純水中的氫電極電動勢是多少

Ⅰ 標准氫電極原電池的電動勢怎麼求

標准電極電勢與溶解度的關系：溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數。

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是難溶物電離的平衡常數，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R為氣體常數，T為絕對溫度，n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，F為法拉第常數，標准電動勢Eφ=物質的標准電勢-標准電極的標准電勢。

標准氫電極

原電池是由兩個相對獨立的電極所組成，每一個電極相當於一個「半電池」，分別進行氧化和還原反應。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。我們還未能在實驗和理論上計算個別電極的電極電勢，而只能夠測得由兩個電極所組成的電池的總電動勢。

但在實際應用中只要知道與任意一個選定的作為標準的電極相比較時的相對電動勢就夠了。如果知道了兩個半電池的這些數值，就可以求出由它們所組成的電池的電動勢。

Ⅱ 蒸餾水的氧化還原電勢是多少

純凈水和蒸餾水應該是差不多一樣的。怡寶純凈水ORP=348mV（溫度21.3℃）；農夫山泉礦泉水ORP=385mV（溫度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

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氧化還原電勢還可以判斷氧化還原反應進行的程度，化學反應進行的程度可以根據標准平衡常數來衡量，氧化還原反應的標准平衡常數可根據有關電對的標准電極電勢求得，因此，用電極電勢可以判斷氧化還原反應進行的程度。

氧化還原電勢能測定溶液的pH及物質的某些常數弱酸的pH、解離常數K、難溶化合物的溶度積Ksp、配合物的穩定常數Kf等都可以用測定電池電極電勢的方法求得。電極電勢可以表示氧化還原對所對應的氧化型物質或還原型物質得失電子能力（即氧化還原能力）的相對大小。

Ⅲ 氫氣的標准電極電勢

-0.592v。

常用的氫電極有標准氫電極，電勢為0，不隨pH變化，所以是0V。如果是可逆氫電極，pH為0時電勢為0vs.SHE，電勢隨pH變化，當pH為10時，電勢為0+0.0592*(-10)=-0.592v。

為了統一標准，確定電極電勢的量度，人們規定氫氣的標准電極電勢（標准溫度298K，標准壓力1atm，標准濃度1mol/L）為0V，不在這個狀態下的氫氣電勢不為0V。

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氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，並有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。

與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕，在室內使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。

Ⅳ 將氫電極（p H2 =100kpa）插入純水中與標准氫電極組成原電池，則Emf為

^濃差電池。（呵呵， 詳細過程）
純水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大氣壓

Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交換陰陽極， 得 Emf =0.4140 V

（前面算錯版了一個數權，糾過來了）

Ⅳ 當'pH=10時，氫電極的電極電勢是多少

-0.592v。

常用的氫電極有標准氫電極，電勢為0，不隨pH變化，所以是0V。如果是可逆氫電極 ，pH為0時電勢為0 vs. SHE，電勢隨pH變化，當pH為10時，電勢為0+0.0592*(-10)=-0.592v。

為了統一標准，確定電極電勢的量度，人們規定氫氣的標准電極電勢（標准溫度298K，標准壓力1atm，標准濃度1mol/L）為0V，不在這個狀態下的氫氣電勢不為0V。

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注意事項：

影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑，判斷的因素是能斯特方程。

能斯特方程式：標准電極電勢是在標准狀態下測定的。如果條件改變，則電對的電極電勢也隨之發生改變。電極電勢的大小，首先取決於電極的本性，是通過標准電極電勢來體現的。其次溶液中離子的濃度（或氣體的分壓）、溫度等的改變都會引起電極電勢的變化。

Ⅵ 氫電極的電極電勢計算式中2.303怎麼來的

參比電極是指測量各種電極電勢時作為參照比較的電極。將被測定的電極與精確已知電極電勢數值的參比電極構成電池，測定電池電動勢數值，就可計算出被測定電極的電極電勢。在參比電極上進行的電極反應必須是單一的可逆反應，電極電勢穩定和重現性好。通常多用微溶鹽電極作為參比電極，氫電極只是一個理想的但不易於實現的參比電極。在參比電極上進行的電極反應必須是單一的可逆反應，其交換電流密度較大，製作方便，重現性好，電極電勢穩定。一般都採用難熔鹽電極作為參比電極。參比電極應不容易發生極化；如果一旦電流過大，產生極化，則斷電後其電極電勢應能很快恢復原值；在溫度變化時，其電極電勢滯後變化應較小。氫電極：用鍍有鉑黑的鉑片為電極材料，在氫氣氛中浸沒或部分浸沒於用氫飽和的電解液中，即可組成氫電極。其電極電勢EH2與溫度T、溶液的pH值和氫氣的壓力pH2（大氣壓）有關。 式中R為氣體常數；F為法拉第常數；T為熱力學溫度；n為反應中電子轉移數。有時採用與研究體系相同的溶液作為氫電極的溶液，以消除液體接界電勢。氫電極容易失效，應當避免在溶液中出現易被還原或易發生吸附中毒的物質，如氧化劑、易還原的金屬離子、砷化物和硫化物等。

Ⅶ 氫電極的電極電勢是什麼

當pH=10時，氫電極的電極電勢是-0.59V 。

電極電勢是電極中極板與溶液之間的電勢差。為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標准與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢， 而確定各種不同電極的相對電極電勢E值。

1953年國際純粹化學與應用化學聯合會（IUPAC）建議，採用標准氫電極作為標准電極，並人為地規定標准氫電極的電極電勢為零。

注意：

用標准氫電極和待測電極在標准狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並通過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據E池=E(+)-E(-)計算各種電極的標准電極電勢的相對數值。

例如在298K，用電位計測得標准氫電極和標准Zn電極所組成的原電池的電動勢（E池）為0.76V，根據上式計算Zn/Zn2+電對的標准電極為-0.76V。用同樣的辦法可測得Cu2+/Cu電對的電極電勢為+0.34V。

電極的E為正值表示組成電極的氧化型物質，得電子的傾向大於標准氫電極中的H+，如銅電極中的Cu；如電極的為負值，則組成電極的氧化型物質得電子的傾向小於標准氫電極中的H+，如鋅電極中的Zn。

實際應用中,常選用一些電極電勢較穩定電極如飽和甘汞電極和銀-氯化銀電極作為參比電極和其他待測電極構成電池，求得其它電極的電勢。飽和甘汞電極的電極電勢為0.24V。銀-氯化銀電極的電極電勢為0.22V。

Ⅷ 若PH=10時，問此時，氫電極的電極電勢是多少（必採納）

氫的標准電極電勢為0
E=E0+0.0592lg[H+]=0+0.0592*(-10)=-0.592v

Ⅸ 純水的電極電位

答案為E,不過應該為298K.純水中[H+]=10'-7,代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21

Ⅹ 關於標准氫電極的問題

PS：我回答時下邊還有兩位，現在只有一個了呢？
按此規定，任意溫度下，氫電極的標准電極電勢恆為0。不同溫度只要保證是標准態（氫離子活度為1，氫氣壓力為100 kPa），就有氫電極的標准電極電勢恆為0，兩個不同溫度的標准氫電極組成電池，電動勢為零。若果有，那必有至少一個電極就不處於標准氫電極。我覺得應該不會有。