什麼情況下是純水電離

① 水為什麼會電離

水的電離主要是依靠電解質的存在。沒有電解質的存在水是不會電離的。
非常純的水是不導電的。這個事實可以說明這個問題。
純度達到一定程度的水，其具體純度的測定可以使用電導儀。就是說越不導電的水就越純。
電解質的分子中，總是一端顯正電，另一端顯負電。現正電的一端吸引OH-，另一個電解質分子的負電一端同時吸引H+。於是在含有電解質的水中水分子被拆散了，電離了。

② 化學的電離與水解 物質在什麼情況下會發生電離或水解呢還有怎樣比較離子濃度呢

電解質都會電離,強電解質完全電離,弱電解質部分電離,弱酸或弱鹼鹽對應的離子會水解.電離越弱,水解越強.
比較離子濃度太多了,通用的方法就是,先確定溶液的狀況,電離和水解,然後用找出一個標准,用平衡判斷.
比如碳酸是弱酸,不完全電離,所以碳酸鈉中碳酸根離子會水解,如果碳酸根不水解,那麼應該和鈉離子一樣多,現在水解了一部分,就比鈉離子少了,水解生成的氫氧根和消耗的碳酸根一樣多,但是水解是比較少的一部分,所以剩下的碳酸根比氫氧根多,而水電離生成的氫離子和氫氧根一樣多,所以氫氧根比氫離子多,再來碳酸氫跟完全是碳酸根水解來的,而且碳酸氫也會水解,所以它也比氫氧根少,但是氫離子和碳酸氫沒法比.

③ 什麼叫 由水電離

由水電離的氫氧根離子濃度也是10的-13次方。
水的電離在強酸或強鹼溶液中是相同的，差不多都是10的-13次方。這是不顯酸鹼性的。它們由水分解而出。其中0.02的氫離子是由硫酸份子分解出來的。
水的電離是一直存在的，你當常識記住就好了。

④ 請問什麼情況下水電離氫離子什麼情況下溶液電離氫離子高中化學

主要取決於溶質，

1. 溶質要是酸的話，就是溶質電離出氫離子，水電離被抑制，與酸相比水電離的氫離子忽略不計。

2. 溶質是鹼的話，溶質電離出氫氧根，水電離被抑制，鹼性溶液中，氫離子濃度可忽略。

3. 溶質是鹽類，這個主要考慮就是水解問題了，有弱才水解，無弱不水解。這個時候要是水解呈酸性，就是水電離出的氫離子，因為溶質沒有氫離子。

4. 比如三價鐵水解：
   

5. 

6. 這裡面氫離子就是水電離的。
   

⑤ 什麼情況下考慮水的電離

水電離的離子數目與溶質電離的相比比較接近時，一般為稀溶液

⑥ 溶液中算陰陽離子數,什麼情況下才算水電離的

摘要 化學電離是指電解質在一定條件下(例如溶於某些溶劑、加熱熔化等)，電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子(例如氯化氫)，也可能是盡管有離子，但是裡面的離子不能自由移動(例如氯化鈉固體)。[1]

⑦ 水在什麼條件下 能發生電離

水在常溫常壓下就能電離，只不過電離程度很小：
H2O=H+ + OH-
小到什麼程度呢？ 通過電離平衡常數可知道 [H+]*[OH-]=1*10^-14，在沒有其它酸鹼的情況下，通過電力方程可知，[H+]=[OH-]，因此計算可得 [H+]=[OH-]=1*10^-7。
此時PH=-lg[H+]=7，這也是中性水PH=7的由來。

⑧ 純水的電離

沒有第二步的電離

⑨ 純凈水可不可以電離

水是弱電解質,只能電離出極少的氫離子和氫氧根離子,所以導電性很弱,但它是可以導電的,只不過用我們實驗的導電裝置測不到（燈泡不亮）,用靈敏電流計可以測到電流.