臭氧凈水是什麼化學變化

❶ 臭氧的物理性質和化學性質分別是什麼

呵呵`不知你問的是化學性質還是物理性質..全都給你了!
臭
氧
的
物
理
性
質
在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體。當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。臭氧可溶於水，在常溫常壓下臭氧在水中的溶解度比氧氣高約13倍，比空氣高25倍。但臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解為氧氣，在純水中分解較慢。
臭氧的密度是2.14g·l(0°C,0.1MP)。沸點是-111°C,熔點是-192°C。臭氧分子結構是不穩定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧的主要物理性質列於表1-1。臭氧在不同溫度下的水中溶解度列於表1-2。臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實用上它的溶解度甚小，因為他遵守亨利定律，其溶解度與體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會迫使水中臭氧從水和空氣的界面上逸出，使水中臭氧濃度總是處於不斷降低狀態。
表1-1
臭氧的主要物理性質
項目
數值
項目
數值
分子量
47.99828
粘度（液態）Mpa·S在90.2時
1.56
熔點，°C
-192.7+(-)0.2
表面張力，Mn/m在77.2K時
43.8
沸點，°C
-111.9+(-)0.3
表面張力，Mn/m在90.2K時
38.4
臨界狀態
溫度，°C
-12.1+(-)0.1
等張比容（90.2K）
75.7
臨界狀態
壓力，Mpa
5.46
介電常數（液態，90.2K）,F/m
4.79
臨界狀態
體積，cm3/mol
147.1
偶極距，C·m(D)
1.84*10
(0.55)
臨界狀態
密度，g/cm3
0.437
熱容（液態，90-150K），F/m
1.778+0.0059(T-90)
密度
氣態（0°C,0.1Mpa）,g/l
2.144
摩爾氣化熱，在161.1K時
14277
密度
液態（90K），g/cm3
1.571
摩爾氣化熱，在90K時
15282
密度
固態（77.4K),g/cm3
1.728
摩爾生成熱，KJ/mol
-144
粘度（液態），Mpa·S在77.6K時
4.17
表1-2
臭氧在水中的溶解度
溫度，°C
溶解度，g/l
0
1.13
10
0.78
20
0.57
30
0.41
40
0.28
50
0.19
60
0.16
臭
氧
的
化
學
性
質
臭氧很不穩定，在常溫下即可分解為氧氣。臭氧、氯和二氧化氫的氧化勢（還原電位）分別是2.07、1.36、1.28伏特，可見臭氧在處理水中是氧化力量最強的一種。臭氧的氧化作用導致不飽和的有機分子的破裂。使臭氧分子結合在有機分子的雙鍵上，生成臭氧化物。臭氧化物的自發性分裂產生一個羧基化合物和帶有酸性和鹼性基的兩性離子，後者是不穩定的，可分解成酸和醛。
臭氧與有機物反應
臭氧與有機物以三種不同的方式反應：一是普通化學反應；二是生成過氧化物；三是發生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物質二甲苯與臭氧反應後，生成無毒的水及二氧化碳。所謂臭氧分解是指臭氧在與極性有機化合物的反應，是在有機化合物原來的雙鍵的位置上發生反應，把其分子分裂為二。由於臭氧的氧化力極強，不但可以殺菌，而且還可以除去水中的色味等有機物，這是它的優點，然而它的自發性分解性、性能不穩，只能隨用隨生產，不適於儲存和輸送，這是它的缺點。當然，如果從凈化水和凈化空氣的角度來看，由於其分解快而沒有殘留物質存在，又可以說成是臭氧的一大優點。
臭氧與無機物反應
除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應。臭氧可與K、Na反應生成氧化物或過氧化物，在臭氧化物中的陰離子O3實質上是游離基。臭氧可以將過渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態，形成更難溶的氧化物，人們常利用此性質把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、
Hg、Ni等重金屬離子除去。此外，可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。
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❷ 來自水廠凈化水的主要步驟有 其中涉及化學變化的是

步驟如下：1.先取出水庫里的水
2.加入絮凝劑（明礬，吸附不容性雜質）
3.將水過濾（除去可溶性雜質與異色異味）
4.投葯消毒（消除水中的有毒物質）
化學變化好像只有一個：明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁，有吸附作用。所以是化學變化

❸ 臭氧在化學中屬於什麼

臭氧化學反應中絕大多數反應屬於氧化還原反應，因此臭氧可以和幾乎所有物質發生反應，尤其是各種細菌、病毒等。臭氧在水中消毒的原理是臭氧在水中發生氧化還原反應，產生氧化能力極強的單原子氧和羥基水中微生物菌體既與溶解水中的臭氧直接反應，又與臭氧分解生成之羥基的間接反應。

❹ 臭氧的物理性質化學性質和用途

物理：在常溫常壓下,臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體,它的密度比氧氣的大.液態臭氧呈深藍色,沸點為-112.4攝氏度,固態臭氧呈紫黑色,熔點為-251攝氏度.
化學：不穩定,具有極強的氧化性,可用於漂白和消毒
臭氧的主要功能

殺菌：可以迅速而徹底的消減消除空氣中、水中的病毒及細菌。據學術單位實驗報告指出：水中臭氧濃度在0.05ppm時，經處理十至十幾分鍾，細菌滅活率在99%以上。

解毒：由於工商業的發展與高度物質文明享受，在生活中到處充滿各種對人體有害的物質：例如：一氧化碳、農葯、重金屬、化肥、有機物、臭味、色素等等，經臭氧處理後，都會分解成對人體無害的安全物質。

保鮮：美、日及歐洲先進國家，已大量將臭氧應用在各種食品的儲存上，可以 延長食品的貯藏期及降低腐壞率，以降低損失、提高利潤。

漂白：因臭氧有很強的氧化作用，所以本身就是很強的漂白劑，可應用於洗衣、食品、廢水處理。

除臭：因臭氧有很強的氧化分解能力，可迅速而徹底的消除空氣中、水中的各種異味。

❺ 臭氧和活性炭的凈水原理

臭氧：是化學反應，體現漂白性。
活性炭：是物理現象，吸附顆粒。
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希望可以幫到you~

❻ 臭氧通入水中（O3+H2O→）分解成什麼具體用化學式表達出來。

從電極電勢看:
O3 + 2H+ + 2e= O2 + H2O , 2.07v
O2 + 4H+ + 4e= 2H2O ,1.27v
總反應:2O3=3O2 E=0.80v
反應的程度大

O3 + 2H+ + 2e= O2 + H2O , 2.07v
O2 + 2H+ + 2e = H2O2 ,0.68v
總反應:O3 + H2O=O2 + H2O2 E=1.39v
反應的程度更大
可見從化學熱力學角度反應是
O3 + H2O=O2 + H2O2

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可是從國內的主流無機化學都迴避這一問題
如中科大張祖德《無機化學》這樣描述：
它是一種非常毒的藍色氣體，有特殊的腥臭味；少量O3可以凈化空氣、大量O3對人體有害。液態O3是深藍色，固態O3是暗紫色，由於O3的極化作用與極化率都大於O2，所以其熔沸點比O2高，比易O2溶於水，有顏色。

❼ 臭氧可以吸收紫外線，這種性質是物理性質還是化學性質

物理變化。

臭氧層能夠吸收太陽光臭氧層阻擋紫外線中的波長306.3nm以下的紫外線，這是一直物質從一種介質相進入另一種介質相的現象。

在物理學上是光子的能量由另一個物體，通常是原子的電子，擁有的過程，因此電磁能會轉換成為其它的形式，例如熱能。

在化學中，發生化學變化往往會伴隨新物質的產生，而臭氧吸收紫外線並未產生某種新物種，只是吸收。

(7)臭氧凈水是什麼化學變化擴展閱讀：

區分化學變化和物理變化：

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。

但要注意跟物理變化的區別。物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。

根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應；吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。

化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

❽ 臭氧凈化水的原理是怎樣的

臭氧復是一種高效廣譜殺菌劑制，對細菌、病毒、黴菌、芽孢、真菌和微生物等都具有極強的殺滅力。臭氧的殺菌能力比紫外線高20%，且在空氣中自行擴散，殺菌無死角，在水中的殺菌速度比氯快600倍。它滅活病毒機理是通過直接破壞其RNA（核糖核酸）或DNA（脫氧核糖核酸）物質來完成的，而殺滅細菌、黴菌類微生物，則是臭氧首先作用於細胞核，繼而破壞膜內組織，直至殺死。由於臭氧最終還原為氧氣，所以它對人體和環境沒有任何副作用。