al2(SO4)3.12H2O
❸ 凈化水加入明礬的作用
起到凈化水的作用。明礬凈水是過去民間經常採用的方法，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子，而Al很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬
❹ 明礬的凈水原理是什麼
明礬的化學式：KAl（SO4）2·12H2O
它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：內
KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-
而Al3+很容易容水解生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆）
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強,可以吸附水裡懸浮的雜質,並形成沉澱,使水澄清.所以,明礬是一種較好的凈水劑。
❺ 明礬為什麼可以凈水____
【分析】 明礬溶於水後水解生成 ， 具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質從而達到凈水的目的。 明礬溶於水電離出 ， 水 膠體的表面積大，吸附力強，特別是它帶正電荷，帶負電的懸浮顆粒遇到 膠體時就會凝聚形成沉澱，達到凈水的目的。 【點評】 明礬吸附凈水的過程中發生的是化學變化，注意與活性炭的吸附凈水進行區分。
❻ 明礬凈水原理 明礬凈水原理簡述
1、明礬凈水的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42-；而Al3+很容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆）氫氧化鋁膠體的吸附能力很強,可以吸附水裡懸浮的雜質,並形成沉澱,使水澄清。
2、所以,明礬是一種較好的凈水劑。
❼ 明礬能凈水的原因
明礬能凈水的原因：明礬是強酸弱鹼鹽，發生水解產生氫氧化鋁膠體有吸附作用而使水得到凈化
❽ 明礬的凈水原理是什麼
明礬的化學式：KAl（SO4）2·12H2O
它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：
KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-
而Al3+很容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆）
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強,可以吸附水裡懸浮的雜質,並形成沉澱,使水澄清.所以,明礬是一種較好的凈水劑.
❾ 明礬為什麼能凈水
我國民間常用明礬處理天然水。河水中一般含有少量HCO3-,它和明礬溶解生成的Al3+發生下列反應:Al3++3HCO3-Al(OH)3+3CO2生成的絮狀Al(OH)3載帶河水中的懸浮物而沉降,從而使水澄清。若是水中「沒有」少量HCO3-,則溶解了的明礬,不可能因Al3+水解而生成Al(OH)3,因此也就起不到使水澄清的作用。試驗如下:把明礬溶於「沒有」HCO3-的水中,加熱(加熱促進水解,如把FeCl3溶液滴入沸水得氫氧化鐵膠體)至沸,而後冷卻到室溫,仍是溶液———沒有Tyndall效應。(附:Fe3+、Al3+的水解常數依次為6.5×10-3,7.3×10-6,表明Fe3+水解傾向顯著強於Al3+)Al3+和HCO3-的反應也被用於泡沫滅火機、炸油條(蝦片)。泡沫滅火機內盛約1mol/LAl2(SO4)3溶液和約1mol/LNaHCO3溶液(還有起泡劑),2種溶液的體積比約1∶5.5。Al2(SO4)3過量是為了使機內的NaHCO3充分反應釋出CO2。炸油條(餅)時,加入明礬中的Al3+和使鹼後的HCO3-反應,釋出CO2氣體的量,是等量HCO3-(常用鈉鹽)完全熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O釋氣量的2倍,這樣使油條(餅)在熱油鍋中一下子鼓起來了,得到香脆可口的油條(餅)。