① 相同濃度的溶液用半透膜隔開為什麼水分子從葡萄糖流向NaCl
氯化鈉為電解質在水中會電離為鈉離子和氯離子。葡萄糖為非電解質，在水中內不會發生電離。所以容相同濃度的氯化鈉溶液中粒子濃度是軟糖溶液的兩倍。而根據稀溶液的依數性可知溶液的滲透壓與所含有的粒子濃度相關。所以相同濃度氯化鈉溶液滲透壓大於葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通過半透膜，而水分子可以通過）隔開後，水分子從滲透壓小的一側流向滲透壓大的一側，直到半透膜兩側溶液滲透壓相同為止。
② 可否利用半透膜的滲透原理提純海水
不行。
化學上定來義的半源透膜是指只允許溶液通過，膠體和濁液均不能通過。（粒子大小 濁液：大於100nm；
膠體：1~100nm；溶液：小於1nm 注1nm=1納米）
象鈉離子，氯離子等這些離子和水分子都可以通過半透膜的。
③ 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化，為什麼
蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。
④ 問個關於半透膜的問題（高中生物）
NaCL可通過半透膜，而蔗糖分子不能通過半透膜
⑤ 半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實半透膜只能通過離子和較小的分子，膠體分散質不能通
澱粉膠體和氯化鈉溶液混合後，放入用半透膜製成的袋內，將此袋浸入蒸專餾水中後，澱粉膠屬體不能通過半透膜而留在袋內，但是氯離子和鈉離子能通過半透膜而進入燒杯的水中．
（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，氯離子可以和銀離子反應生成白色沉澱，其現象是出現白色沉澱；
故答案為：出現白色沉澱；
（2）袋內液體是澱粉膠體，向另一支試管里滴加少量碘水，無明顯變化；
故答案為：無明顯變化；
（3）由上述實驗現象得出的結論是Cl-能透過半透膜，澱粉膠體粒子不能透過半透膜；
故答案為：Cl-能透過半透膜，澱粉膠體粒子不能透過半透膜；
⑥ 如何檢驗半透膜中的鈉離子和氯離子與經完全分離班通
加I2 產生藍色
先加入少量HNO3，再加入AGNO3
生成白色沉澱
去少量半透膜袋裡盛有澱粉的氯化鈉溶液，加入AGNO3
若無生成白色沉澱則兩者已完全分離
⑦ 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時，有什麼現象
搜一下：用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
⑧ 鈉離子氯離子鉀離子等是否可以通過半透膜求大神幫助
鈉鉀氯這些離子能通過 像澱粉，應該不能 一般透過1nm一下的物體 大於1nm就是膠體了 膠體范圍在1～100nm