① 相同濃度的溶液用半透膜隔開為什麼水分子從葡萄糖流向NaCl
氯化鈉為電解質在水中會電離為鈉離子和氯離子。葡萄糖為非電解質,在水中內不會發生電離。所以容相同濃度的氯化鈉溶液中粒子濃度是軟糖溶液的兩倍。而根據稀溶液的依數性可知溶液的滲透壓與所含有的粒子濃度相關。所以相同濃度氯化鈉溶液滲透壓大於葡萄糖溶液,用半透膜(粒子不能通過半透膜,而水分子可以通過)隔開後,水分子從滲透壓小的一側流向滲透壓大的一側,直到半透膜兩側溶液滲透壓相同為止。
② 可否利用半透膜的滲透原理提純海水
不行。
化學上定來義的半源透膜是指只允許溶液通過,膠體和濁液均不能通過。(粒子大小 濁液:大於100nm;
膠體:1~100nm;溶液:小於1nm 注1nm=1納米)
象鈉離子,氯離子等這些離子和水分子都可以通過半透膜的。
③ 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化,為什麼
蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。
④ 問個關於半透膜的問題(高中生物)
NaCL可通過半透膜,而蔗糖分子不能通過半透膜
⑤ 半透膜與濾紙一樣有許多小孔,但孔徑比濾紙小,為證實半透膜只能通過離子和較小的分子,膠體分散質不能通
澱粉膠體和氯化鈉溶液混合後,放入用半透膜製成的袋內,將此袋浸入蒸專餾水中後,澱粉膠屬體不能通過半透膜而留在袋內,但是氯離子和鈉離子能通過半透膜而進入燒杯的水中.
(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,氯離子可以和銀離子反應生成白色沉澱,其現象是出現白色沉澱;
故答案為:出現白色沉澱;
(2)袋內液體是澱粉膠體,向另一支試管里滴加少量碘水,無明顯變化;
故答案為:無明顯變化;
(3)由上述實驗現象得出的結論是Cl-能透過半透膜,澱粉膠體粒子不能透過半透膜;
故答案為:Cl-能透過半透膜,澱粉膠體粒子不能透過半透膜;
⑥ 如何檢驗半透膜中的鈉離子和氯離子與經完全分離班通
加I2 產生藍色
先加入少量HNO3,再加入AGNO3
生成白色沉澱
去少量半透膜袋裡盛有澱粉的氯化鈉溶液,加入AGNO3
若無生成白色沉澱則兩者已完全分離
⑦ 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時,有什麼現象
搜一下:用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
⑧ 鈉離子氯離子鉀離子等是否可以通過半透膜求大神幫助
鈉鉀氯這些離子能通過 像澱粉,應該不能 一般透過1nm一下的物體 大於1nm就是膠體了 膠體范圍在1~100nm