水處理陰陽離子如何區分

⑴ 陰陽離子如何分辨

失去電子的就是陽啊。帶正電
翻過來的道德就是陰
對有機就要麻煩了。
雖然沒有離子什麼的。不過有相關的題

⑵ 陰陽離子怎麼區分開來

你看粒子的質子數是多少！如果質子數大於電子數就是陽離子，反之就是陰離子

⑶ 陰陽離子的作用是什麼陰離子 和陽離子有什麼區別

在電氣電路中,陰離子：帶負電的原子或原子團,具有失去電子的作用.
陽離子：帶正電的原子或原子團,具有得到電子的作用
在水處理中,陰陽離子,通常是說樹脂.強酸陽離子樹脂.強鹼陰離子樹脂.主要作用於純水的製造.
如原水硬度過大,就是通常的鈣鎂離子過高.或碳酸鹽硫酸鹽過高,可用樹脂,進行化學反應,原理是樹脂中的鈉(NA+)離子把水中的鈣鎂離子進行置換.當樹脂上的鈣鎂離子達到飽和狀態時,用NACL(工業鹽)進行還原再生/

⑷ 陰離子和陽離子怎麼區別圖

1、陽離子顯正電；陰離子顯負電。

2、陽離子失去電子，所以核外電子數小於質子數，二者差等於陽離子失去電子數目。

3、陰離子得到電子，所以核外電子數大於質子數，二者差等於陰離子得到電子數目。

4、陰離子與陽離子的最外層電子數都是8，陰陽離子都達到了相對穩定結構。

(4)水處理陰陽離子如何區分擴展閱讀：

陽離子：原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。屬性最強的金屬元素是鈁。

原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子（就是帶正號的），大於4的通常形成陰離子（也就是帶負號的），還有一個規律，原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數。

⑸ 陰陽離子的作用是什麼　陰離子　和陽離子有什麼區別 陰陽離子是通常說的樹脂嗎

在電氣電路中,陰離子：帶負電的原子或原子團,具有失去電子的作用.
陽離內子：帶正電的容原子或原子團,具有得到電子的作用
在水處理中,陰陽離子,通常是說樹脂.強酸陽離子樹脂.強鹼陰離子樹脂.主要作用於純水的製造.
如原水硬度過大,就是通常的鈣鎂離子過高.或碳酸鹽硫酸鹽過高,可用樹脂,進行化學反應,原理是樹脂中的鈉(NA+)離子把水中的鈣鎂離子進行置換.當樹脂上的鈣鎂離子達到飽和狀態時,用NACL(工業鹽)進行還原再生/

⑹ 如何鑒別陰陽離子

下面方法不是抄的。

鑒別Ag+用硝酸酸化氯化鈉溶液
Ag+ +Cl-======AgCl↓

鑒別Pb2+用硫化鈉溶液，產生黑色沉澱
Pb2+ +S2-=========PbS↓

鑒別Hg2+加少量KI溶液生成橘紅色HgI2沉澱，然後溶解，生成無色溶液。
Hg2+ +2I-============HgI2↓
HgI2 +2I-================【HgI4】2-

鑒別Cu2+用氫氧化鈉溶液，生成藍色沉澱
Cu2+ +2OH-==============Cu（OH）2↓

鑒別Bi3+用「馬希法」。先把Bi3+ 轉化為Bi2O3（如果是非氧化性酸根離子，則不必轉化）。用鹽酸，鋅，Bi2O3混合，生成氣體進行加熱，得到亮棕色的」鉍鏡」，即可檢驗出鉍的存在
Bi3+ +3OH-============Bi（OH）3↓
2Bi（OH）3======加熱=====Bi2O3+3H2O
Bi2O3＋6Zn＋12HCl====2BiH3↑＋6ZnCl2+3H2O
2BiH3==加熱==2Bi（鉍鏡）＋3H2

鑒別Ba2+，先用鹽酸滴入待測液，如果沒有產生沉澱和氣體，再滴入Na2SO4溶液，生成白色沉澱，證明原溶液有Ba2+
Ba2+ +SO42-========BaSO4↓

鑒別Fe3+用KSCN溶液，生成紅色溶液證明有Fe3+.
Fe3+ + 3SCN-===========Fe（SCN）3

鑒別Fe2+用氯水，KSCN溶液，生成紅色溶液證明有Fe2+.
2FeCl2+Cl2===============2FeCl3

鑒別Cr3+加入稀硫酸和PbO2，生成橙色溶液，然後加入乙醇，生成綠色溶液
3PbO2 + 2Cr3+ + 3SO42- + H2O == 3PbSO4 + Cr2O72- +2H+
3CH3CH2OH + 2Cr2O7 2- +16 H+======4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

鑒別Mg2+用Na2CO3沉澱Mg2+後生成MgCO3，然後過濾洗滌，另取試管再加少量水，滴入NaOH溶液，溶液變渾濁。
Mg2+ +2OH-==============Mg（OH）2↓

鑒別NH4+，用濃氫氧化鈉溶液混合加熱，生成刺激性氣體使紅色石蕊試紙變藍。
NH4+ +OH-====加熱=== NH3↑+H2O

鑒別Na+，用鉑絲沾取原溶液，在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色

鑒別Ca2+，用碳酸鈉混合生成白色沉澱，通入過量CO2，沉澱溶解。
Ca2+ +CO32-================CaCO3↓
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別 Al3+，加入少量氫氧化鈉溶液，生成白色膠狀沉澱，加入過量氫氧化鈉溶液，沉澱溶解，得到無色溶液。
+【（更准確），加入鹽酸，直到沉澱剛好溶解，然後加熱Na2CO3溶液，生成大量氣泡，白色膠狀沉澱】

Al3+ +3OH-===========Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==========AlO2- +2H2O
溶解沉澱
AlO2 - +H+ +H2O==============Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=================Al3+ +3H2O
2Al3+ +3CO32- +3H2O===============2Al（OH）3↓+3CO2↑

鑒別CO32- ，加入鹽酸，生成無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁，然後過量氣體使渾濁石灰水又變澄清。
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別HCO3-，加入ZnSO4溶液，生成無色無味氣體，生成白色沉澱，生成氣體通入澄清石灰水變渾濁，然後過量氣體使渾濁石灰水又變澄清。

Zn2+ + 2HCO32-===========ZnCO3↓+CO2↑+H2O
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別SO32- ，加入鹽酸，生成無色刺激性氣體，通入品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱品紅溶液，溶液又變成紅色。

SO32- +2H+==================SO2↑+H2O

鑒別 SO42-，先加入鹽酸，沒有沉澱氣體生成後加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱，說明溶液含有SO42-。

Ba2+ +SO42-=========BaSO4↓

鑒別S2O32-，加入鹽酸，生成黃色沉澱，生成無色刺激性氣體，通入品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱品紅溶液，溶液又變成紅色，說明溶液含有S2O32-。

S2O32- +2H+========S↓+SO2↑+H2O

鑒別NO2-，把原溶液滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去，然後加入銅片，生成無色氣體，遇到空氣變成紅棕色氣體，說明原溶液含有NO2-。

5NO2- + 2MnO4- + 6H+==========5NO3- + 2Mn2+ +3H2O
2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鑒別NO3-，把原溶液滴入稀硫酸，然後加入銅片，生成無色氣體，遇到空氣變成紅棕色氣體，說明原溶液含有NO3-。

2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鑒別I-,把原溶液滴入稀硫酸，加入H2O2溶液，然後加入澱粉溶液，生成溶液變成藍色，證明原溶液含有I-。

2I- +2H+ +H2O2==========I2 + 2H2O

鑒別Br-,把原溶液滴入氯水，然後加入CCl4溶液，溶液分層，下層液體變成橙色，證明原溶液含有I-。
2Br- +Cl2========Br2+2Cl-

鑒別Cl-，加入硝酸酸化AgNO3溶液，生成白色沉澱，說明原溶液有Cl- 。
Ag+ +Cl- ======AgCl↓

⑺ 水處理用的pac分陰陽離子嗎

水處理用的PAC不分陰陽離子，PAM則分陰、陽、非離子。

⑻ 如何分辯陰陽離子交換樹脂

取少量樹脂，在稀NaCl溶液中浸泡，再用試紙測pH，酸性為陽離子交換樹脂，鹼性為陰離子交換樹脂。

⑼ 如何區別水合陽離子和水和陰離子

其實就是帶正電還是負電，和一般的陰陽離子判斷是一樣的 水溶液中的離子和一定數目水分子結合成的離子。如氯化氫是極性分子，溶於水生成水合氫離子：
HCl+H2O=H3O++Cl-
過渡金屬離子與水形成金屬水合離子，如具有空軌道的銅離子與具有孤對電子的水分子，以配位鍵形成四水合銅離子。又如硫酸根離子與水的配合物為陰離子的水合離子。水溶液中的離子大都以水合離子形式存在
水合分子

有些物質溶於水，它的分子（或原子）跟水分子結合生成水合分子，例如C2H5OH·H2O，NH3·H2O等等。因為各種物質本身的結構不同，它們跟水結合的方式也不一樣，有些物質的分子跟水分子之間形成了氫鍵，生成水合分子，例如上面提到的C2H5OH·H2O和NH3·H2O等便是；也有些物質如稀有氣體的原子和較小的氣體分子如Cl2，SO2等溶解於水時，能跟水結合生成一種叫做籠合物的物質，這也是一種水合作用，也可以把它們看成是一種水合分子。