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水處理劑氯化鐵招標規范

 發布時間：2022-02-15 04:39:57

A. 氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業上處理無水FeCl3的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，形成氫氧化鐵膠體，該過程可用離子方程式為：Fe3++3H2O

加熱
.

B. 鐵及其化合物應用廣泛．（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業制備無水三氯化鐵固體的部分流程如圖：①檢驗

（1））①推斷可知X為FeCl2，檢驗副產品中含有X時，檢驗亞鐵離子的存在可以選擇高錳酸鉀溶液，滴入高錳酸鉀溶液褪色證明X為氯化亞鐵；
a、氫氧化鈉溶液和鐵離子、亞鐵離子都反應生成沉澱不能檢驗亞鐵離子存在，故a不符合；
b、KSCN溶液是檢驗鐵離子的存在，故b不符合；
c、高錳酸鉀溶液和亞鐵離子反應而褪色，可以檢驗亞鐵離子的存在，故c符合；
d、鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，不能檢驗亞鐵離子的存在，故d不符合；
故答案為：c；
②吸收塔中，生成副產品FeCl3的反應是氯氣和氯化亞鐵的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀．電解過程中，陽極的電極反應是鐵失電子生成高鐵酸根離子，結合鹼溶液中氫氧根離子電荷配平得到電解反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；電解一段時間後，若陽極質量減少28g，為鐵，物質的量=

28g
56g/mol
=0.5mol，則在此過程中，陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，依據電子守恆Fe～6e-～3H2，陰極析出的氣體在標准狀況下的體積=3×0.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；33.6L；
（3）①溶度積常數Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29，溶度積常數分析判斷CdS更難溶，可以實現沉澱轉化，Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），所以能用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業廢水；
故答案為：能；CdS比 FeS更難溶，可以發生沉澱轉化Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）；
②2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A，根據原子守恆可知A的化學式為CO2，故答案為：CO2．

C. 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。 請回答下

（1）①Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 (膠體) + 3H + ②氧化
（2）FeCl 2 10Cl - +2MnO 4 - +16H + =5Cl 2 ↑+2Mn 2+ + H 2 O鐵氰化鉀或K 3 [Fe(CN) 6 ] (寫成K 3 Fe(CN) 6 也可)
（3）3ClO - +2Fe 3+ +10OH - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O
（4）K 2 FeO 4 的溶解度比Na 2 FeO 4 小而溶液中K + 、FeO 4 2- 的濃度比較大（合理答案均計分）
（5）洗滌、乾燥

D. 水處理葯劑的標準是按照什麼就是說HEDP，ATMP等含量的要求是哪個規范。謝謝

符合HG/T 2841-2005
外 觀 無色或淡黃色透明液體
活性組分(以ATMP計) % ≥ 專50.0 50.0
氨基三亞甲基磷酸含屬量% ≥ ——40.0
亞磷酸(以PO33-計) % ≤ 5.03.5
磷酸 (以PO43-計) % ≤ 1.0 0.8
PH值(1%水溶液) 1.5-2.5 1.5-2.5
氯化物 (以Cl-計)% ≤ 3.5 2.0
Fe（以Fe3+）含量ppm ≤ ——20.0
密度(20℃) g/cm3 ≥ 1.28 1.30

E. 己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，生成的是氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）因配製一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，燒杯是粗略量取，量筒只能精確到0.1mL，所以用滴定管精確到0.01mL，選用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇澱粉變藍色，隨標准Na2S2O3溶液滴入和碘單質反應，溶液藍色變化為無色且半分鍾不褪色，說明達到反應終點；
故答案為：d；溶液藍色變化為無色且半分鍾不褪色；
（4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定時，10.00ml溶液中碘單質消耗濃度為0.1000mol/L的標准Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl3-6H2O的物質的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，該樣品中100.00mL溶液中所含FeCl3?6H2O的物質的量為0.01817mol，質量分數=

0.01817mol×270.5g/mol
5.0g
×100%=98.3%；
故答案為：98.3%；
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質；
a．鐵粉和鐵離子反應，不能和 亞鐵離子反應，故a不符合；
b．氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，且不引入新的雜質，故b符合；
c．溴水能氧化亞鐵離子，但引入了溴離子，故c不符合；
d．雙氧水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，不引入雜質，故d符合；
故選bd；
（6）實驗操作過程分析沉澱需要過濾後洗滌除去表面的雜質，檢驗是否沉澱完全，可以在上層清液中加入氨水觀察是否有沉澱生成；沉澱稱量恆重的標準是兩次稱量質量相同或相差不超過0.001g，
故答案為：洗滌；沉澱靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉澱生成，若無沉澱生成證明沉澱完全；兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g．

F. 氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl 3 易升華。工業上制備無水FeCl 3 的一種工藝如圖所示: （1）加入吸收

（1）c
（2）Fe 3+ +3H 2 O Cr 2+

G. 2014煙台萬華新廠循環水系統水處理葯劑招標公告

可以考慮使用輕雨電子除垢儀來取代阻垢緩蝕劑

H. 氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵 樣品含有少量 雜質。現要測定其中 的質量分數，實驗按以下步驟進行

（1）Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + （1分，等號也對，缺反應條件不得分）
（2）100ml容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）
（3）d（1分） 最後一滴標准液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變為無色，且半分鍾內不變色（1分）
（4）0．9738或97．38% （2分）
（5）bd （2分）
（6）洗滌 （1分）在上層清液中繼續滴加氨水，觀察有無沉澱產生（1分）；連續兩次稱得的質量相等或不超過0．1g（1分）。

I. 氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：__

（1）尾氣中含有氯氣，由工藝流程可知，用吸收劑X在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑X為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，
反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）由表中數據可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱蒸發、冷卻晶體．Fe3+易水解應先加入少量的鹽酸，抑制Fe3+水解，再熱蒸發、冷卻晶體獲得FeCl3?6H2O，故答案為：加熱濃縮；再冷卻結晶；
（3）當溶液pH為4時，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=2.6×10-39，所以溶液中c（Fe3+）=

2.6×10?39
(10?10)3
=2.6×10-9 mol?L-1，
故答案為：2.6×10-9 mol?L-1；
（4）①滴入最後一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鍾內不再變色，說明滴定到終點，
故答案為：滴入最後一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鍾內不再變色；
②VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量為V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol，則：
根據關系式：2Fe3+～～～～～I2～～～～～～2S2O32-
2 2
n（Fe3+）c?V?10-3 mol×10
所以 n（Fe3+）=c?V?10-3 mol×10=0.01cVmol，
所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量為0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg
所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量分數為
1..625cVg
mg
×100%=
162.5cV
m
%，
故答案為：
162.5cV
m
%．

J. (17分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵

（1）－28.5 （3分）（2）FeCl 2 （3分）
（3）2Fe 3 ＋ ＋3ClO － ＋10OH － ="=" 2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O（3分）
（4）＜（2分）111.75（3分）
（5）Zn＋2OH － －2e － ="=" Zn(OH) 2 （3分）

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