純水的kf是多少

① 水的Kf=1.86某碳酸氫鈉溶液的凝固點為_0.26則其滲透濃度為多少

應該求的是溶液的滲透壓，對嗎？
△Tf=Kf·bB
bB=△Tf/Kf=0.26/1.86=0.14-----這就是濃度0.14mol/kg，對於稀溶液相當於0.14mol/L
當溫度為常溫時
π=cRT=0.14×8.31×298=346.2kPa

② 血漿的kf是多少

Kf是1.86。

KF指的是氯化鉀。氟化鉀是一種無機鹽，所以又叫鉀的氟化鹽，化學式為KF，分子量為58.10。為白色單斜結晶或結晶性粉末，味咸，易吸濕。

溶於水，不溶於乙醇。其水溶液呈鹼性，能腐蝕玻璃和瓷器。相對密度為2.454，熔點為858℃。加熱至升華溫度時才少許分解，但熔融氟化鉀的活性較大，能腐蝕耐火物質。

簡介

血漿為血細胞的細胞外液,是機體內環境的重要組成部分，在溝通機體內、外環境中佔有重要的地位。血漿的成分受機體的代謝活動和外環境的影響可發生相應變動，但在正常情況下，機體通過各種調節作用使血漿的成分保持相對恆定。當機體患病時，血漿中的某些成分變動可超出正常范圍，因此測定血漿成分，可為某些疾病的診斷提供依據。

以上內容參考；網路-血漿

③ 凝固點降低常數kf是什麼

Kf=R（△Tf）2Ma/△fusHm,a。

稀溶液具有共同的性質規律，如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等，它們與溶質的本性無關，由溶質粒子數目的多少決定，因此被稱為稀溶液的依數性。

濃溶液是相對於稀溶液而言的，並沒有很明確的定義。溶液的濃稀只與溶質和溶液質量的比值有關，與溶液的溫度、溶質和溶劑的種類等沒有關系。

稀溶液注意事項

配製試劑用水應用新鮮的去離子水或雙蒸餾水，比電閉值在50萬歐姆以上，PH在5.5-7.0之間才可應用，在組織培養等特殊用途時應注意此頂要求。配製一般化9k用溶液只要求用雙燕蒸餾水或去離子水。

配好後的溶液，應立即除菌處理(如高壓滅菌、抽濾或加抑菌物質),以防雜菌生長，0.511x1/L pH9.57酸鹽緩沖液 NaHCO2 3.70g Na2CO3 0.60g 溶於600.00ml蒸餾水中即得。不用時塞緊瓶塞.以免吸收空氣中二氧化碳使PH下降。最好小量配製。

④ 水的kb和kf是多少

沸點升高：ΔT=Kb*m。

凝固點降低：ΔT=Kf*m。

其中，Kb和Kf為水的比例系數，m為溶質的質量摩爾濃度（=溶質的物質的量/溶劑的質量）。

該公式對一切不揮發性溶質的稀薄溶液都適用。

Kf（凝固點降低常數）：只與溶劑性質有關。

Kb（沸點升高常數）：只與溶劑本身性質有關。

基本定義

當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡才有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強時的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。例如，蒸汽鍋爐里的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐里的水的沸點可在200℃以上。

⑤ 物理化學中的稀溶液的依數性 固態純溶劑與溶液成平衡時的溫度稱為溶液的凝固點。這里的溶液是什麼

稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降（純溶劑的蒸汽壓是隨著溫度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽壓總是低於純溶劑的）、凝固點降低、沸點升高和滲透壓。
濃溶液和電解質溶液的依數性
電解質溶液和濃溶液的作用力比較大。如電解質是離子間的靜電作用力。這導致其偏離理想情況比較嚴重。所以依數性跟計算值有差異。但還是具有依數性的。只是電解質的依數性比非電解質的大而已。
按照課本的說法是電解質溶液的依數性都比同濃度的非電解質的數值要大。並沒有指出不具依數性。可以按照raoult定理計算稀的強電解質溶液依數性，計算中需要引入校正因子i，電解質溶液越稀，校正因子越接近電解質完全電離出的離子個數，例如：NaCl校正因子為2，CaCl2為3。

2原理編輯
拉烏爾（Raoult）定理：在非電解質非揮發性的稀溶液中，溶劑蒸汽壓的相對降低值是正比於溶劑的濃度的。

3相關現象編輯
沸點升高
沸點是指液體（純液體或溶液）的蒸氣壓與外界壓力相等時的溫度。如果未指明外界壓力，可認為外界壓力為101.325 kPa。對於難揮發溶質的溶液，由於蒸氣壓下降，要使溶液蒸氣壓達到外界壓力，就得使其溫度超過純溶劑的沸點，所以這類溶液的沸點總是比純溶劑的沸點高，這種現象稱為溶液的沸點升高，溶液濃度越大，沸點升高越多。
凝固點下降
凝固點是物質的液相和固相建立平衡的溫度。達到凝固點時，液、固兩相的蒸氣壓必定相等，否則兩相不能共存。純水的凝固點為273.16 K（0.009 9℃），這時水和冰的蒸氣壓均為610.6 Pa（4.58 mm Hg）。溶液凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。這時體系是由溶液（液相）溶劑（固相）和溶劑（氣相）所組成。對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.16 K時，冰的蒸氣壓仍為610.6 Pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 Pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這種現象稱為凝固點下降。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。在同一溶液中，隨著溶劑不斷結晶析出，溶液濃度將不斷增大，凝固點也將不斷下降。
從上面討論可以得出，溶液沸點升高和凝固點下降都是由於溶液蒸氣壓下降引起的。對於難揮發非電解質的稀溶液，既然蒸氣壓下降Dp和溶液的質量摩爾濃度mB成正比，這類溶液的沸點升高和凝固點下降也應和質量摩爾濃度有聯系。Raoult根據依數性指出：對於難揮發非電解質的稀溶液，沸點升高ΔTb或凝固點下降ΔTf都和溶液質量摩爾濃度成正比，即：
ΔTb=Tb－Tb°=KbmB
ΔTf=Tf°－Tf=KfmB
式中：Tb和Tf分別為溶液的沸點和凝固點；Tb°和Tf°分別為純溶劑的沸點和凝固點；Kb和Kf分別為溶劑的沸點升高常數和凝固點下降常數，Kb和Kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。
滲透壓
以水溶液為例，將水溶液和純水用半透膜隔開，使膜兩面的液面在同一水平線上。事實證明，溶液一面的液面不斷上升。改用同種物質的兩種不同濃度的溶液。較濃溶液的一面也不斷上升。這說明水分子透過半透膜進入溶液或者從稀溶液進入濃溶液的一面，這種溶劑分子透過半透膜進入溶液或者從稀溶液進入濃溶液的自發過程稱為滲透。
半透膜是一種具有選擇性的薄膜，只允許某些物質透過而不允許其他物質透過。火棉膠膜、玻璃紙、動植物細胞膜、毛細血管壁等物質都具有半透膜的性質。上面所舉的例子中溶質分子不能透過半透膜，而水分子則自由通過，由於膜的兩側水的摩爾分數不等，所以單位時間內從純水進入溶液的水分子數要比從溶液進入純水的多，因此出現滲透現象。然而隨著滲透的進行，單位時間內進、出的水分子數目漸趨接近，一旦相等時，體系建立滲透平衡，此時阻止溶劑進入溶液的壓力稱為溶液的滲透壓。滲透壓可以用膜兩面的液面高度差h所產生的壓力來量度。即溶液的滲透壓在數值上等於滲透達到平衡時液面高度所產生的靜水壓。
任何溶液都有滲透壓，但是，都要藉助於半透膜才能表現出來。通過實驗發現，當溫度一定時，稀溶液的滲透壓P和溶質B的濃度cB成正比；當濃度不變時，稀溶液的滲透壓P和熱力學溫度T成正比，即：
P=cBRT
式中：P為滲透壓，單位為Pa；cB為溶質B的摩爾濃度；R為摩爾氣體常數，R=8.315 J/molK；T為熱力學溫度。因為：
cB=nB/V
所以： PV=nBRT
此式表明稀溶液滲透壓也和溶質粒子數有關而和溶質本性無關。

4相關應用編輯
沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的處理液，其沸點高達410～420 K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量，原理：在溶劑中加入不揮發性溶質後，溶液的蒸汽壓下降，導致溶液的沸點高於純溶劑，冰點低於純溶劑，這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目。
凝固點降低的應用
利用凝固點下降原理，將食鹽和冰（或雪）混合，可以使溫度降低到251 K。氯化鈣與冰（或雪）混合，可以使溫度降低到218 K。體系溫度降低的原因是：當食鹽或氯化鈣與冰（或雪）接觸時，在食鹽或氯化鈣的表面形成極濃的鹽溶液，而這些濃鹽溶液的蒸氣壓比冰（或雪）的蒸氣壓低得多，冰（或雪）則以升華或熔化的形式進入鹽溶液。
進行上述過程都要吸收大量的熱，從而使體系的溫度降低。利用這一原理，可以自製冷凍劑。冬天在室外施工，建築工人在砂漿中加入食鹽或氯化鈣；汽車駕駛員在散熱水箱中加入乙二醇等等，也是利用這一原理，防止砂漿和散熱水箱結冰。
溶液凝固點下降在冶金工業中也具有指導意義。一般金屬的Kf都較大，例如Pb的Kf≈130 K kg/mol，說明Pb中加入少量其它金屬，Pb的凝固點會大大下降，利用這種原理可以制備許多低熔點合金。
金屬熱處理要求較高的溫度，但又要避免金屬工件受空氣的氧化或脫碳，往往採用鹽熔劑來加熱金屬工件。例如在BaCl2（熔點1 236 K）中加入5%的NaCl（熔點1 074 K）作鹽熔劑，其熔鹽的凝固點下降為1 123 K；若在BaCl2中加入22.5%的NaCl，熔鹽的凝固點可降至903 K。應用溶液凝固點下降還可以測定物質，尤其是高分子物質的分子量。
3溶液的滲透壓
溶液的滲透壓在生物學中有很重要的作用，植物細胞汁的滲透壓可高達2.0×10 Pa，土壤種水分通過這種滲透作用，送到樹梢。鮮花插在水中，可以數日不萎縮，海水中的魚不能在淡水中生活，都與滲透壓有關。給病員補液，特別是大量補液常常用等滲溶液（就是滲透壓與人體血液的滲透壓相等的溶液。人體的血液，在310 K時，滲透壓約為7.7～7.8×10 Pa）。
工業上常常利用滲透的對立面－反滲透來為人類服務。所謂反滲透，就是在溶液上加一個額外的壓力，如果這個壓力超過了溶液的滲透壓，那麼溶液中的溶劑分子就會透過半透膜向純溶劑一方滲透，使溶劑體積增加，這一過程叫做反滲透。
反滲透原理在工業廢水處理、海水淡化、濃縮溶液等方面都有廣泛應用。用反滲透法來淡化海水所需要的能量僅為蒸餾法的30%，已成為一些海島、遠洋客輪、某些缺少飲用淡水的國家獲得淡水的方法。反滲透法處理無機廢水，去除率可達90%以上，有的竟高達99%。對於含有機物的廢水，有機物的去除率也在80%以上。
作為反滲透的物質有醋酸纖維素膜、尼龍66、聚碸醯胺膜，以及氫氧化鐵、硅藻土製成的新型超過濾膜等等。

⑥ 蒸餾水的氧化還原電勢是多少

純凈水和蒸餾水應該是差不多一樣的。怡寶純凈水ORP=348mV（溫度21.3℃）；農夫山泉礦泉水ORP=385mV（溫度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

(6)純水的kf是多少擴展閱讀：

氧化還原電勢還可以判斷氧化還原反應進行的程度，化學反應進行的程度可以根據標准平衡常數來衡量，氧化還原反應的標准平衡常數可根據有關電對的標准電極電勢求得，因此，用電極電勢可以判斷氧化還原反應進行的程度。

氧化還原電勢能測定溶液的pH及物質的某些常數弱酸的pH、解離常數K、難溶化合物的溶度積Ksp、配合物的穩定常數Kf等都可以用測定電池電極電勢的方法求得。電極電勢可以表示氧化還原對所對應的氧化型物質或還原型物質得失電子能力（即氧化還原能力）的相對大小。

⑦ 關於水的凝點降低

純水的凝固點是0℃。

可以通過向水中添加雜志，如食鹽NaCl的方法來降低其凝固點。解釋如下：

第一，物理化學的解釋：
"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k（即0℃）。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到Tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，Tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低ΔTf也和Δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。即：ΔTf=Kf bB"

說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.

第二，從化學角度進行解釋：
因為食鹽的分子打破了水分子之間的聯系，使得本來可以形成有序的氫鍵，進而產生晶體的水分子被打破了連接，不得不繼續無規則的熱運動，直到溫度降得更低，熱運動更加少的時候才能形成穩定的連接，變成晶體。

參考資料：
http://ks.cn.yahoo.com/question/1306122300693.html
http://iask.sina.com.cn/b/796836.html?from=related