⑴ 滲透壓平衡是指半透膜兩邊的溶液濃度相等，還是指壓強
滲透壓是指施於溶液液面阻止純溶劑通過半透膜向溶液滲透的壓強，所以水溶液的滲透壓平衡應是指水分子透過半透膜的速率相等時，加在濃溶液表面上的壓強。這時兩面溶液的壓強一般是不相等的。
⑵ 若半透膜兩側
AB、初始狀態半透膜一側是蔗糖，一側是清水，膜兩側溶液水分子進出的速率相等即滲透回平衡時，半答透膜兩側濃度不可能相等，仍然是蔗糖一側的濃度較大，A錯誤；B正確；
CD、半透膜只能讓水通過，不能讓蔗糖通過，滲透平衡時，半透膜兩側濃度可能相等，CD錯誤．
故選：B．
⑶ 滲透作用中膜兩側溶液濃度指的是什麼
水分子從水勢高的系統通過半透膜向水勢低的系統移動的現象，就稱為滲透作用(osmosis)。故滲透現象發生的條件有兩個：一.有半透膜 ；二.半透膜兩側有物質的量濃度差。
⑷ 此時半透膜兩側的溶液濃度相等.這句話為什麼錯
半透膜兩側的溶液達到平衡後，兩側的溶液只能說的滲透壓濃度相等，不能說濃版度相等。因為對於非電解質溶權液的濃度等於滲透濃度，但電解質溶液的滲透濃度是其電離後的離子濃度和。所以如果半透膜兩側分別為非電解質和電解質，或者兩側為電離後不同離子和濃度的電解質，都不可能是濃度相等。
⑸ 半透膜兩側具有什麼
具有半透膜
半透膜兩側溶液具有一定的濃度差.
⑹ 半透膜兩側，水分子由低濃度溶液到高濃度溶液，這里的濃度指的是不是物質的量濃度
是物質的量濃度。
⑺ 半透膜兩側有2種溶液時,濃度怎麼算
滲透壓取決於單位體積溶液中溶質分子的顆粒數，所以在比較滲透壓時用的濃度版是指摩爾濃度而不是質量權分數。在上邊的所說的濃度都是質量分數，對於一般的物質如NaCl、KCl等可以通過將質量分數換算成摩爾濃度後相加來比較，但是澱粉是沒有固定的相對分子質量的所以不能換算出來，不過大小仍然是可以判斷出來的。上邊的情況你可以這樣來看：
左側：7%葡萄糖+3%澱粉+2%澱粉
右側：7%葡萄糖+3%澱粉+2%葡萄糖
前邊兩項的摩爾濃度和是一樣的，而在最後一項中，由於葡萄糖的相對分子質量要小，所以同質量分數下葡萄糖的摩爾濃度要比澱粉的大，所以最後右側的摩爾濃度要比左側的大，水分子將會向右側轉移。
⑻ 當半透膜兩側溶液濃度相同時,是否發生滲透作用
滲透作用是指兩種不同濃度的溶液隔以半透膜（允許溶劑分子通過,不允許溶質分子通過的膜）,水分子或其它溶劑分子從低濃度的溶液通過半透膜進入高濃度溶液中的現象.
所以半透膜兩側濃度相同就不具有滲透作用.