❶ 二氧化硫與濃氨水能反應么做了道題，答案說不能，但沒說為什麼，求解答
"二氧化硫與濃氨水"??分明是：「二氧化硫與濃溴水」！怎麼連題目都不看清的？二氧化硫與濃溴水，能反應，但比較慢，不完全，用來吸收二氧化硫肯定不行的，不但二氧化硫吸收不完全，而且還會帶出溴蒸氣，二氧化硫該用氫氧化鈉來吸收！
❷ 二氧化硫和氨水反應方程
二氧化硫與氨水的反應，二氧化硫呈酸性，氨水呈鹼性，所以兩者混合時生成亞硫酸氫銨或者亞硫酸銨，
2NH3十H2O十SO2＝（NH4）2SO3
NH3十H2O十SO2＝NH4HSO3（SO2過量）
❸ 氨水可以吸收二氧化硫的原理
氨水是鹼，二氧化硫是酸性氧化物，鹼的通性有一條是跟酸性氧化物反應生成鹽和水。
氨水足量時，生成正鹽亞硫酸銨，若二氧化硫過量則生成酸式鹽亞硫酸氫銨。
2NH3.H2O + SO2 == (NH4)2SO3 + H2O
(NH4)2SO3 + SO2 + H2O == 2NH4HSO3
❹ 用氨水吸收二氧化硫的化學方程式
用氨水吸收二氧化硫的化學方程式如下：
2NH3·H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O（SO2少量）
NH3·H2O+SO2=NH4HSO3（SO2過量）
❺ 氨水可以吸收SO2嗎 為什麼
因為氨水顯鹼性，而二氧化碳、二氧化硫都是酸性非金屬氧化物。酸鹼中和，而酚酞是在反應中做指示劑，指示反應的發生和終點。
氨水和二氧化碳反應：2nh3·h2o+co2=(nh4)2co3+h2o
氨水與二氧化硫反應：
足量的so2，氨水比so2多一倍或以上：
2nh3·h2o十so2＝（nh4）2so3十h2o
不足量的so2，氨水是so2的一倍或以下：
nh3·h2o十so2＝nh4hso3
當氨水的量是so2的一倍到兩倍之間，兩反應都有。
❻ 二氧化硫和濃氨水反應的化學方程式。有分少量過量嗎
二氧化硫與少量濃氨水反應生成亞硫酸銨和水，反應的化學方程式為：
SO2+2NH3·H2O=（NH4)2SO3+H2O
二氧化硫與過量濃氨水反應生成亞硫酸氫銨，反應的化學方程式為：
SO2+NH3·H2O=NH4HSO3
希望我的回答能對你的學習有幫助！
❼ 氨水和二氧化硫的反應的方程式
第一個是 二氧化硫 過量 第二個是 二氧化硫 適量或少量 總之兩個都對 NH3.H2O+SO2=NH4HSO3+H2O 2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
❽ 濃氨水和二氧化硫反應生成什麼
一樓的答案沒錯，還有應看看是否有空氣，因為生成的亞硫酸銨容易被氧氣氧化
❾ 二氧化硫和氨水反應原理
氨氣與二氧化硫反應的原理是「酸鹼中和」：
氨氣過量的話生成亞硫酸銨（氨氣:二氧化硫>=2:1，物質的量之比）
二氧化硫過量生成亞硫酸氫銨（氨氣:二氧化硫<=1:1）
氨氣:二氧化硫在2:1和1:1之間生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的混合物。
（1）氨氣
NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度
0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡
。
（2）二氧化硫SO2，又稱亞硫酸酐，是最常見的硫氧化物，硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化劑（如二氧化氮）的存在下，SO2進一步氧化，便會生成硫酸（H2SO4），碰到皮膚會腐蝕使用時要小心。
答案摘自網上
❿ 氨水和二氧化硫反應方程式
氨水和二氧化硫的化學反應方程式如下：
2NH3·H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O（SO2少量時）
NH3·H2O+SO2=NH4HSO3（SO2過量時）