AG1X8樹脂

Ⅰ 環氧樹脂乳化方法（傾盡所有）

制備乳狀液的乳化方法，除了初生皂法、劑在水中法、劑在油中法之外，還有：

油水混
通常此法是水、油兩相分別在兩個容器內進行，將親油性的乳化劑溶於油相，將親水性乳化劑溶於水相，而乳化在第三容器內（或在流水作業線之內）進行。每一相以少量而交替地加於乳化容器中，直至其中某一相已加完，另一相餘下部分以細流加入。如使用流水作業系統，則水、油兩相按其正確比例連續投入系統中。

轉相乳化
在一較大容器中制備好內相，乳化就在此容器中進行。（如若要製取O/W型乳狀液，就在乳化容器中制備油相。）將已制備好的另一相（外相，在例中為水相），按細流形式或一份一份地加入。起先形成W/O型乳狀液，水相繼續增加，乳狀液逐漸增稠，但在水相加至66%以後，乳狀液就突然發稀，並轉變成O/W型乳狀液，繼續將餘下地水相較快速加完，而最終得到O/W型乳狀液。類似本例可製得W/O型乳狀液。此種方法稱為轉相乳化法，由此法得到的乳狀液其顆粒分散的很細，且均勻。

LEE
通常的乳化方法大都是將外相、內相加熱到80℃（75－90℃）左右進行乳化，然後進行攪拌、冷卻，在這過程中需要消耗大量的能量。但從理論上看進行乳化並不需要這么多的能量，乳化需要的能量隻影響乳狀液的分散度和由表面活性劑引起的表面張力的降低，理論上可以計算出所需的能量，它與通常乳化所消耗的能量相比少得很多，即表明通常的乳化方法存在著大量能量的浪費，如冷卻水所帶走的熱量都是白白丟棄了。因此，J.J.Lin（林約瑟夫）提出了低能乳化法。其方法原理是，在進行乳化時，外相不全部加熱，而是將外相分成兩部分，α相與β相，α和β分別表示α相與β相的重量分數（此處α+β=1），只是對β相部分進行加熱，由內相與β相進行乳化，製成濃縮乳狀液，然後用常溫的α外相進行稀釋，最終得到乳狀液。其原理可表示如下圖 顯然，這種乳化方法節省了許多能量，節能效率隨外相/內相和α/β的比值增大而增大。這種方法不僅節約了能源，而且可提高乳化產品的效率，如縮短了製造時間，因為可大大縮短冷卻過程時間，且可減少冷卻水的使用節約了能量。這種低能乳化法不僅用於製造乳液和膏霜，還可以用於製造香波，但它主要適用於制備O/W型乳狀液。上述所介紹的低能乳化法，其實只是一個基本原理，實際應用時，可依據乳狀液的類型，油、水相的比例及其粘度等具體要求，設計出可行的低能乳化方案，其具體操作過程，對乳狀液的質量都有影響。

Ⅱ 陰離子交換樹脂AG1-X8怎麼裝柱阿，裝完怎麼用，我用來純化植酸

你好，先用蒸餾水沖洗樹脂，再將樹脂浸泡於5%氯化鈉溶液4h後，用蒸餾水沖洗幾內遍。將沖洗過樹脂浸泡於容5%氫氧化鈉溶液中4h。最後，用蒸餾水沖洗至pH8.0-9.0，然後就可以裝柱了。裝的時候，先在柱子里加少量蒸餾水，邊攪拌邊把樹脂倒進層析柱中。層析柱中液面一定要高於樹脂面，以免進入空氣，影響柱效。願你成功。

Ⅲ 試樣分解和化學分離方法概述

(1)試樣分解方法

a.鋶試金法。鋶試金法可以在分解試樣的同時富集包括Os在內的所有鉑族元素。鋶試金的主要配料為四硼酸鈉、碳酸鈉、硫黃、二氧化硅、金屬鎳或氧化鎳和麵粉等，於1000℃以上熔融。鋶扣捕集鉑族元素沉到底部與大量熔渣分離。用HCl溶解硫化鎳，Te共沉澱捕集鉑族元素硫化物，過濾後溶解在王水中。用ICP-MS測量Os和所有鉑族元素含量。該法只能部分捕集Re，不適用於Re-Os定年法

b.鹼熔法。鹼熔法曾是Re-Os定年常用的試樣分解方法(Morganetal.，1989;杜安道，1994)。鹼熔法的主要優點是適於各種類型的試樣，無論是硫化物還是硅酸鹽，或含有某些難熔組分，試樣的分解都比較充分。Meisel等採用鹼熔方法正確測定了所研究的蛇紋石化橄欖岩標樣UB-N中Os的含量，解決了一般Carius管溶樣對該樣品中Os分解不充分，結果偏低的問題。該方法的缺點主要是鹼熔所用到的NaOH和Na₂O₂等都是固體試劑，不易純化，因此化學全流程的Re和Os的空白較高;另外溶樣時試樣和稀釋劑之間的同位素平衡程度不穩定，受分析者操作水平的影響較大。

c.Teflon容器封閉酸溶。在密封的厚壁Teflon容器中加入試樣和混合酸HCl-HF-ethanol或HBr-HF溶解試樣(Bircketal.，1997)。這種酸溶法主要優點在於避免了生成揮發性OsO₄的揮發損失，操作簡單，安全性高，酸易於純化。Suzuki等提出在酸溶過程中採用微波加熱以克服Os同位素不平衡的問題。存在的問題是OsO₄會滲透到Teflon容器壁中，形成強記憶效應，從而造成試樣之間的交叉污染;此外這種酸溶方法對難溶組分的分解不夠充分。

d.Carius管溶樣法。Carius管溶樣法是目前Re-Os同位素研究中的主要流程(Carius，1960;Shireyetal.，1995;杜安道等，2001)。CariusTube是一種耐高溫高壓的厚壁高硼玻璃管或石英管。Shirey等(1995)用於Re-Os體系的Carius管主體的長度為20cm，外徑為1.9cm，內徑為1.6cm;頸部的長度為5cm，外徑為0.9cm，內徑為0.6cm。採用王水或者逆王水作為溶劑，密封條件下，在230～240℃高溫高壓下溶解岩石或礦物試樣(例如硅酸鹽岩、硫化物和金屬礦物等)。近些年來根據岩石礦物的Re、Os含量高低、難溶程度以及取樣量，Carius管的尺寸變化很大，內部容量12～100mL不等，加熱溫度為200～270℃。該方法的主要優點是:可溶解的試樣比較廣泛，試樣和稀釋劑中的Re和Os的同位素交換平衡較充分，試劑易純化，Re和Os的全流程空白較低。不足之處是:高溫高壓實驗中Carius管有爆炸的可能。硫化物在王水或逆王水介質中會氧化形成大量的SO₂氣體，用通常規格(容量<30mL)的Carius管，取樣量不應超過0.3g。黃鐵礦與王水反應很激烈，用100mL的Carius管，取樣量1.2g，逆王水20mL、30%過氧化氫3mL，加熱到230℃，試樣分解充分，操作比較安全(屈文俊等，2008)。硅酸鹽岩試樣在王水和逆王水中不會產生過多的揮發性氣體，用30mL容積的Carius管，稱樣量可以達到2g。

一般先將Carius管的底部浸沒在冷凍液中，再往Carius管中加試樣和王水，以阻止試樣與氧化劑之間的反應。通常選用液氮-乙醇(-50℃到-80℃)或者乾冰-乙醇的混合冷凍液(ShireyandWalker，1995;CohenandWaters，1996)。

對於一些更難溶的試樣，如含有PGE合金和硫化物包裹體的尖晶石，以及單斜輝石和斜方輝石的試樣，可使用改進的Carius管溶樣方法(Gordonetal.，1943)，即把Carius管放入一種可密封的鋼套內，加熱到360℃。這種鋼套一端封死，另一端有螺紋，可用螺帽封閉擰緊。為了確保密封，在螺絲口和螺帽之間放了一個銅墊片。密封前在Carius管與管套間加入約20g乾冰，當加熱到高溫時，乾冰產生的CO₂的壓力可以部分抵消Carius管內王水氣化產生的壓力。漆亮等(2006)採用了類似的裝置，將封閉的Carius管置於高壓釜中，然後在高壓釜中加水，密封在高壓釜中的水在高溫下產生的外壓將會抵消一些Carius管中由酸產生的內壓。12g試樣在75mL卡洛斯管中用35mL王水於320℃溶解15h，基本上可以使各種地質試樣中的鉑族元素礦物溶解。最新研究(漆亮，2008)表明，該方法4%～15%賦存在硅酸鹽中的鉑族元素不能被溶解，還需將不溶沉澱用HCl+HF進一步溶解。

e.HPA-S高壓消解法。HPA-S是高溫高壓條件下濕法分解試樣的設備。它類似於Carius管溶樣方法，但更有效，更安全，簡單易用，最高加熱到320℃，利用高溫高壓實現試樣的徹底分解。Meise等2003年用HPA-S設備，加入2g試樣，8mLHNO₃，5mLHCl，於320℃，125×10⁵Pa，12h充分分解了含尖晶石等難熔成分的蛇紋石化橄欖岩標准物質UB-N。

f.CrO₃-H₂SO₄溶樣法。從理論上講，只有黑色頁岩有機相中的Re-Os同位素定年結果才能代表真正的岩石開始形成的年齡。在黑色頁岩中存在大量的陸源碎屑物質，它們大多數是繼承原岩的Re和Os以及Os同位素組成，因此不能滿足構築等時線所要求的同時形成和初始同位素組成均一的基本前提條件(Creaseretal.，2002)。考慮到Carius管中王水和逆王水的溶解能力太強，Creaser等提出了用CrO₃-H₂SO₄替代王水和逆王水溶樣。該方法減少了來自老地層陸源岩屑中Re和Os的溶解釋放，而選擇性溶解沉積岩中有機相，主要是海相來源的Re-Os。

(2)Re和Os的化學分離方法概述

a.Re的分離。

陰離子交換陰離子交換具有廣泛適用性，是大多數實驗室常用的分離Re的方法。Morgan等(1991)對Re和Mo在H₂SO₄、HCl、HNO₃和HBr體系於離子交換樹脂中的分配行為進行了系統研究。在小於2.5mol/LH₂SO₄、5mol/LHCl、0.8mol/LHNO₃的介質中，ReO^-₄可強烈吸附於柱上。大於3mol/LHNO₃可以洗脫，通常採用4～8mol/LHNO₃洗脫。用10mL1mol/LHCl+1mol/LNaCl可有效地把15mgMo從陰離子交換柱(Bio-RadAG1x8樹脂，200～400mesh，氯型、直徑10mm、柱長125mm)洗脫。最後採用4～8mol/LHNO₃洗脫Re。Cr⁶⁺也強烈吸附於柱上，很難洗脫。上柱前通SO₂或加H₂SO₃將Cr⁶⁺還原為Cr³⁺，可防止Fe和Cr在柱上的吸附。上柱前必須將溶液離心，取上層清液上柱，防止柱子堵塞。為降低Re的空白，最好每次裝新柱。

丙酮萃取在5mol/LNaOH介質中用丙酮萃取Re，大部分共存基體元素可得到有效的分離(杜安道等，1994，2001)。丙酮與水混溶，但NaOH濃度大於2mol/L，丙酮與鹼溶液分成兩相。在2～10mol/LNaOH介質中，Re的回收率在90%以上。通常選用5mol/LNaOH進行萃取，是因為分相時界面清晰。Re的一次萃取回收率約為95%(相比1+1)。將含Re丙酮溶液加水，並加熱除去丙酮，轉化為水溶液後可直接用ICP-MS測定Re。

在鹼性介質中大部分金屬氫氧化物因形成沉澱而得到分離。試樣基體中的Mo、Fe、Ni、Cu、As等元素基本不被萃取。在當前所有Re的溶劑萃取方法中，丙酮萃取法最為簡單快速，並具有廣泛的適用性，因為只需做一次萃取，不用反萃步驟，就可以把Re從輝鉬礦、橄欖岩、玄武岩、黑色頁岩、油頁岩、黃鐵礦、黃銅礦、鉻鐵礦、毒砂等基體中快速分離。該分離方法Re的全流程空白1～10pg。

叔胺萃取叔胺對Re有很好的萃取效果，一般需要萃取和反萃兩個步驟。Luck等、Walker等、Cohen和Waters用三苄基胺氯仿溶液在稀硫酸中萃取Re，用NH₄OH反萃Re。

3甲基-1-丁醇(iso-amylol)萃取 在2mol/LHNO₃中用3甲基-1-丁醇(iso-amylol)萃取Re(Bircketal.，1997)，再反萃Re到水中。萃取Re的同時，Cr⁶⁺會與Re共萃取到有機相，一般採用加入適量過氧化氫還原Cr⁶⁺為Cr³⁺，Cr³⁺不被萃取。

b.Os的分離。

常規蒸餾方法常規蒸餾方法是一種較成熟而有效的方法(MorganandWalker，1989;杜安道等，1994，2001)，利用生成揮發性OsO₄與試樣中其他組分分離，可以從H₂SO₄、HNO₃、HCl介質中進行蒸餾。對於Carius管溶樣法，Os已被氧化成OsO₄，可以直接蒸餾。對於鹼熔酸化的溶液以及還原性酸性溶液，需要加氧化劑使Os氧化成高價。常用的氧化劑有Cr⁶⁺、Ce⁴⁺和H₂O₂。根據質譜測定需要，可把OsO₄吸收在冷的H₂O、HBr或HCl+乙醇溶液中。方法簡單，適用各種試樣分解方法，分離效率高，回收率90%以上。對所使用的蒸餾器皿進行不加試樣溶液的純試劑運行，可有效地降低流程空白。全流程空白可降至Re1～3pg、Os0.1pg。缺點是清洗蒸餾裝置花費時間較多。

Carius管直接蒸餾方法採用常規硅膠管(外徑12mm，壁厚2mm，一次性使用)封閉Carius管，採用細Teflon管(外徑2mm，壁厚0.5mm)作為通氣管，溶樣後的試液Carius管內進行原位蒸餾，從而達到分離Os的目的，方法簡化了實驗流程，縮短了Os的分離時間，節省了清洗蒸餾器皿的時間及試劑。特別是，吸收管內徑僅為1mm，產生氣泡更小，比表面積更大，有利於Os的吸收，可以減少吸收液體積，提高Os濃度，有利於低含量地質試樣的分析(LiangQietal.，2008;李超等，2010)，方法有適用於批量試樣分析的前景。但是，該裝置在氣路連接的快捷、密封以及穩定性方面有待進一步改進。

小型Teflon容器蒸餾方法把Carius管中的試樣溶液轉入33mLSavillexPFA管形瓶中，瓶蓋兩側插入PFA細管，進氣一端插入溶液底部，導出管插入裝有10mL8mol/LHBr中、蒸餾2h。實驗表明，小型蒸餾法Os回收率大於80%。由於小型蒸餾裝置使用的PFA器皿體積較小，有利於降低化學流程本底。全流程Re本底<2pg，Os本底3～6pg(孟慶等，2004;儲著銀等，2007)。可能由於Teflon器皿對Os有強烈記憶效應而導致Os空白偏高。

微蒸餾技術經過上述不同方法初步分離純化後的含Os溶液，在5mLSavillexTeflon尖底瓶(微蒸餾器)中以含80g/LCrO₃的12mol/LH₂SO₄溶液作為氧化劑，10μL8.8mol/LHBr作為吸收液進一步純化Os。Os的微量吸收液純度高，可以大大提高N-TIMS測量時Os的發射效率(Bircketal.，1997)。微蒸餾的回收率可以達到65%～80%。此項技術要求試劑純度高，需反復純化。OsO₄易滲透入Teflon器皿，清洗工作耗時較長。

CHCl₃或CCl₄萃取OsO₄採用CHCl₃或CCl₄從王水介質中萃取OsO₄(Shenetal.，1996;王淑賢等，2000)。用HCl-EtOH或HBr反萃Os。CCl₄是非極性溶劑，易於萃取非極性的OsO₄，HBr是極性介質，在與含OsO₄的CCl₄相接觸時，OsO₄被還原為極性的H₂OsBr₆，反萃到HBr中使Os與其他雜質元素分離。

液溴萃取OsO₄採用液溴萃取OsO₄(Bircketal.，1997)。用HF-HBr-Teflon燜罐於145℃溶樣。加入液溴和CrO₃的HNO₃溶液，液Br₂沸點約59℃，低溫加熱氧化Os為OsO₄，Os被萃取到液溴中。該法所用的器皿體積較小，試劑用量少，全流程的空白較低。其Re和Os的空白分別為約3.4pg和0.03pg。液溴易揮發，中毒性，忌吸入，必須在較低溫度和強排風下進行操作。

Ⅳ 脂環族環氧樹脂常用牌號有哪些

脂肪族化合物是來鏈狀烴源類(開鏈烴類)及除芳香族化合物以外的環狀烴類及其衍生物的總稱。屬於脂肪族的碳環化合物又稱脂環族化合物。廣義上來講，脂肪族把脂環族包括進去了。但是現在為了方便區分，脂肪族環氧樹脂是指分子中碳鏈為鏈狀結構的環氧樹脂，脂環族環氧樹脂是分子中環狀結構碳鏈的環氧樹脂。

Ⅳ 環氧樹脂是什麼顏色的

不同品種的環氧樹脂顏色是不一樣的。

環氧樹脂是指分子中含有兩個以上環氧基團的一類聚合物的總稱。它是環氧氯丙烷與雙酚A或多元醇的縮聚產物。由於環氧基的化學活性，可用多種含有活潑氫的化合物使其開環，固化交聯生成網狀結構，因此它是一種熱固性樹脂。

雙酚A 型環氧樹脂不僅產量最大，品種最全，而且新的改性品種仍在不斷增加，質量正在不斷提高。

(5)AG1X8樹脂擴展閱讀：

一、分類

1、按其主要組成 分為純環氧樹脂膠黏劑和改性環氧樹脂膠黏劑。

2、按其專業用途 分為機械用環氧樹脂膠黏劑、建築用環氧樹脂膠黏劑、電子環氧樹脂膠黏劑、修補用環氧樹脂膠黏劑以及交通用膠、船舶用膠等。

3、按其施工條件 分為常溫固化型膠、低溫固化型膠和其他固化型膠。

4、按其包裝形態 可分為單組分型膠、雙組分膠和多組分型膠等。

還有其他的分法，如無溶劑型膠、有溶劑型膠及水基型膠等。但以組分分類應用較多。

二、用途

環氧樹脂除了對聚烯烴等非極性塑料粘結性不好之外，對於各種金屬材料如鋁、鋼、鐵、銅；非金屬材料如玻璃、木材、混凝土等；以及熱固性塑料如酚醛、氨基、不飽和聚酯等都有優良的粘接性能，因此有萬能膠之稱。環氧膠粘劑是結構膠粘劑的重要品種。

Ⅵ 有沒有辦法讓環氧樹脂凝固的更快的

1、提高溫度：如果要從理論上來說溫度每升高10℃，那麼固化速度就可以快1倍。

2、提高促進劑用量：比如促進劑越多，那麼就會固化得越快。

3、改變促進劑類型：最好就是使用活性更高的促進劑。不過要注意就是活性更高，那麼潛伏性就差，如果是單組份的產品，那麼就可以找一個平衡，雙組份就不要考慮這個。

4、固化劑加量：可以考慮改變固化劑量那麼就會改變固化物結構，這樣也就改變了漆膜或者塗層或者製品的性能。

環氧樹脂使用注意事項

使用環氧樹脂膠的時候需要首先了解一下使用說明，在使用的時候需要混合使用，這樣比較大的空隙也可以被填充起來。

使用時還需要注意周圍環境的溫度，零下50攝氏度到150攝氏度之間為佳。環氧樹脂膠可以使用在一般的正常環境中，可以防水，還可以防一些侵蝕性較強的物質，如強酸、強鹼等。在保存環氧樹脂膠的時候不能接受陽光的直射，所以陰涼處是保存的佳環境，一般這種膠水的保存時間也是有一定的期限的，超過12個月之後就不能使用了。

以上內容參考網路-環氧樹脂固化劑、網路-環氧樹脂

Ⅶ 環氧樹脂加溫的效果會比常溫的好嗎

由於不太清楚您具體想知道環氧樹脂加溫後哪方面的情況，我就分情況回答專吧。

1. 如果只是屬針對環氧樹脂加溫

這種情況下，環氧樹脂受熱後黏度會降低，流動性會更好，操作起來比較容易。比如AG80環氧樹脂常溫下（25℃)黏度是20000~30000mPa.s，而加溫到50℃後降為3500mPa.s。

2. 如果環氧樹脂添加了固化劑再一起加溫

這種情況下，雖然環氧樹脂的黏度下降了，但若是在一定的溫度下和固化劑混合後，會容易發生固化反應（如果達到反應溫度的話），即使沒有達到凝膠溫度，加溫也會縮短環氧樹脂的適用期。

3. 總的來說，加溫對粘稠的環氧樹脂來說可以降低黏度，但也容易加速環氧樹脂和固化劑之間的反應，所以還需要結合具體情況考慮是否需要加溫，以及加溫的范圍。

Ⅷ 20%左右的稀硫酸溶液中如何將金屬離子去除，溶液濃度不受影響

如題現由於使用石墨爐AAS進行樣品溶液中各金屬離子總濃度的分析，需要在前期處理時將溶液中的硫酸根去除以免對石墨爐造成損傷。溶液中含有約0.3M的草酸，0.1M的硫酸根，pH接近中性。現已經嘗試過以下兩種方法：1.使用鋇離子沉澱硫酸根。此法已經被否定因為硫酸鋇沉澱會吸附溶液中的金屬離子影響最終濃度的測定。2.使用陰離子交換柱交換除去硫酸根。我使用的是強陰離子交樹脂換柱，Cl form的。因為選用的陰離子柱對硫酸根的選擇性大於Cl， 對Cl的選擇性又大於草酸根，我在使用9M的HCl平衡陰離子柱後，分別使用去離子水，0.5M的HCl溶液，以及約3M的NaCl分別將在交換柱中的非硫酸根的組分交換下來。結果如下：去離子水洗對鐵離子回收率低，約10%，溶液pH約為30.5M的HCl溶液對鐵離子回收率中等，約30%，溶液pH約為13M的NaCl對鐵離子回收率最好，>90%，溶液pH約為中性問題一：我接下來還需要測量銅，鋅，鉻，絡等金屬離子的濃度，請問基於以上信息是否可以推斷以上金屬的濃度有否受到影響？問題二：還有更好的方法嗎？補充：我使用的陰離子交換柱是Bio-Rad公司的AG1-X8。謝謝大家啦！小女子在此先謝過~

Ⅸ 陽陰離子交換樹脂的化學式是什麼 陽陰離子交換樹脂的反應順序

離子交換樹脂屬於高分子化合物，結構比較復雜.離子交換劑的結構可以被區分為兩個部分：一部分具有高分子的結構形式，稱為離子交換劑的骨架（反應式中用R表示）；另一部分是帶有可交換離子的基團（稱為活性集團），它們化合在高分子骨架上。所謂「骨架」，是因為它具有龐大的空間結構，支持著整個化合物，正象動物的骨架支持著肌體一樣，從化學的觀點來說，它是一種不溶於水的高分子化合物。
離子交換反應如下
離子交換反應是可逆的，例如當以含有硬度的水通過H型離子交換樹脂時，其反就如下式：
2RH ＋ Ca2＋ → R2Ca ＋ 2H＋
當反應進行到失效後，為了恢復離子交換樹脂的交換能力，就可以利用離子交換反應的可逆性，用硫酸或鹽酸溶液通過此失效的離子交換樹脂，以恢復其交換能力，其反應如下：
R2Ca ＋ 2H＋ → 2RH ＋ Ca2＋
這兩種反應，實質上就是可逆反應式（1－1）化學平衡的移動。當水中Ca2＋和H型離子交換樹脂多時，反應正向進行，反之，則逆向進行。
2RH ＋ Ca2＋ ←→ R2Ca ＋ 2H＋
離子交換反應的可逆性，是離子交換樹脂可以反復使用的重要性質。

影響離子交換樹脂選擇性的因素很多，例如交換離子的種類、樹脂的本質、溶液的濃度等。離子交換的選擇性實際上是離子交換平衡的一種表現。
對於陽離子交換來說，此種順序的規律比較明顯，在稀溶液中，強酸性陽樹脂對常見陽離子的選擇性順序如下：
Fe3＋＞Al3＋＞Ca2＋＞Mg2＋＞K＋≈NH4＞Na＋＞H＋
這可以歸納為兩個規律：離子所帶電荷量愈大，愈易被吸取；當離子所帶電荷量相同時，離子水合半徑較小的易被吸取。
對於弱酸性陽樹脂，H＋的位置向前移動，例如羧酸型樹脂對H＋選擇性居於Fe3＋之前。在濃溶液中，選擇性順序有一些不同，某些低價離子會居於高價離子之前。
弱鹼樹脂 (胺, 通常為三甲胺)它們只能去除強酸型雜質離子,例如 HCl, H2SO4. 它們只能在酸性溶液中使用。

基本規律 (在稀溶液中)
三價離子 > 二價離子 > 單價離子
磺酸型強酸陽樹脂(SAC)
Ba > Pb > Sr > Ca > Ni > Cu > Mg
Ag >> Cs > K > NH4 > Na > H > Li
季胺型強鹼陰樹脂 (SBA)
SO4 > CrO4 > NO3 > CH3COO > I > Br > Cl > F > OH
弱鹼性陰離子樹脂對陰離子的吸附的一般順序如下：
OH－> 檸檬酸根3－ > SO42－ > 酒石酸根2－ >草酸根2－ > PO43－ >NO2－ > Cl－ >醋酸根－ > HCO3－

希望對你有用