如何鑒別膠體和溶液半透膜

『壹』 溶液膠體懸濁液通過濾紙和半透膜的情況

溶液膠體懸濁液通過濾紙和半透膜的情況是，膠體的分散質粒子直徑是1至100nm，可以通過濾紙，但不能通過半透膜。利用膠體通不過半透膜可以區分溶液和膠體的。利用分散質顆粒大小已區分膠體與溶液其中膠體無法透過半透膜。

相關信息

1、溶液的粒子直徑小於1納米，由離子或小分子組成，膠體的膠粒在1到100納米之間，由分子或離子的集合體組成。濁液的就大於100納米了，由大量分子或離子的集合體組成。因此，僅溶液可以透過半透膜。由於濾紙空隙大，粒子直徑小於100納米均可通過，因此溶液膠體可透過濾紙。

2、這是分散系的內容是溶液，濁液，膠體，本質是粒子直徑不同。透過濾紙的溶液，膠體直徑小，小於100納米。

3、分散系中對溶液、膠體、濁液的分類標准，是分散質粒子直徑，大部分分散系都是純液體或者純氣體，如水，為分子晶體，可以透過半透膜。如果膠體的濃度很低，通過一定壓力可以分離出一部分水，但是膠體濃度要是高了之後就沒效果了。

4、辨別膠體的時候還可以利用丁達爾效應。丁達爾效應表現為，取一隻激光筆往分散質照射在垂直於入射光線處可看到一條光亮的通路，如果能看見一條光亮的通路就是膠體了。

『貳』 溶液與膠體的區別方法

用半透膜，就是相當於煮熟的雞蛋外面那層膜。
溶液里的離子可以透過半透膜。而膠體的離子不能透過半透膜。

比如讓你區分HCL溶液和澱粉Fe(OH)3膠體。
取兩個半透膜，讓二者分別透過，往濾過的溶液里滴加AgNO3溶液，如有白 色 沉澱，則 是溶液。
希望可以幫得到你~~

『叄』 怎麼區分溶液、濁液和膠體有幾種方法

在光的傳播過程中，光線照射到粒子時，如果粒子大於入射光波長很多倍，則發生光的反射；如果粒子小於入射光波長，則發生光的散射，這時觀察到的是光波環繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達爾效應就是光的散射現象或稱乳光現象。由於溶膠粒子大小一般不超過100nm，小於可見光波長（400 nm～700nm），因此，當可見光透過溶膠時會產生明顯的散射作用。而對於真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱。此外，散射光的強度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強。所以說，膠體能有丁達爾現象，而溶液沒有，可以採用丁達爾現象來區分膠體和溶液。
懸濁液，乳濁液的離子半徑與膠體差不多，不可以的(中學沒有考慮，應該是可以的，所以最好不要用這方法）

濁液分為兩種：懸濁液 乳濁液 微粒半徑>100nm
懸濁液一般含有固體顆粒 久置會分層 可以通過過濾分離 比如泥漿水
乳濁液一般兩種不溶液體 久置也會分層 但不含固體 要通過分液得到 比如植物油與水的混合物

膠體是一種穩定的分散系 微粒半徑在1-100nm之間
膠體可以是液體 氣體 甚至固體。將FeCl3滴入沸水中 可以製取氫氧化鐵膠體。膠體和溶液相似 但是它的微粒較大 膠粒帶有相同電性 可以穩定存在於溶液中。通過半透膜可以分離膠體和溶液。通過丁達爾現象可以區別溶液和膠體

溶液是一種非常穩定的分散系 微粒半徑<100nm
溶液是由一種或一種以上液體或固體加入溶劑中產生。一般通過蒸餾或分餾才可以將他們分離。
回答完畢 膠體在高考中最常考到 注意掌握

『肆』 如何區分膠體和溶液

要講明膠體的概念，先看分散系的概念吧：化學上把由一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。
溶液，膠體，懸濁液或乳濁液都是根據分散質粒子的大小來劃分的：分散質粒子小於1nm的是溶液；大於100nm的是懸濁液或乳濁液；分散質粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體。
只要分散質滿足以上的要求，就形成膠體。
牛奶是乳濁液，而並非膠體（絕對沒有錯！）。
膠體有很多一般溶液沒有的性質，例如：膠體有丁達爾現象、電泳現象、聚沉現象（明礬凈水的原理）和滲析（血液透析的原理）。

『伍』 丁達爾現象可用來區別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜______．（判斷對錯

膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大於半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故答案為：×．