酯化反應酯1回用EG的計算

㈠ 怎麼求酯化反應的△H

酯化反應，是一類有機化學反應，是醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應。分為羧酸跟醇反應和無機含氧酸跟醇反應和無機強酸跟醇的反應三類。羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑。多元羧酸跟醇反應，則可生成多種酯。無機強酸跟醇的反應，其速度一般較快。典型的酯化反應有乙醇和醋酸的反應，生成具有芳香氣味的乙酸乙酯，是製造染料和醫葯的原料。酯化反應廣泛的應用於有機合成等領域

㈡ 酯化反應的公式怎麼樣理解

公式？？
厄。。酯化反應是羥基和含氧酸反應生成酯類物質的反應

遵循著酸去羥基，醇去氫的原則，脫去的羥基：OH和脫去的氫H結合，就生成了水
然後，以醋酸和乙醇的反映為例：CH3COOH去掉羥基OH後，剩下CH3CO;
乙醇C2H5OH去掉氫H之後，剩下C2H50;這樣，把兩邊各自剩下的CH3CO和C2H50結合，就生成了酯類物質CH3C00C2H5.

以上，不知道是不是你想要的理解呢？

㈢ 酯化反應

假設兩溶液的體積都是1L（等體積）
那麼，有2mol乙醇，4mol乙酸

寫方程式
CH3CH2OH + HOOCCH3 -> CH3CH2OOCCH3 + H2O

85%的乙醇參加反應，也就是1.7mol
那麼，參加反應的乙酸也是1.7mol
所以，剩的乙酸就是2.3mol

但是，溶液混合以後，體積不是1L，而是2L，所以乙酸物質的量濃度應該變成2.3mol/2=1.15mol

㈣ 酯化反應方程式是什麼

乙醇和乙酸的酯化反應方程式為:CH3COOH +CH3CH2OH=濃H2SO4加熱=(可逆號)CH3COOCH2CH3 +H2O。醇和乙酸在濃硫酸做催化劑吸水劑作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水。

酯化反應，是一類有機化學反應，是醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應。酯化反應屬於可逆反應，一般情況下反應進行不徹底，依照反應平衡原理，要提高酯的產量，需要用從產物分離出一種成分或使反應物其中一種成分過量的方法使反應正方向進行。

酯化反應分為羧酸跟醇反應和無機含氧酸跟醇反應和無機強酸跟醇的反應三類。羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑。

乙醇（ethanol），有機化合物，分子式C2H6O，結構簡式CH3CH2OH或C2H5OH，俗稱酒精。乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用。

㈤ 酯化反應方程式是什麼

一般的講，有機酸的酯化反應方程式為：R-COOH+ROH<=>（濃H2SO4加熱）RCOOR+H2O (R均表示烴基）

例如：

乙酸和甲醇酯化反應方程式：CH3COOH+CH3OH<=>CH3COOCH3+H2O（濃H2SO4加熱）

乙酸和乙二醇酯化反應方程式：2CH3COOH+HOCH2CH2OH<=>CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（濃H2SO4加熱）

甲酸與乙醇酯化反應方程式：HCOOH+CH3CH2OH<=>HCOOCH2CH3+H2O（濃H2SO4加熱）

反應特點

酯化反應的顯著特點之一就是可逆性，即乙酸和乙醇既可以合成酯，同時，酯也可以和水反應分解為乙酸和乙醇，到底是酯合成占優勢還是酯分解占優勢，很大程度上取決於反應環境中各種物質的含量。當方程式左邊的一種物質含量很高的時候，反應就會傾向於生成酯；而方程式右邊的一種物質含量較高時，反應就傾向於酯分解為醇和酸。

以上內容參考：網路-酯化反應

㈥ 酯化反應理論出水量計算

酯化反應理論出水量計算：酸值用mgKOH/g單位計算，即酸鹼中和反應消耗掉的KOH的量，先配標准溶液，在有指示劑的容器中滴定，看滴定終點消耗的物質的量。

酯化反應中要加入濃硫酸作吸水劑，若實際出水量超出理論出水量，應該是濃硫酸加少了。酯化反應一般要求醇過量一點，過程中有一些副反應，如丁二醇可以脫水反應成四氫呋喃，而且該反應發生的比例還較高，還有生產二醚等，所以水會過量一些。

反應特點

屬於可逆反應，一般情況下反應進行不徹底，依照反應平衡原理，要提高酯的產量，需要用從產物分離出一種成分或使反應物其中一種成分過量的方法使反應正方向進行。酯化反應屬於單行雙向反應。屬於取代反應。

一般來說，除了酸和醇直接發生酯化反應生成酯外，能反應（但不一定是酯化反應）生成酯的還有以下三類物質：醯鹵和醇、酚、醇鈉發生反應；酸酐和醇、酚、醇鈉發生反應；烯酮和醇、酚、醇鈉發生反應。

以上內容參考：網路-酯化反應

㈦ 酯化率怎麼算

好抽象的問題
一般來說酯化反應都是可逆的 也就是反應物不是完全都轉化為生成物的 有一定的轉化率（也就是酯化率）
所以就用生成的酯的量 也就是實際生成的量 去除以 理論上可以得到的酯的量（這個可以用參與反應的酸或者醇計算得到）
不懂歡迎繼續追問~