碘對鈉型樹脂的影響

Ⅰ 碘樹脂殺菌是物理變化還是化學變化

碘樹脂殺菌是化學變化過程，碘樹脂的殺菌機制是細菌與碘樹脂表面接觸時，表面迅速氧化形成氧化型絡合物而使細菌致死。
碘樹脂是將碘附著於強鹼性陰離子樹脂上製成的不溶性接觸型消毒劑，於20世紀60年代開始研究，70年代開始用於飲水消毒。經碘樹脂消毒後的水，其色、嗅、味等都未見不良影響，與其他飲水消毒劑相比，其劑型、消毒方法有著獨特優點，是一種較好的飲水消毒介質。碘樹脂有七碘、五碘、三碘樹脂，其中常用的為三碘樹脂和五碘樹脂。

Ⅱ 為什麼樹脂軟化水再生劑不能用加碘鹽

作水處理使用的離子樹脂可以直接使用工業用鹽再生，不需要使用加碘鹽或食用鹽（成本太高），碘鹽的碘會使樹脂中毒失效。

Ⅲ 含碘的大鹽對軟化水設備有什麼危害

碘是一種礦物質，鹽是用來替換鈣鎂離子等礦物質的，加碘的鹽會影響替換效果，處理過的水硬度高，軟化效果不好

Ⅳ 溶度積的測定

碘化鉛溶度積的測定（3學時）一、實驗目的1、掌握利用離子交換法測定難溶物碘化鉛的溶度積的方法。2、掌握用離子交換法測定溶度積的原理。二、實驗原理本實驗採用陽離子交換樹脂與碘化鉛飽和溶液中的鉛離子進行交換。其交換反應可以用下式來示意：2R-H++Pb
2+R2-Pb2++2H+將一定體積的碘化鉛飽和溶液通過陽離子交換樹脂，樹脂上的氫離子即與鉛離子進行交換。交換後，氫離子隨流出液流出。然後用標准氫氧化鈉溶液滴定，可求出氫離子的含量。根據流出液中的氫離子的數量，可計算通過離子交換樹脂的碘化鉛飽和液中的鉛離子濃度，從而得到碘化鉛飽和溶液的濃度，然後求出碘化鉛的溶度積。三、實驗用品儀器：離子交換柱、滴定管架、溫度計、錐形瓶葯品：碘化鉛、強酸型離子交換樹脂四、實驗內容1、碘化鉛飽和溶液的配製2、裝柱首先將陽離子交換樹脂用蒸餾水浸泡24-28h。實驗時，將浸泡過的陽離子交換樹脂約40g隨同蒸餾水一並諸如交換柱中。控制流速，避免有氣泡。3、轉型在進行離子交換前，須將鈉型樹脂完全轉變成氫型。可用100mL1mol·L-1HNO3以每分鍾30-40滴的流速流過樹脂。然後用蒸露水淋洗樹脂至淋洗液呈中性（可用pH試紙檢驗）4、交換和洗滌將碘化鉛飽和溶液過濾到一個干凈的乾燥錐形瓶中，。測量並記錄飽和溶液的溫度，然後用移液管准確量取25.0mL該飽和溶液，分幾次轉移到交換柱內。用一個250mL潔凈的錐形瓶接流出液。待碘化鉛飽和溶液流出，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一並放入錐形瓶中。5、滴定將錐形瓶中的流出液用0.005mol·L-1NaOH標准溶液滴定，用溴化百里酚藍作指示劑，在pH=6.5-7時，溶液由黃色轉變為鮮艷的藍色，即到達滴定終點，記錄數據。7、數據處理（本實驗測定Ksp值數量級為10-9-10-8合格）
碘化鉛飽和溶液的溫度℃：通過交換柱的碘化鉛飽和溶液的體積/mL
NaOH標准溶液的濃度/mol·L-1
消耗NaOH標准溶液的體積/mL
流出液中H+的量/mol
飽和溶液中[Pb2+]/mol·L-1
碘化鉛在離子交換樹脂的轉型中，如果加入硝酸的量不夠，樹脂沒完全轉變成氫型，會對實驗結果造成什麼影響？2、在交換和洗滌過程中，如果流出液有意少部分損掉，會對實驗結果造成什麼影響？3、在交換過程中交換柱中如有氣泡對整個實驗結果是否會有影響？六、注釋1、在實驗過程中，樹脂裡面不要進入氣泡，如有氣泡將其除去。2、轉型過程中必須將其轉型完全。3、收集流出液一定要完全，不要將其損失掉。4、過濾時用的漏斗、玻璃棒等必須是干凈的、乾燥的。以上就是測定方法。

Ⅳ 洗碗鹽有何作用對人體有害嗎

洗碗鹽有何作用？
了解洗碗鹽的作用之前，人們先來看看洗碗機為什麼需要軟水器，這兩者之間的聯系密不可分。
為了能夠更好的洗滌效果，洗碗機需要使用軟水。什麼是軟水呢？軟水是指不含或僅含少量鈣、鎂等的可溶性鹽類的水。使用軟水洗碗碟筷子之後，餐具和內部拉籃都不會水垢，不會堵塞噴淋臂的噴水孔。因此，超過一定硬度的自來水必須通過洗碗機的軟水器進行軟化。
軟水器通過磺酸鹽型鈉滲高逗離子交換樹脂進行的離子交換技術，將水裡的鈣、鎂等離子吸附於樹脂內，達到凈化水質的目的。隨著人們使用洗碗機次數的增加，軟水器吸附的雜質越來越多，最終降低樹叢賣脂的吸附能力。人們要清除樹脂吸附的雜質（主要為鈣、鎂離子），需用到鈉離子，通過離子交換把樹脂吸附的雜質離子置換出來，從而恢復離子交換樹脂的吸附能力，這個過程也叫離子交換樹脂再生。
因此，洗碗鹽的主要作用是讓樹脂再生，讓軟水器有提供軟水能力。
洗碗鹽對身體有害嗎？
有一些人擔心洗碗鹽對人體有害，這完全沒必要，因為洗碗鹽的主要成分是氯化鈉。而人們平時炒菜用的食用鹽其主要成分也是氯化鈉，人們吃了這么多年也沒事。因此，洗碗鹽對人體是無害的。不過，人們要特別注意，洗碗鹽雖然成分是氯化鈉，但是不能代替食鹽使用！
食用鹽能替代洗碗鹽嗎？
一些人覺得洗碗鹽的成分為氯化鈉，而食用鹽也是氯化鈉，是不是可以用食用鹽來代替軟水鹽。答案是否定的，食用鹽加碘了，碘對樹脂顆粒的表面有很強的穿透力，長期使用碘鹽，會破壞樹脂的表面強度、硬度、機械強度、體積膨脹強度、圓曲率降低，使得樹脂容易破碎，降低樹脂的交換念明能力(指強酸型樹脂)。因此，人們不要自作聰明的用食用鹽代替洗碗鹽，不然你的洗碗機很容易出現故障。一旦出現故障，找人上門維修洗碗機又是一筆不小的費用。
洗碗機一定要添加洗碗鹽嗎？
洗碗機要不要添加洗碗鹽主要看水質，當水硬度低於125mg/L時，可以不添加洗碗鹽，超過這個硬度則需要添加。

Ⅵ 中央軟水機中的軟化鹽作用是什麼

中央軟水機中的軟化鹽作用是軟化、凈化水質。

市場上的軟水機最常見的水處理技術是離子交換技術。軟水機中的離子交換樹脂通常為磺酸鹽型鈉離子交換樹脂。待處理的原水通過樹脂後，可將水內的有害雜質吸附於樹脂內，達到凈化水質的目的。

隨著水處理量的增加，吸附的雜質越來越多，樹脂的吸附能力會逐漸降低，樹脂就會逐漸成為一種失效狀態，而要清除樹脂吸附的雜質，就需要用鈉離子(也就是軟水鹽中的鈉離子成分)通過反沖洗的方法，以離子交換的方式把樹脂吸附的雜質置換出來，從而恢復離子交換樹脂的吸附能力，這個過程也叫離子交換樹脂再生。

綜上可見軟水鹽在軟水機中起著重大的作用，如果軟水機中沒有軟水鹽，樹脂就會逐漸失效，相應的軟水機也就失去了軟化、凈化水質的作用。

(6)碘對鈉型樹脂的影響擴展閱讀：

軟水機不能用普通食用鹽，必須使用軟水機專用鹽。

碘對樹脂顆粒的表面有很強的穿透力，長期使用碘鹽，會使樹脂的表面強度、硬度、機械強度、體積膨脹強度、圓曲率降低，樹脂容易破碎，從而使樹脂的交換能力下降。

軟水機鹽箱中有時會形成鹽橋，即在鹽層下部形成一個空間，這一現象的出現通常是由於濕度太高或用錯鹽造成的。出現這種情況時，在水和鹽之間形成一個空間，使鹽和水分開，再生過程中鹽不能溶解在水中製成鹽溶液，失效樹脂便得不到再生，軟水機將不能產生出合格的軟水。

Ⅶ 1噸全自動軟化水設備 加多少樹脂和鹽

1、加樹脂
用樹脂離子交換的原理置換出原水中的鈣鎂離子，因此能顯著減少水中鈣鎂離子含量，從根本上軟化水質，但需要加鹽來讓樹脂置換能力再生。一般在機器上有相應描述。
2、加鹽
根據不同的機型加鹽的時間都不一樣，一般看鹽箱快沒鹽了就可以加了，一般加到鹽箱容積的1/3--2/3處。
3、設備專用鹽
碘對樹脂顆粒的表面有很強的穿透力，長期使用碘鹽，使樹脂的表面強度、硬度、機械強度、體積膨脹強度、圓曲率降低，樹脂容易破碎，樹脂的交換能力下降（指強酸型樹脂）軟化水設備再一個強酸型陽離子交換樹脂對反離子的選擇如下：Fe+3＞Al+3＞Ba+2＞Sr+2＞Ca+2＞Mg+2＞K+1＞NH4+1＞Na+1＞H+1＞Li+1。所以碘具有還原性質，會起到破壞作用,偶爾使用問題也不是很大
4、參考計算方法：
一個軟化床設計簡易方法，希望能幫助需要的網友：
首先要得到4組必要數據
a. 原水中硬度濃度： XX mg/L(以碳酸鈣計)
b. 每小時水流量：XX m³/h
c. 樹脂線流速：≤20m/h
d. 樹脂工作交換容量：900mol/m³
然後將碳酸鈣硬度濃度換算成離子摩爾濃度，如：
原水中硬度濃度300 mg/L / CaCO3的分子量50（1/2） = 6 mmol/L
然後就能得出1立方樹脂能處理多少噸原水，如：
樹脂工作交換容量900 ÷ 原水硬度離子摩爾濃度6 = 150 m³

Ⅷ 樹脂再生能不能用加碘的鹽

不能，碘鹽的碘會使樹脂中毒失效。如失效以後可以用工業鹽連續再生可以還原。

Ⅸ 碘對陽樹脂有沒有影響。

是有的，但影響不是很大，一般注意點，經常對樹脂擦拭，這樣應該可以避免傷害

Ⅹ 提碘的步驟與現象

海帶中所含的碘一般以I－離子狀態存在。用水浸泡海帶，I－離子及其它可溶性有機質如褐藻糖膠等進入浸出液中。若用海帶重量13－15倍的水量浸泡海帶，可使浸出液中I－離子含量達到0.5～0.55克/升。海帶浸出液中褐藻糖膠的存在妨礙碘的提取，應預先除去。一般採用鹼化絮凝法使其生成褐藻酸鈉絮狀沉澱而沉降。由於強鹼性陰離子交換樹脂對多碘離子I3－或I5－離子的交換吸附量（700～800克/升樹脂）遠遠大於對I－離子的吸附量（150～170克/升樹脂），因此常將海帶浸出液中的I－離子部分氧化使生成I3－或I5－離子，再被樹脂交換吸附。一般採用在酸性條件下加入適量氧化劑，如NaClO或H2O2的方法使I－離子氧化並生成多碘離子以利於交換吸附，氧化及交換反應方程式如下：

2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或 2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

I2＋I－ = I3－

R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－

吸附碘達飽和的樹脂呈黑紅色。先後用氫氧化鈉溶液及氯化鈉溶液處理樹脂，可以將碘洗脫。氫氧化鈉溶液洗脫碘主要是發生了歧化反應，洗脫液中含有I－和IO3－離子：

3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O

氯化鈉溶液洗脫碘則是發生了如下的交換反應，I－離子進入洗脫液中，樹脂同時被再生為氯型：

R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI

往鹼性洗脫液中加酸，由於溶液pH值的變化，發生逆歧化反應而析出泥狀粗碘：

5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O

氯化鈉洗脫液經酸化後再加氧化劑如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－離子氧化生成I2。NaNO2使I－離子氧化生成碘的離子方程式如下：

2I－＋2NO2－ ＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O

通過離心分離即獲得泥狀粗碘。